Theoria Kinetica
Processus evaporationis per theoriam cineticam explicari potest. Sicut moleculae gasorum, ita etiam moleculae aquae moventur. Differentia est quod moleculae aquae separari non possunt quia vires attractivae inter eas adhuc eas coniungere possunt. Contra, vires attractivae inter moleculas gasorum valde debiles sunt, ita moleculae gasorum cohaerere non possunt. Cum moventur, moleculae aquae celeritatem habent. Quaedam moleculae aquae celeritates magnas, aliae vero parvas habent. Distributio velocitatum molecularum aquae distributionem Maxwellianam simulat.
Evaporatio fit cum celeritas molecularum aquae satis magna est ut vis attractiva inter moleculas aquae eas coniungere non possit. Similiter ac rocheta in spatium movens, celeritas rochetae tam magna est ut vis gravitatis Telluris eam impedire non possit quominus in Terra maneat. Notandum est solum moleculas quae magnas celeritates habent viribus attractivis inter moleculas effugere posse. Moleculae cum parvis celeritatibus tamen coniunguntur ad aquam formandam.
Moleculae aquae massam et celeritatem sive velocitatem habent, ita ut moleculae aquae energiam cineticam habeant (EK = 1/2 mv² ) . Moleculae aquae quae celeritates magnas habent, maiorem energiam cineticam habent quam moleculae aquae quae celeritates parvas habent. Itaque dici potest moleculas aquae quae vires attractivas inter moleculas (moleculae aquae quae in vaporem transformantur) effugere possunt, energiam cineticam satis magnam habere. Solet energia cinetica molecularum aquae crescere cum temperatura aquae augetur. Si temperatura aquae satis alta est, energia cinetica molecularum aquae augetur. Ita, plus aquae in vaporem transformabitur. Hoc congruit cum resultatibus investigationis quae ostendunt evaporationis ratem plerumque maiorem esse ad altas temperaturas.
Cum vestes madidas in sole siccamus, vestes madidae calorem a sole emissum absorbent. Energia addita a sole efficit ut energia cinetica molecularum aquae in vestimentis augeatur. Quia energia cinetica crescit, moleculae aquae celerius moventur (celeritas molecularum aquae augetur). Ubi celeritas earum vel energia cinetica certum valorem attingit, moleculae aquae vires attractivas inter moleculas aquae effugere possunt, deinde in vaporem converti. Interest notare siccationem vestium madidarum non solum calore addito a sole affici. Vestes madidae etiam siccari possunt propter calorem additum ab aere calido circa vestes (translatio caloris per conductionem ab aere ad vestes madidas).
Die calido, solum vel pavimentum celerius calescit. Solum celeriter calescit quia calor eius specificus satis magnus est. Solum aerem supra se calefacit (hoc in casu, translatio caloris per conductionem fit). Aer calidus expandit (densitas eius decrescit) et sursum movetur. Cum super vestes madidas transit, moleculae aeris cum moleculis aquae in vestimentis colliduntur. Moleculae aquae celerius moventur. Quia celerius moventur, energia cinetica molecularum aquae augetur. Moleculae aquae celeriter moventur cum aliis moleculis aquae colliduntur. Quia continuo a moleculis aeris colliduntur, moleculae aquae celerius moventur (energia cinetica earum augetur).
Postquam celeritas earum sive energia cinetica ad certum valorem pervenit, moleculae aquae celeriter moventur attractionem inter moleculas effugere et in vaporem converti possunt... Energia cinetica molecularum aquae vel molecularum aeris arcte cum temperatura coniuncta est. Si energia cinetica molecularum aquae magna est, simul temperatura aquae alta est. Vel vice versa, cum temperatura aquae alta est, energia cinetica molecularum aquae magna esse debet. Energia cinetica etiam cum celeritate coniuncta est. Quo maior energia cinetica molecularum, eo maior celeritas molecularum. Vel contra, quo maior celeritas molecularum, eo maior energia cinetica molecularum.
Quid de aqua calida? Aqua calida temperaturam altam habet. Quia temperatura aquae alta est, moleculae aquae in aqua magnam energiam cineticam mediam habent. Quia energia cinetica media molecularum aquae magna est, multae moleculae aquae celeritates magnas habent (multae moleculae aquae celeriter moventur). Moleculae aquae quae magnam celeritatem habent a viribus attractivis inter moleculas effugere et in vaporem transformari possunt. Solae moleculae aquae magna celeritate (moleculae aquae magna energia cinetica) in vaporem evadunt, dum moleculae aquae parva celeritate (moleculae aquae parva energia cinetica) in vaporem non transformantur. Itaque, cum moleculae aquae magna celeritate in vaporem transformantur, energia cinetica media molecularum aquae quae simul manent minor fit. Quo minor energia cinetica media, eo inferior temperatura aquae (aqua frigidior fit). Hac brevi descriptione, dici potest evaporationem esse processum refrigerationis.
