အပူချိန်နှင့် အပူကို နားလည်ခြင်း
အပူချိန် ။ အပူချိန်ဆိုတဲ့ အယူအဆဟာ ကျွန်ုပ်တို့ရဲ့ အထိအတွေ့အာရုံကနေ ခံစားရတဲ့ အပူနဲ့ အအေးရဲ့ အထိအတွေ့ကနေ ဆင်းသက်လာတာပါ။ ကျွန်ုပ်တို့ရဲ့ အထိအတွေ့အာရုံ ခံစားရတဲ့အပေါ် အခြေခံပြီး အရာဝတ္ထုတစ်ခုဟာ တခြားအရာဝတ္ထုတစ်ခုထက် ပိုပူတယ်လို့ ဒါမှမဟုတ် အရာဝတ္ထုတစ်ခုဟာ တခြားအရာဝတ္ထုတစ်ခုထက် ပိုအေးတယ်လို့ ကျွန်ုပ်တို့ ပြောကြပါတယ်။ ပူတဲ့အရာဝတ္ထုတွေမှာ အပူချိန်ပိုများပြီး အေးတဲ့အရာဝတ္ထုတွေမှာ အပူချိန်နည်းပါတယ်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခု ပိုအေးလေ၊ သူ့ရဲ့ အပူချိန် နည်းလေပါပဲ။ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေနဲ့ အရာဝတ္ထုတစ်ခု ပိုပူလေ၊ သူ့ရဲ့ အပူချိန် မြင့်လေပါပဲ။ အရာဝတ္ထုတစ်ခုရဲ့ အပူ သို့မဟုတ် အအေးကို တိုင်းတာတဲ့ ဒီတိုင်းတာမှုကို အပူချိန်လို့ခေါ်ပါတယ်။ အတန်း ၁၁ မှာ နောက်ပိုင်းမှာ လေ့လာမယ့် ဓာတ်ငွေ့တွေရဲ့ kinetic theory ခေါင်းစဉ်မှာ အပူချိန်ရဲ့ အဓိပ္ပာယ်ကို ပိုနက်နက်ရှိုင်းရှိုင်း နားလည်လာပါလိမ့်မယ်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းထားတဲ့ မော်လီကျူးတွေ ဘာဖြစ်သွားလဲဆိုတာကို အရာဝတ္ထုက ပူတာ၊ နွေးတာ၊ အေးတာ ဒါမှမဟုတ် အေးတာကို ခံစားရနိုင်ပါတယ်။
အပူ ။ အပူချိန်ကွဲပြားသော အရာဝတ္ထုများ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ထိတွေ့သောအခါ၊ အပူဟု ခေါ်သော အပူလွှဲပြောင်းမှုတစ်ခု ဖြစ်ပေါ်လာပြီး အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုမှ အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုသို့ ဖြစ်လိမ့်မည်။ ထိတွေ့နေသော အရာဝတ္ထုများသည် အပူချိန်တူညီသည်နှင့် အပူလွှဲပြောင်းမှု ရပ်တန့်သွားသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ရေနွေးနှင့် ရေအေးကို ရောစပ်ပါက အပူသည် ရေနွေးမှ ရေအေးသို့ ရွေ့လျားလေ့ရှိသည်။ ကျွန်ုပ်တို့သည် ရေအေးထဲသို့ ပူသောသံကို ထည့်သောအခါ၊ အပူသည် ပိုပူသောသံမှ ရေသို့ ရွေ့လျားသည်။ သံနှင့် ရေသည် အပူချိန်တူညီသည်နှင့် အပူစီးဆင်းမှု ရပ်တန့်သွားလိမ့်မည်။ ဆရာဝန် သို့မဟုတ် သူနာပြုသည် သင့်ခန္ဓာကိုယ်တွင် သာမိုမီတာကို တပ်ဆင်သောအခါ၊ အပူသည် သင့်ခန္ဓာကိုယ်မှ သာမိုမီတာသို့ ရွေ့လျားသည်။ သင့်ခန္ဓာကိုယ်နှင့် သာမိုမီတာသည် အပူချိန်တူညီသည်နှင့် အပူလွှဲပြောင်းမှု ရပ်တန့်သွားသည်။ အသုံးပြုသော သာမိုမီတာသည် မာကျူရီသာမိုမီတာဖြစ်ပါက၊ သင့်ခန္ဓာကိုယ်နှင့် သာမိုမီတာသည် အပူချိန်တူညီသောအခါ၊ မာကျူရီ၏ မျက်နှာပြင် ရွေ့လျားမှု ရပ်တန့်သွားသည်။ မာကျူရီ၏ မျက်နှာပြင်ပေါ်တွင် ပြသထားသော နံပါတ်သည် ထိုအချိန်က သင့်ခန္ဓာကိုယ်အပူချိန်ဖြစ်သည်။
