ဓာတုဗေဒရဲ့ အခြေခံဥပဒေလေးခုက ဘာတွေလဲ။

ဓာတုဗေဒသည် ဒြပ်ထု၏ ဂုဏ်သတ္တိများ၊ ပါဝင်ပစ္စည်းများနှင့် ပြောင်းလဲမှုများကို လေ့လာသော သိပ္ပံပညာဖြစ်သည်။ နေ့စဉ်ဘဝတွင် အခြေခံသိပ္ပံပညာတစ်ခုအနေဖြင့် ဓာတုဗေဒတွင် ဒြပ်ထုနှင့် ၎င်း၏ တုံ့ပြန်မှုများကို နားလည်ရန် အဓိကအုတ်မြစ်အဖြစ် ဆောင်ရွက်သည့် အခြေခံဥပဒေများစွာရှိသည်။ ဤဆောင်းပါးသည် ဓာတုဗေဒ၏ အခြေခံဥပဒေလေးခုဖြစ်သည့် ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေ၊ အချိုးအစားအတိအကျဥပဒေ၊ အချိုးအစားများစွာဥပဒေနှင့် Gay-Lussac ၏ဥပဒေတို့ကို ပြန်လည်သုံးသပ်ပါမည်။

၁။ ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေ

၁၇၈၉ ခုနှစ်တွင် Antoine Lavoisier မှ ပထမဆုံး မိတ်ဆက်ခဲ့သော ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေတွင် ဓာတုဓာတ်ပြုမှု မဖြစ်ပွားမီနှင့် ပြုလုပ်ပြီးနောက် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ စုစုပေါင်းဒြပ်ထုသည် အတူတူပင်ဖြစ်သည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ တစ်နည်းအားဖြင့် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုတွင် ဒြပ်ထုကို ဖန်တီး၍မရ သို့မဟုတ် ဖျက်ဆီး၍မရပါ။ ဤမူသည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ၏ စတိုချီယိုမက်ထရီကို တွက်ချက်ရာတွင် အလွန်အရေးကြီးပါသည်။

ဥပမာ-
ကျွန်ုပ်တို့မှာ ရိုးရှင်းတဲ့ ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှုတစ်ခု ရှိတယ်လို့ ယူဆပါ-
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H₂) ၄ ဂရမ်နှင့် အောက်ဆီဂျင် (O₂) ၃၂ ဂရမ်ဖြင့် စတင်ပါက ဓာတ်ပြုမှုမဖြစ်ပွားမီ ဒြပ်ပေါင်းများ၏ စုစုပေါင်းအလေးချိန်မှာ ၃၆ ဂရမ်ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ပြုမှုအပြီးတွင် ရေ ၃၆ ဂရမ် (H₂O) ရရှိမည်ဖြစ်ပြီး စုစုပေါင်းအလေးချိန် အတူတူပင်ဖြစ်ကြောင်း ညွှန်ပြသည်။

ဒီနိယာမဟာ ဓာတုဓာတ်ပြုမှုတိုင်းမှာ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းတွေနဲ့ ထုတ်ကုန်တွေရဲ့ အလေးချိန်တွေဟာ တူညီရမယ်ဆိုတာ ကျွန်ုပ်တို့ကို သင်ကြားပေးပါတယ်။ ဒါကြောင့် ဓာတုညီမျှခြင်းတစ်ခု ဖန်တီးတဲ့အခါ ညီမျှခြင်းဟာ မျှတကြောင်း သေချာစေရပါမယ်။

၂။ ကိန်းသေအချိုးအစားများဆိုင်ရာ ဥပဒေ

သတ်မှတ်ထားသော အချိုးအစားများဆိုင်ရာ ဥပဒေ သို့မဟုတ် Proust's Law ကို ၁၇၉၇ ခုနှစ်တွင် အဆိုပြုခဲ့သော ၎င်း၏ ရှာဖွေတွေ့ရှိသူ Joseph Proust ကို အစွဲပြု၍ အမည်ပေးထားသည်။ ဓာတုဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုသည် အမြဲတမ်း ပုံသေဒြပ်ထုအချိုးဖြင့် တူညီသောဒြပ်စင်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ဥပမာအားဖြင့် ရေနမူနာ (H₂O) တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်တို့သည် အမြဲတမ်း တူညီသော အချိုးအစား၊ ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် ၁:၈ တွင် ပါဝင်ပါသည်။

