1. Sommige ideale gassen hebben aanvankelijk een druk P en een volume V. Als het gas een isotherm proces ondergaat waarbij de einddruk vier keer zo groot wordt als de begindruk, dan is het eindvolume van het gas...
Bekend:
Initiële druk (P 1 ) = P
Einddruk (P 2 ) = 4P
Initieel volume (V 1 ) = V
Gezocht: Laatste deel (V 2 )
oplossing:
De formule van de wet van Boyle :
PV = constant
P 1 V 1 = P 2 V 2
(P)(V) = (4P)(V 2 )
V = 4 V 2
V 2 = V / 4 = ¼ V
Het uiteindelijke volume van de gassen is ¼ keer het oorspronkelijke volume.
[irp]
2. In een gesloten container zet het gas uit, waardoor het eindvolume tweemaal zo groot wordt als het beginvolume (V = beginvolume, P = begindruk). De einddruk van gassen is…
Bekend:
Initiële druk (P 1 ) = P
Initieel volume (V 1 ) = V
Eindvolume (V 2 ) = 2V
Gezocht : Einddruk (P 2 )
oplossing:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = P 2 (2V)
P = P 2 (2)
P 2 = P / 2 = ½ P
De gasdruk wordt de helft van de oorspronkelijke druk.
[irp]
3. In een gesloten container bevinden zich gassen met een druk van 2 atm en een volume van 1 liter. Als de gasdruk 4 atm wordt, wat wordt dan het gasvolume?
Bekend:
Initiële druk (P 1 ) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Einddruk (P₂ ) = 4 atm = 4 x 10⁵ Pa
Initieel volume (V 1 ) = 1 liter = 1 dm 3 = 1 x 10 -3 m 3
Gezocht : Laatste deel (V 2 )
oplossing:
P 1 V 1 = P 2 V 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10 -3 = (2) V 2
V 2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 m 3 = 0.5 dm 3 = 0.5 liter s
