Scientia

Definitio Ebullitionis

Ebullitio est processus mutationis status liquidi in statum gasosum. Ebullitio fit cum pressio vaporis saturati aequalis est pressioni aeris externi (pressio aeris externi = pressio atmosphaerica). Hac occasione solum de aqua ebulliente disseremus. Pressio vaporis saturati aquae directe proportionalis est temperaturae aquae, quo altior temperatura aquae, eo maior pressio vaporis saturati aquae. Cum aquam calefacimus, bullae parvae plerumque in fundo vasis apparent. Praesentia bullarum mutationem a liquido ad gas indicat. Si pressio vaporis saturati in bulla minor est quam pressio aeris externi, bulla contrahetur et collabetur antequam ad superficiem perveniat. Bulla collabitur quia vis impulsiva aeris externi maior est quam vis impulsiva vaporis intra bullam. Pressio aeris externi maior est quam pressio vaporis in bulla, ergo aer externus vim maiorem habet (P = F/A).

Lege plus

Theoria Kinetica

Processus evaporationis per theoriam cineticam explicari potest. Sicut moleculae gasorum, ita etiam moleculae aquae moventur. Differentia est quod moleculae aquae separari non possunt quia vires attractivae inter eas adhuc eas coniungere possunt. Contra, vires attractivae inter moleculas gasorum valde debiles sunt, ita moleculae gasorum cohaerere non possunt. Cum moventur, moleculae aquae celeritatem habent. Quaedam moleculae aquae celeritates magnas, aliae vero parvas habent. Distributio velocitatum molecularum aquae distributionem Maxwellianam simulat.

Lege plus

XXIII Exempla quaestionum de transformatoribus Transformatores

1. Transformator bobinas primarias et secundarias habet, cum 500 et 5000 gyris respective, reti alternanti 220 V connexas. Quae est tensio electrica egressa?

A. 220 voltia

B. 1.100 voltia

C. 2.200 voltia

D. 22.000 voltia

Disputatio

Lege plus

Van der Waals est nomen physici Nederlandici, J.D. van der Waals (1837–1923). Aequatio status van der Waals revera est aequatio status gasorum, similis aequationi status gasorum idealium . Differentia est quod aequatio gasorum idealium non potest accuratas conclusiones praebere si pressio et densitas gasorum realium satis magnae sunt. Aequatio status van der Waals autem accuratiores conclusiones praebere potest.

Haec aequatio originem duxit cum Van der Waals, qui limites aequationis status gasi idealis agnovit. Waals aequationem status gasi idealis modificavit addendo aliquot factores qui statum gasi realis afficiunt cum pressio et densitas gasi realis satis altae sunt.

Lege plus

Mutationes Materiales in Statu Temperaturae Criticae Punctum Triplicem

In disputatione de lege gasorum idealium, explicatum est legem gasorum idealium accurate describere mores gasorum realium tantum cum pressio et densitas gasorum realium non sunt nimis altae. Si pressio et densitas gasorum realium satis magnae sunt, lex gasorum idealium resultatus falsos producit. Hoc etiam verum est cum temperatura gasorum realis ad punctum ebullitionis appropinquat.

Hoc revera ad interactiones quae inter moleculas gasis reales fiunt pertinet. Pressio gasis inverse proportionalis est volumini gasis. Cum pressio gasis satis alta est, volumen gasis minus fit. Quia volumen gasis parvum est, distantia inter moleculas gasis propius fit. Cum distantia inter moleculas propius est, moleculae se invicem attrahunt. Simile est cum frustum ferri prope magnetem adducis. Si distantia inter magnetem et ferrum satis longa est, magnes ferrum attrahere non potest. Sed si distantia inter magnetem et ferrum prope est, ferrum propius trahitur.