ဥပမာ-
ကျွန်ုပ်တို့သည် မည်သည့်ရင်းမြစ်မှမဆို ရေကိုယူပါက ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်အချိုးသည် အမြဲတမ်း 1:8 ဖြစ်ကြောင်း တွေ့ရှိရပါမည်။ ၎င်းသည် ပင်လယ်၊ ရေကန်များ သို့မဟုတ် မိုးရေမှရေအတွက်လည်း အကျုံးဝင်ပါသည်။

ဤဥပဒေသည် အရေးကြီးပါသည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများသည် ၎င်းတို့၏ မူလအစ သို့မဟုတ် ပြင်ဆင်မှုနည်းလမ်း မည်သို့ပင်ရှိစေကာမူ ပုံသေဖွဲ့စည်းမှုတစ်ခုရှိကြောင်း ကျွန်ုပ်တို့နားလည်ရန် ကူညီပေးသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ဒြပ်ပေါင်းအမျိုးမျိုး၏ ဓာတုဖော်မြူလာများကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက် အခြေခံလည်းဖြစ်သည်။

၃။ အချိုးအစားများစွာဆိုင်ရာ ဥပဒေ

၁၉ ရာစုအစောပိုင်းတွင် ဂျွန်ဒယ်လ်တန်မှ ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သော အချိုးများစွာဆိုင်ရာ ဥပဒေသတွင် ဒြပ်စင်နှစ်ခုသည် ဒြပ်စင်တစ်ခုထက်ပို၍ ဖွဲ့စည်းနိုင်ပါက ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အလေးချိန်နှင့် အခြားဒြပ်စင်၏ ပေးထားသော အလေးချိန်တို့ ပေါင်းစပ်ခြင်းသည် ရိုးရှင်းသော ကိန်းပြည့်များ၏ အချိုးဖြစ်လိမ့်မည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။

ဥပမာ-
ကာဗွန်နှင့် အောက်ဆီဂျင်တို့သည် ကွဲပြားသော ဒြပ်ပေါင်းနှစ်မျိုးကို ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်- ကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ် (CO) နှင့် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO₂) ကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါ။ ကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ်တွင် ကာဗွန်နှင့် အောက်ဆီဂျင်၏ အလေးချိန်အချိုးမှာ ၃:၄ ခန့်ဖြစ်ပြီး ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်တွင် ကာဗွန်နှင့် အောက်ဆီဂျင်၏ အလေးချိန်အချိုးမှာ ၃:၈ ခန့်ဖြစ်သည်။ ဤအချိုးသည် CO နှင့် CO₂ တွင် ကာဗွန်၏ အလေးချိန်နှင့် ပေါင်းစပ်ထားသော အောက်ဆီဂျင်ပမာဏသည် ၄:၈ သို့မဟုတ် ၁:၂ အချိုးတွင် ရှိကြောင်း ညွှန်ပြသည်။

ဤဥပဒေသည် အက်တမ်များသည် အချိုးအစားအမျိုးမျိုးဖြင့် ပေါင်းစပ်ပြီး ဒြပ်ပေါင်းအမျိုးမျိုးကို ဖွဲ့စည်းပုံအကြောင်း အရေးကြီးသော ထိုးထွင်းသိမြင်မှုများကို ပေးစွမ်းပြီး ဒြပ်ဝတ္ထုသည် ပိုင်းခြား၍မရသော အက်တမ်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်ဟူသော ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်သီအိုရီကို ထောက်ခံသည်။

