ფიზიკა

ტენიანობა ჰაერში წყლის ორთქლის რაოდენობას ასახავს. წვიმის დროს ატმოსფერო ძალიან ნოტიოა, რადგან ჰაერში დიდი რაოდენობით წყლის ორთქლია. პირიქით, თუ ჰაერში წყლის ორთქლის შემცველობა ძალიან მცირეა, ჰაერი მშრალია. ჰაერში წყლის ორთქლის რაოდენობა ფარდობითი ტენიანობით გამოიხატება.

ფარდობითი ტენიანობა არის ორთქლის ნაწილობრივი წნევის თანაფარდობა წყლის გაჯერებული ორთქლის წნევასთან გარკვეულ ტემპერატურაზე (ორთქლი არის წყლის ორთქლი). ფარდობითი ტენიანობა გამოიხატება პროცენტებში, მათემატიკურად ფორმულირებული:

წაიკითხე მეტი

თუ ყურადღებით დავაკვირდებით, თავდაპირველად წვის შედეგად წარმოქმნილი კვამლი შესამჩნევია. გარკვეული დროის შემდეგ კვამლი აღარ ჩანს. გამოგიყენებიათ სუნამო? მიუხედავად იმისა, რომ ოთახში სუნამოს აფრქვევთ, სახლის გარეთ მყოფ სხვა ადამიანებსაც შეუძლიათ სუნამოს სურნელის შეგრძნება. თუ დედა სამზარეულოში გემრიელ და მადისაღმძვრელ საჭმელს ამზადებს, საჭმლის არომატი მეზობლის სახლიდანაც იგრძნობა. რატომ?

არსებობს სხვა მრავალი მაგალითიც. თუ მელანის რამდენიმე წვეთს ჩაასხამთ სუფთა წყლით სავსე ჭიქაში, მელანი ან საკვების საღებავი თანაბრად განაწილდება მთელ წყალში. ეს ავტომატურად ხდება. ზოგიერთი წინა მაგალითი დიფუზიის მოვლენებია, რომლებიც ხშირად გვხვდება ყოველდღიურ ცხოვრებაში. დიფუზია არის ნივთიერებების მაღალი კონცენტრაციიდან დაბალ კონცენტრაციაზე გადატანის პროცესი. კონცენტრაცია ნიშნავს ნივთიერების მოლეკულების/მოლების რაოდენობას მოცულობაში. მაღალი კონცენტრაციის ადგილი არის ადგილი, სადაც ნივთიერებათა მრავალი მოლეკულაა მოცულობაში. პირიქით, დაბალი კონცენტრაციები არის ადგილები, სადაც მოლეკულების მცირე რაოდენობაა მოცულობაში.

წაიკითხე მეტი

ენერგია მონატომიურ იდეალურ აირში

მონატომიურ იდეალურ აირში ენერგია არის მონატომიური იდეალური აირის მოლეკულების ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგიის ჯამური რაოდენობა. იდეალური აირის მოლეკულების ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგიის ჯამური რაოდენობა = თითოეული მოლეკულის საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგიისა და მოლეკულების რაოდენობის (N) ნამრავლი. მათემატიკურად:

წაიკითხე მეტი

ენერგიის თანაბარგანაწილების თეორემა თეორიულად გამოიტანა კლერკ მაქსველმა სტატისტიკური მექანიკის გამოყენებით. მას თეორემა ეწოდება, რადგან ექსპერიმენტული დამტკიცება არ არსებობს. ენერგიის განაწილება ენერგიის თანაბარ განაწილებას ნიშნავს.

KE = გაზის მოლეკულების საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგია (ჯოული)

k = ბოლცმანის მუდმივა = 1.38 x 10 ^-23 J/K

T = იდეალური აირის მოლეკულის აბსოლუტური ტემპერატურა (კელვინი)

წაიკითხე მეტი

წნევის გარდა, ერთ-ერთი სიდიდე, რომელიც განსაზღვრავს გაზის მაკროსკოპულ ბუნებას, არის ტემპერატურა (T). გაზის წნევის განტოლება:

წაიკითხე მეტი

კინეტიკური თეორია ამტკიცებს, რომ ყველა ნივთიერება შედგება ატომების ან მოლეკულებისგან და რომ ატომები ან მოლეკულები განუწყვეტლივ და უყურადღებოდ მოძრაობენ. კინეტიკური თეორიის ეს ვარაუდი შეესაბამება აირის შემადგენელი ატომის ან მოლეკულის სიტუაციასა და მდგომარეობას. აირის შემადგენელ ატომებს ან მოლეკულებს შორის მიზიდულობის ძალა სუსტია, ამიტომ ატომებს ან მოლეკულებს შეუძლიათ თავისუფლად გადაადგილება.