Refrigeratio evaporatione effecta in vita cotidiana communis est. Cum aer satis calidus est, corpus multum caloris absorbet. Ut temperaturam corporis constantem servet, corpus plerumque calorem per sudorem emittit. Quia sudor calorem additum a sole et aere circumstante accipit, energia cinetica molecularum sudoris augetur. Quia energia cinetica molecularum sudoris augetur, celeritas molecularum sudoris augetur. Moleculae sudoris in vaporem vertuntur. Cum sudor evaporat, corpus frigidum sentit. Aliud exemplum... Post lavacrum, corpus nostrum plerumque frigidum sentit. Hoc fit quia aqua quae superficiei cutis adhaeret evaporationem subit.
Processus evaporationis supra descriptus quotidie fit. Aqua marina, lacus, et fluminum etiam evaporare possunt…
Pressio Vaporis
Hic per "vaporem" significatur vapor aquae. Imaginem observa. Vas clausum aqua repletum (si aer in vase sublatus est). Secundum theoriam cineticam, moleculae aquae semper moventur. Cum moventur, moleculae aquae et celeritatem et energiam cineticam habent. Moleculae aquae quae satis celeritatis et energiae cineticae habent, viribus attractivis inter moleculas aquae effugere et in vaporem converti possunt... Idem processus moleculis aquae in vase proximo accidit. Tempore procedente, plures ac plures moleculae aquae in vaporem convertuntur. Quia vas clausum est, moleculae aquae quae in vaporem conversae sunt in atmosphaeram effugere non possunt (moleculae in vase inclusae sunt). Numerus molecularum aquae quae in vaporem convertuntur satis magnus est ut possibilitas collisionum inter moleculas et parietes vasis exstet.
Nonnullae moleculae quae parietes vasis attingunt ad superficiem aquae reflectuntur et coniunguntur ut aquam forment. Hoc processus continuo repetitur. Tempore procedente, plures ac plures moleculae aquae in vaporem convertentur (ex liquido in vaporem mutabuntur). Simul, nonnullae moleculae quae parietes vasis attingunt in aquam redeunt (ex vapore in liquidum mutabuntur). Si numerus molecularum ex liquido in vaporem mutantium aequalis est numero molecularum ex vapore in liquidum mutantium, tum aequilibrium fiet. Cum aequilibrium fit, summum vasis vaporem continentis saturatum dicitur... Pressio vaporis in regione saturata ut pressio vaporis saturati nota est.
Mutatio a liquido ad vaporem evaporatio appellatur. Mutatio a vapore ad liquidum condensatio appellatur. Nota pressionem vaporis saturati solum a temperatura pendere, non a volumine. Cum temperatura aquae crescit, energia cinetica molecularum aquae crescit.
Energia cinetica molecularum aquae augetur ita ut celeritas molecularum aquae augeri debeat. Hoc modo, plures ac plures moleculae magna celeritate in vaporem convertentur (statum a liquido in vaporem mutabunt). Quia volumen vasis fixum est, pressio vaporis tantum a numero molecularum (N) et celeritate (v) pendet.
Quo plures moleculae (quo maior N) in vaporem convertuntur et quo maior harum molecularum celeritas (quo maior v), eo magis pressio vaporis augetur. Ergo, aequilibrium ad maiorem pressionem vaporis eveniet. Ergo, pressio vaporis saturati etiam augebitur. Pressio vaporis saturati solum existit cum aequilibrium attingitur. Sequentia mutationem pressionis vaporis saturati aquae cum temperatura ostendit.
Pressio vaporis a volumine pendet, sed pressio vaporis saturati non. Si volumen vasis crescit aut decrescit, aequilibrium tandem attingetur. Imago supra simpliciter te ducet ad intelligendam pressionem vaporis saturati quae in atmosphaera occurrit. Differentia est, in illustratione priori, assumsimus nullum aerem esse in parte vasis quae aquam non continebat. Ergo, pars vasis quae aquam non continebat solo vapore aquae occupabatur. Contra, superficies Telluris semper aere plena est. Collisiones inter moleculas vaporis et alias moleculas gasis tantum tempus quod aequilibrium requiritur ad aequilibrium attingendum prolongant. Tamen, aequilibrium tandem attingetur cum numerus molecularum aquae quae in vaporem vertuntur aequalis erit numero molecularum vaporis quae in aquam vertuntur.