၂။ Gay-Lussac ၏ ဥပဒေ

၁၈၀၈ ခုနှစ်တွင် ဂျိုးဇက် လူးဝစ် ဂေး-လူဆက်မှ အဆိုပြုခဲ့သော Gay-Lussac ၏ ဥပဒေတွင် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုတွင် ဓာတ်ပြုနေသော ဓာတ်ငွေ့များနှင့် ၎င်းတို့၏ ထုတ်ကုန်များ၏ ထုထည်များသည် တူညီသော အပူချိန်နှင့် ဖိအားတွင် တိုင်းတာသောအခါ ရိုးရှင်းသော ကိန်းပြည့်များ၏ အချိုးအစားတွင် ရှိသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ ဤဥပဒေကို ဓာတ်ငွေ့ဓာတ်ပြုမှုများအတွက် တိကျသော အချိုးအစားများဆိုင်ရာ ဥပဒေ၏ တိုးချဲ့မှုတစ်ခုအဖြစ် မကြာခဏ ယူဆကြသည်။

ဥပမာ-
ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်တို့ အကြား ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခု ဖြစ်ပေါ်ပါက၊ ဥပမာ-
\[ 2H_2 (g) + O_2 (g) \rightarrow 2H_2O (g) \]

ထို့ကြောင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့နှစ်ထုထည်သည် အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့တစ်ထုထည်နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ရေဓာတ်ငွေ့ (ရေနွေးငွေ့) နှစ်ထုထည် ထွက်လာသည်။ ၎င်းက ဓာတ်ပြုနေသော ဓာတ်ငွေ့များ၏ ထုထည်အချိုးသည် ရိုးရှင်းသော ကိန်းပြည့် (၂:၁:၂) ဖြစ်သည်ဟု ပြသသည်။

ဤဥပဒေသသည် ဓာတ်ငွေ့ဓာတုဗေဒတွင် အလွန်အရေးကြီးပြီး ဓာတ်ငွေ့များသည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများတွင် မည်သို့ အပြန်အလှန် သက်ရောက်မှုရှိသည်ကို ရှင်းပြရန် ကူညီပေးသည်။ ၎င်းသည် ဓာတ်ငွေ့၏ မိုလာထုထည်နှင့် ဓာတုဗေဒတွင် မိုလ်၏ အယူအဆကို ဆုံးဖြတ်ရာတွင်လည်း အထောက်အကူပြုသည်။

နိဂုံး

ဤဓာတုဗေဒ၏ အခြေခံနိယာမလေးခု — ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးနိယာမ၊ အချိုးအစားအတိအကျနိယာမ၊ အချိုးအစားများစွာနိယာမ နှင့် Gay-Lussac's Law — တို့သည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများနှင့် ဒြပ်ထု၏ဖွဲ့စည်းမှုကို ကျွန်ုပ်တို့၏နားလည်မှုတွင် အဓိကသော့ချက်များဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့သည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ၏ရလဒ်ကို ခန့်မှန်းရန်အတွက် မူဘောင်တစ်ခုကို ပံ့ပိုးပေးရုံသာမက ဓာတုဗေဒဓာတ်ခွဲခန်းတွင် တိကျသောပမာဏဆိုင်ရာတွက်ချက်မှုများတွင်လည်း အထောက်အကူပြုသည်။

ဤဥပဒေများကို နားလည်ပြီး အသုံးချခြင်းဖြင့် ကြီးမားသော စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာ လုပ်ငန်းစဉ်များမှသည် နေ့စဉ်သဘာဝဖြစ်စဉ်များအထိ ကျွန်ုပ်တို့ပတ်ဝန်းကျင်ရှိ ကမ္ဘာကြီးကို ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ နားလည်နိုင်ပါသည်။ ၎င်းတို့သည် လူသားအသိပညာ၏ နယ်နိမိတ်များကို ဆက်လက်တွန်းအားပေးနေသည့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုများနှင့် ဆန်းသစ်တီထွင်မှုများစွာအတွက် အခြေခံများဖြစ်သည်။