Lege plus

Materia Theoriae Atomicae et Theoriae Cineticae

Per milia annorum, Graeci antiqui crediderunt omnem substantiam puram (e.g., aurum purum, ferrum purum 😉, etc.) ex atomis constare. Secundum eos, si substantia pura in frustula minuta secaretur, tum illa frustula minuta iterum secarentur, deinde iterum secarentur… et sic porro, minima frustula exstaret quae ulterius secari non posset. Minima frustula quae ulterius secari non posset atomum appellabatur . Atomum significat "dividi non potest" (Graece).

Eo tempore , atomi indivisibiles putabantur. Postea autem, scientifici electrones et nucleos atomicos (protones et neutrones) invenerunt, ita notionem atomorum indivisibilium refutantes . Atomi ex electronibus (negative onerati) et nucleo constant. Electrona nucleum circumvolvunt. Intra nucleum sunt protones (positive onerati) et neutrones (neutri, id est, nullam caricam habent).

Lege plus

Formae materiae (ex proprietatibus microscopicis fundatae)

In vita cotidiana, saepe tribus diversis materiae formis occurrimus. Sunt solida (exempli gratia, saxa, ferrum, etc. ) , liquida (aqua, benzina, etc. ) , et gases (aer, etc. ) . Hae tres formae materiae distingui possunt secundum facultatem formam et magnitudinem conservandi (per magnitudinem, volumen significamus).

Solida plerumque formam et volumen fixum servant. Liquida formam fixam non retinent, sed formam suam ad vas in quo sunt accommodant. Exempli gratia, si aquam in vitrum ponimus, forma eius in formam vitri mutatur. Si aqua in balneum ponitur, forma eius in formam balnei mutatur. Si in sacculum plasticum rimosum ponitur, aqua effundetur... he he ... Volumen liquidi plerumque constans manet. Si poculum aquae in balneum ponitur , volumen aquae idem ac vitri manet. Forma aquae mutari potest , sed volumen eius numquam mutatur. Interest notare volumen solidorum et liquidorum mutari posse solum si vis maxima adhibeatur.

Lege plus

Applicatio principii et aequationis Bernoulliani

Theorema Torricelii

Unus usus aequationis Bernoullianae est ad calculandam celeritatem liquidi e fundo vasis exeuntis.

Aequationem Bernoullianam ad punctum 1 (superficiem vasis) et punctum 2 (superficiem foraminis) applicamus. Cum diameter foraminis in fundo vasis multo minor sit diametro vasis, velocitas liquidi in superficie vasis nulla esse supponitur (v₁ ₌ 0). Superficies vasis et superficies foraminis apertae sunt ita ut pressio pressioni atmosphaericae aequalis sit (P₁ ₌ P₂ ₎ . Ergo, aequatio Bernoulliana pro hoc casu est:

Lege plus

Principium Bernoullii et Materia Aequationis

Cum celeriter motocicleta vehimur, vestes quas gerimus a tergo inflantur. Si nondum motocicleta vehi potes, parentes vel amicos qui motocicletas utuntur attende. Dorsum vestimentorum eorum plerumque a tergo inflatur cum motocicleta celeriter progreditur. Interdum, cum ventus vehementer flat, ianua domus sponte claudi potest. Etiamsi ventus extra domum flat, ianua intus est.

Hoc principio Bernoulliano explicari potest. Daniel Bernoulli (1700–1782) principium invenit quo nonnulla supradicta explicari possunt.

Lege plus

Materia Aequationis Continuitatis

Conare fistulam aquariam lente aperire, dum fluxum aquae e fistula profluentis observas. Ubi fistula desiit verti, fistulam manu partim obstrue. Nunc compara utrum fluxus aquae maior sit. Cum partim obstructus an non? Si fistulam habes quae ad flores rigandos solet adhiberi, aquam per eam fluere sine. Fistulam manu vel digito partim obstrue. Quo plus pars fistulae obstructa est, eo celerius aqua fluet. Contra, si fistula non obstructa est, minus celerius aqua fluet. Cur ita est? Ut hoc intelligas, aequationem continuitatis stude.

Lege plus