သဘာဝအတိုင်း အပူသည် အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုများမှ အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုများသို့ သဘာဝအတိုင်း ရွေ့လျားသည်။ အပူလွှဲပြောင်းမှုသည် အရာဝတ္ထုများ၏ အပူချိန်ကို အပြန်အလှန် ထိတွေ့နေသော အပူချိန်ကို ညီမျှစေသည်။ ၁၈ ရာစုတွင် ရူပဗေဒပညာရှင်များသည် အပူစီးဆင်းမှုသည် မမြင်ရသော အရည်အမျိုးအစားဖြစ်သည့် အရည်၏ ရွေ့လျားမှုဖြစ်သည်ဟု သံသယရှိခဲ့ကြသည် (အရည်သည် စီးဆင်းနိုင်သော အရာဝတ္ထုတစ်ခုဖြစ်သည်။ အရည်များတွင် အရည်များနှင့် ဓာတ်ငွေ့များ ပါဝင်သည်။ ရေ (အရည်) သည် စီးဆင်းနိုင်သောကြောင့် အရည်ဖြစ်သည်။ လေသည်လည်း စီးဆင်းနိုင်သောကြောင့် အရည်ဖြစ်သည်)။ ဤအရည်ကို ကယ်လိုရီ ဟု အမည်ပေးခဲ့သည် ။ စမ်းသပ်မှုရလဒ်များအပေါ် အခြေခံ၍ ဤ ကယ်လိုရီ ၏ တည်ရှိမှုကို သက်သေမပြနိုင်သောကြောင့် ကယ်လိုရီ သီအိုရီကို အသုံးမပြုတော့ ပါ။ ၁၉ ရာစုတွင် James Prescott Joule (1818-1889) အမည်ရှိ အင်္ဂလိပ်ရူပဗေဒပညာရှင်တစ်ဦးသည် မွှေဘီးကို အသုံးပြု၍ ကွန်တိန်နာတစ်ခုအတွင်းရှိ ရေကို မည်သို့အပူပေးရမည်ကို လေ့လာခဲ့ပြီး မွှေဘီးလည်ပတ်ခြင်းကြောင့် ရေ၏အပူကို မီးတောက် သို့မဟုတ် လျှပ်စစ်အရင်းအမြစ်ဖြင့် ထိမိသော ကွန်တိန်နာအတွင်းရှိ ရေအပူပေးခြင်းနှင့် နှိုင်းယှဉ်ခဲ့သည်။ သူ၏ စမ်းသပ်ချက်များအပေါ် အခြေခံ၍ ဂျိုးလ်က အပူသည် စွမ်းအင်မဟုတ်ကြောင်း (အပူသည် kinetic energy၊ potential energy၊ chemical energy စသည်ဖြင့် တိကျသော စွမ်းအင်အမျိုးအစား မဟုတ်ပါ) ကောက်ချက်ချခဲ့သည်။ အပူဆိုသည်မှာ အပူချိန်ကွာခြားမှုကြောင့် လွှဲပြောင်းပေးသော စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် အပူသည် အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုမှ အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုသို့ စီးဆင်းသောအခါ စွမ်းအင်သည် အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုမှ အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုသို့ အမှန်တကယ် လွှဲပြောင်းပေးပါသည်။ ထိတွေ့နေသော အရာဝတ္ထုများသည် တူညီသော အပူချိန် သို့မဟုတ် thermal equilibrium သို့ ရောက်ရှိသည်နှင့် ဤစွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှုသည် ရပ်တန့်သွားသည်။
