Гурумуда мреже
Влажност ваздуха показује количину водене паре у ваздуху. Када пада киша, атмосфера је веома влажна јер у ваздуху има много водене паре. Супротно томе, ако је водене паре у ваздуху веома мало, ваздух је сув. Количина водене паре у ваздуху изражава се релативном влажношћу.
Релативна влажност је однос парцијалног притиска паре и притиска засићене паре воде на одређеној температури (пара је водена пара). Релативна влажност се изражава у процентима, математички формулисано:
Ако пажљиво погледамо, дим од сагоревања се у почетку може видети. После неког времена, дим се не може видети. Да ли сте користили парфем? Чак и ако прскате парфем у соби, други људи који су ван куће такође могу осетити мирис парфема. Ако мајка кува укусну и примамљиву храну у кухињи, мирис кувања се може осетити и из комшијине куће. Зашто је то тако?
Постоји много других примера. Ако ставите неколико капи мастила у чашу са чистом водом, мастило или прехрамбена боја ће се равномерно распоредити по води. То се дешава аутоматски. Неки претходни примери су догађаји дифузије који се често дешавају у свакодневном животу. Дифузија је процес премештања супстанци из високе у ниску концентрацију. Под концентрацијом се подразумева број молекула/молова супстанце по запремини. Место високе концентрације је место где постоји много молекула супстанци по запремини. Насупрот томе, ниске концентрације су места где постоји мало молекула по запремини.
Енергија у моноатомском идеалном гасу
Енергија у монатомском идеалном гасу је укупна количина транслационе кинетичке енергије молекула монатомског идеалног гаса. Укупна количина транслационе кинетичке енергије молекула идеалног гаса = производ просечне транслационе кинетичке енергије сваког молекула и броја молекула (N). Математички:
Теорему о једнакој расподели енергије теоретски је извео Клерк Максвел користећи статистичку механику. Назива се теоремом јер не постоји доказ кроз експериментисање. Подела енергије значи једнака расподела енергије.
KE = просечна транслациона кинетичка енергија молекула гаса (Џул)
k = Болцманова константа = 1.38 x 10-КСНУМКС Ј/К
T = апсолутна температура молекула идеалног гаса (Келвин)
Поред притиска, једна од величина која показује макроскопску природу гаса је температура (T). Једначина притиска гаса:
Тхе кКинетичка теорија тврди да се свака супстанца састоји од атома или молекула и да се атом или молекул креће континуирано и безбрижно. Ова претпоставка кинетичке теорије одговара ситуацији и стању атома или молекула гасовитог састојка. Сила привлачења између атома или молекула који чине гас је слаба тако да се атоми или молекули могу слободно кретати.
Чланак Бојлов закон, Чарлсов закон, Геј-Лисаков закон
Боилеов закон
Роберт Бојл (1627-1691) је спроводио експерименте како би истражио квантитативни однос између притиска гаса и запремине. Овај експеримент се спроводи убацивањем одређене количине гаса у затворену посуду. До прилично доброг приступа, открио је да ако се температура гаса одржава константном, онда када се притисак гаса повећа, запремина гаса се смањи. Слично, када се притисак гаса смањи, запремина гаса се повећава. Притисак гаса је обрнуто пропорционалан запремини гаса. Овај однос је познат као Бојлов закон. Математички:
Бојлов, Шарлов и Геј-Лисаков гасни закони се не примењују на сва гасна стања, па наша анализа постаје тежа. Стога је представљен модел идеалног гаса. Идеалан гас не постоји у свакодневном животу; идеалан гас је управо савршен облик који олакшава анализу. Постојање овог концепта идеалног гаса нам такође заиста помаже у преиспитивању односа између три гасна закона.
Однос између температуре, запремине и притиска гаса
Позивајући се на три горе наведена гасна закона, можемо извести општији однос између температуре, запремине и притиска гаса.
Конкретна изјава другог закона термодинамике не може описати све неповратне процесе, па нам је потребна општа изјава. Очекује се да ова општа изјава објасни све неповратне процесе који се одвијају у универзуму. Општа изјава другог закона термодинамике формулисана је средином деветнаестог века, кроз величину названу ентропија (S). Ентропију је први увео Клаузијус и формулисана је из Карноовог циклуса (савршена калоријска машина). Према Клаузијусу, промене ентропије доживљава систем када добије додатну топлоту (Q) на константној температури, што је представљено једначином:
Чланак о коефицијенту перформанси расхладне машине
Расхладна машина је машина која узима топлоту са места са ниском температуром, а затим је преноси на подручје са вишом температуром. Да би се овај процес десио, машина мора да обави рад јер топлота природно прелази са високе на ниску температуру. То је према Клаузијусовој изјави:
Немогуће је да машина за хлађење пренесе топлоту са места са ниском температуром на место са вишом температуром, без рада (Други закон термодинамике - Клаузијусова теза).
Машина ради (W) да би пренела топлоту, са ниске температуре (QL) на високу температуру (QH). На основу закона очувања енергије, QL + W = QH.