Ehuneko purutasunari buruzko galdera-adibideak
Ehuneko purutasuna, edo substantzia baten purutasun maila, zientziaren hainbat adarretan parametro garrantzitsua da, batez ere kimika analitikoan, farmazeutikoan eta industrialean. Artikulu honek ehuneko purutasunaren kontzeptua aztertuko du eta azalpen zabalekin adibideak emango ditu, irakurleek hobeto uler dezaten nola kalkulatu eta aplikatu kontzeptu hau hainbat egoeratan.
Ehuneko purutasuna ulertzea
Purutasun ehunekoak substantzia baten purutasun maila adierazten du, lagin bateko substantzia puruaren masaren ehuneko gisa kalkulatuta. Purutasun ehunekoa ekuazio honetan adieraz daiteke:
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = \left( \frac{\text{Substantzia puruaren masa}}{\text{Laginaren masa}} \right) \times 100\% \]
Non:
– Substantzia puru baten masa zehaztu nahi den substantziaren masa da.
– Laginaren masa substantzia puruak eta haien ezpurutasunak dituen laginaren masa osoa da.
Purutasun ehunekoaren garrantzia
Purutasun ehunekoa funtsezkoa da diziplina eta aplikazio zientifiko ugaritan. Kimika analitikoan, erreaktibo baten purutasunak eragina izan dezake emaitza esperimentaletan. Industria farmazeutikoan, sendagaien lehengaien purutasuna bermatu behar da azken produktuaren segurtasuna eta eraginkortasuna bermatzeko. Beste sektore batzuetan, hala nola metalen eta erregaien ekoizpenean, purutasunak produktuaren kalitatean eta errendimenduan eragiten du.
Sarrerako galderen adibidea
Adibide sinple batekin has gaitezen arazo konplexuagoetara igaro aurretik.
1. galderaren adibidea:
Aluminiozko lagin batek 10 gramoko masa du. Analisiak agerian uzten du lagineko aluminio puruaren masa 9.5 gramo dela. Zein da substantzia honen purutasun ehunekoa?
Eztabaida:
Jakina da:
– Substantzia puruaren masa = 9.5 gramo
– Laginaren masa = 10 gramo
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = \left( \frac{9.5 \text{ gramo}}{10 \text{ gramo}} \right) \times 100\% \]
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = \left( 0.95 \right) \times 100\% \]
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = % 95 \]
Beraz, aluminio laginaren purutasun ehunekoa % 95ekoa da.
Arazo konplexuen adibideak
2. galderaren adibidea:
150 gramoko kaltzio karbonato lagin bat duzu (\(\text{CaCO}_3\)). Analisiak agerian uzten du magnesio karbonatoaren (\(\text{MgCO}_3\)) moduan kutsatzaile bat dagoela, 10 gramokoa. Kalkulatu laginaren kaltzio karbonatoaren purutasun ehunekoa.
Eztabaida:
Jakina da:
– Laginaren masa = 150 gramo
– Kutsatzailearen masa (\(\text{MgCO}_3\)) = 10 gramo
Beraz, substantzia puruaren (\(\text{CaCO}_3\)) masa honela kalkula daiteke:
\[ \text{Substantzia puruaren masa} = \text{Laginaren masa} – \text{Kutsatzailearen masa} \]
\[ \text{Substantzia puruaren masa} = 150 \text{ gramo} – 10 \text{ gramo} \]
\[ \text{Substantzia puruaren masa} = 140 \text{ gramo} \]
Ondoren, kalkulatu purutasun ehunekoa:
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = \left( \frac{140 \text{ gramo}}{150 \text{ gramo}} \right) \times 100\% \]
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = \left( 0.9333 \right) \times 100\% \]
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} \% 93.33 inguru \]
Beraz, laginaren kaltzio karbonatoaren purutasun ehunekoa % 93.33 ingurukoa da.
Industriako aplikazio-galderen adibideak
3. galderaren adibidea:
Farmazia-enpresa batek % 98ko purutasuna duen 200 kg sendagai ekoizten ditu. Ontziratzean, 5 kg sendagai kutsatu dira. Zein da sendagaiaren purutasun ehunekoa kutsaduraren ondoren?
Eztabaida:
Jakina da:
– Hasierako sendagaiaren masa = 200 kg
– Hasierako purutasun ehunekoa = % 98
– Substantzia puruaren hasierako masa = \(\frac{98}{100} \times 200 \text{ kg} = 196 \text{ kg}\)
– Kutsadura-masa gehigarria = 5 kg
– Laginaren masa osoa kutsaduraren ondoren = 200 kg + 5 kg = 205 kg
Substantzia puruaren masa ez da aldatzen (196 kg), beraz, kutsaduraren ondorengo purutasun ehunekoa hau da:
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = \left( \frac{196 \text{ kg}}{205 \text{ kg}} \right) \times 100\% \]
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} \% 95.61 inguru \]
Beraz, kutsaduraren ondoren sendagaiaren purutasun ehunekoa % 95.61 ingurukoa da.
Azterketa Kimikoaren Aplikazioari buruzko Galdera Adibideak
4. galderaren adibidea:
Disoluzio baten analisi kimiko batean, badakigu 3 litroko disoluzio-bolumen osoan 2.5 gramo substantzia puru daudela. Disoluzioaren dentsitatea 1.2 g/mL bada, zein da substantziaren purutasun ehunekoa disoluzioan?
Eztabaida:
Jakina da:
– Substantzia puruaren masa = 2.5 gramo
– Disoluzioaren bolumena = 3 litro = 3000 mL
– Disoluzioaren dentsitatea = 1.2 g/mL
Dentsitatea erabiliz disoluzioaren masa osoa kalkulatu:
\[ \text{Laginaren masa} = \text{Disoluzioaren bolumena} \times \text{Dentsitatea} \]
\[ \text{Laginaren masa} = 3000 \text{ mL} \times 1.2 \text{ g/mL} \]
\[ \text{Laginaren masa} = 3600 \text{ gramo} \]
Ondoren, kalkulatu purutasun ehunekoa:
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} = \left( \frac{2.5 \text{ gramo}}{3600 \text{ gramo}} \right) \times 100\% \]
\[ \text{Ehuneko Purutasuna} \% 0.0694 inguru \]
Beraz, substantziaren purutasun ehunekoa disoluzioan % 0.0694 ingurukoa da.
Itxiera
Ehuneko purutasuna kalkulatzea kalitate-kontrolaren eta analisi kimikoaren alderdi erabakigarria da. Kontzeptu hau sakonki ulertzeak hainbat arlotako profesionalei aukera ematen die lan egiten duten produktuen edo materialen kalitatea eta koherentzia bermatzeko. Artikulu honek hainbat adibide-problema aurkeztu ditu, irakurleei ehuneko purutasunaren kontzeptua hainbat testuingurutan nola aplikatu ulertzen lagunduko dietenak.