წაიკითხე მეტი

სტატია ბოილის კანონი, ჩარლზის კანონი, გეი-ლუსაკის კანონი

ბოილის კანონი

რობერტ ბოილმა (1627-1691) ჩაატარა ექსპერიმენტები გაზის წნევასა და მოცულობას შორის რაოდენობრივი ურთიერთობის გამოსაკვლევად. ეს ექსპერიმენტი ტარდება დახურულ კონტეინერში გაზის გარკვეული რაოდენობის მოთავსებით. საკმაოდ კარგ მიდგომამდე მან აღმოაჩინა, რომ თუ გაზის ტემპერატურა მუდმივია, მაშინ როდესაც გაზის წნევა იზრდება, გაზის მოცულობა მცირდება. ანალოგიურად, როდესაც გაზის წნევა მცირდება, გაზის მოცულობა იზრდება. გაზის წნევა უკუპროპორციულია გაზის მოცულობისა. ეს დამოკიდებულება ცნობილია, როგორც ბოილის კანონი. მათემატიკურად:

წაიკითხე მეტი

ბოილის, ჩარლზისა და გეი-ლუსაკის აირების კანონები ყველა აირების მდგომარეობაზე არ ვრცელდება, ამიტომ ჩვენი ანალიზი უფრო რთული ხდება. ამიტომ, წარმოდგენილია იდეალური აირის მოდელი. იდეალური აირი ყოველდღიურ ცხოვრებაში არ არსებობს; იდეალური აირი ანალიზის გასაადვილებლად იდეალური ფორმაა. ამ იდეალური აირის კონცეფციის არსებობა ასევე ძალიან გვეხმარება აირების სამ კანონს შორის ურთიერთობის განხილვაში.

ტემპერატურას, მოცულობასა და გაზის წნევას შორის ურთიერთობა

ზემოთ მოყვანილი სამი გაზის კანონის გათვალისწინებით, შეგვიძლია გამოვიტანოთ უფრო ზოგადი დამოკიდებულება ტემპერატურას, მოცულობასა და გაზის წნევას შორის.

წაიკითხე მეტი

თერმოდინამიკის მეორე კანონის კონკრეტული დებულება ვერ აღწერს ყველა შეუქცევად პროცესს, ამიტომ ჩვენ გვჭირდება ზოგადი დებულება. ეს ზოგადი დებულება, სავარაუდოდ, ხსნის სამყაროში მიმდინარე ყველა შეუქცევად პროცესს. თერმოდინამიკის მეორე კანონის ზოგადი დებულება ჩამოყალიბდა მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში, ენტროპიის (S) სახელით ცნობილი სიდიდის მეშვეობით. ენტროპია პირველად კლაუზიუსმა შემოიღო და ჩამოყალიბდა კარნოს ციკლიდან (სრულყოფილი კალორიული ძრავა). კლაუზიუსის თანახმად, ენტროპიის ცვლილებები ხდება სისტემის მიერ, როდესაც სისტემა იღებს დამატებით სითბოს (Q) მუდმივ ტემპერატურაზე, რაც წარმოდგენილია განტოლებით:

წაიკითხე მეტი

სტატია გაგრილების აპარატის მუშაობის კოეფიციენტის შესახებ

გამაგრილებელი მანქანა არის მანქანა, რომელიც სითბოს დაბალი ტემპერატურის ადგილიდან იღებს და შემდეგ მაღალი ტემპერატურის მქონე ადგილას გადასცემს. ამ პროცესის განსახორციელებლად, მანქანამ უნდა შეასრულოს სამუშაო, რადგან სითბო ბუნებრივად გადადის მაღალი ტემპერატურიდან დაბალ ტემპერატურაზე. ეს კლაუზიუსის განცხადებით არის განპირობებული:

გამაგრილებელი მანქანისთვის შეუძლებელია სითბოს გადატანა დაბალი ტემპერატურის ადგილიდან მაღალი ტემპერატურის ადგილას, მუშაობის გარეშე (თერმოდინამიკის მეორე კანონი - კლაუზიუსის დებულება).

მანქანა მუშაობს (W) სითბოს გადასაცემად დაბალი ტემპერატურიდან (Q _L ) მაღალ ტემპერატურაზე (Q _H ). ენერგიის შენახვის კანონის მიხედვით, Q _L + W = Q _H.

წაიკითხე მეტი