1. Twee gassen hebben aanvankelijk een druk P en een temperatuur T. Het gas ondergaat een isochore verandering , waardoor de einddruk vier keer zo hoog wordt als de begindruk. Wat is de eindtemperatuur van het gas?
Bekend:
Initiële druk (P 1 ) = P
Einddruk (P 2 ) = 4P
Initiële temperatuur (T 1 ) = T
Gevraagd: Eindtemperatuur (T 2 )
oplossing:
De formule van de wet van Gay-Lussac :
De eindtemperatuur wordt vier keer de begintemperatuur.
[irp]
2. In een gesloten container hebben ideale gassen aanvankelijk een temperatuur van 27 ° C. Als de einddruk tweemaal zo hoog wordt als de begindruk, wat is dan de eindtemperatuur?
Bekend:
Initiële druk (P 1 ) = P
Einddruk (P 2 ) = 2P
Initiële temperatuur (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
Gevraagd: Eindtemperatuur (T 2 )
oplossing:
[irp]
3. Een band wordt bij 27°C opgepompt tot een overdruk van 2 atm. Na een rit stijgt de temperatuur in de band tot 47°C. Wat is de druk in de band nu?
Bekend:
De atmosferische druk = 1 atm = 1 x 10⁵ Pa
De initiële overdruk = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
De initiële absolute druk (P 1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10 5 Pa
De begintemperatuur (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
De eindtemperatuur (T 1 ) = 47 o C + 273 = 320 K
Gezocht: De uiteindelijke temperatuur van de meter
oplossing:
De uiteindelijke overdruk = uiteindelijke absolute druk – atmosferische druk
De uiteindelijke overdruk = 3.2 atm – 1 atm
De uiteindelijke overdruk bedraagt 2.2 atm.
