1. In een gesloten container zet het gas uit, waardoor het eindvolume 3 keer zo groot wordt als het beginvolume (V = beginvolume, T = begintemperatuur ) . Wat is de eindtemperatuur?
Bekend:
Initieel volume (V 1 ) = V
Eindvolume (V 2 ) = 3V
Initiële temperatuur (T 1 ) = T
Gevraagd: Eindtemperatuur (T 2 )
oplossing:
De formule van de wet van Charles :
De uiteindelijke temperatuur van gassen wordt 3 keer de begintemperatuur.
[irp]
2. Gas heeft aanvankelijk een volume V en een temperatuur T. Als het gas een isobare transformatie ondergaat waarbij de temperatuur tweemaal de begintemperatuur wordt, wat is dan het uiteindelijke volume van het gas?
Bekend:
Initieel volume (V 1 ) = V
Initiële temperatuur (T 1 ) = T
Eindtemperatuur (T 2 ) = 2T
Gezocht: laatste deel (V 2 )
oplossing:
Het uiteindelijke volume van de gassen wordt tweemaal het oorspronkelijke volume.
[irp]
3. In een gesloten container hebben ideale gassen aanvankelijk een volume van 2 liter en een temperatuur van 27 ° C. Als het uiteindelijke volume van de gassen 3 liter wordt, wat is dan de uiteindelijke temperatuur?
Bekend:
Initieel volume (V 1 ) = 2 liter = 2 dm 3 = 2 x 10 -3 m 3
Eindvolume (V 2 ) = 3 liter = 3 dm 3 = 3 x 10 -3 m 3
Initiële temperatuur (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
Gevraagd: Eindtemperatuur (T 2 )
oplossing:
De uiteindelijke temperatuur is 177 ° C of 177 + 273 = 450 Kelvin.
