Lotura kobalenteei buruzko galdera-adibideak
Pendahuluan
Lotura kobalentea lotura kimiko mota bat da, non bi atomok elektroi pare bat edo gehiago partekatzen dituzten konfigurazio elektroniko egonkor bat lortzeko, gas nobleetan bezala. Lotura hau normalean elektronegatibotasun nahiko altua duten eta nabarmenki desberdinak ez diren ez-metalen atomoen artean gertatzen da. Lotura kobalenteen eraketak funtsezko zeregina du bai kimika organikoan bai ez-organikoan, eta egunero aurkitzen ditugun konposatu askoren oinarria da. Artikulu honetan, lotura kobalenteekin lotutako hainbat adibide aztertuko ditugu eta hobeto ulertzen laguntzeko irtenbideak emango ditugu.
Galdera eta eztabaida adibideak
1. galdera
Zehaztu H2O (ura) molekulan eratzen diren lotura kobalenteen mota eta kopurua.
Eztabaida:
Ur molekula bat oxigeno atomo batez (O) eta bi hidrogeno atomoz (H) osatuta dago.
1. Konfigurazio elektronikoa:
– Oxigenoa: 1s² 2s² 2p⁴ (guztira 8 elektroi)
– Hidrogenoa: 1s¹ (guztira 1 elektroi)
Oxigenoak beste bi elektroi behar ditu zortzikote konfigurazioa lortzeko (8 elektroi kanpoko geruzan), eta hidrogeno atomo bakoitzak elektroi bat behar du konfigurazio bikoitza lortzeko (2 elektroi K geruzan).
2. Lotura kobalenteen eraketa:
- Hidrogeno atomo bakoitzak elektroi bat partekatzen du oxigeno atomo batekin.
– Oxigenoak bi elektroi partekatzen ditu bi hidrogeno atomorekin, atomo bakoitzeko bana.
Horrela, bi lotura kobalente sortzen dira H2O molekulan, bata oxigeno atomoaren eta bestea hidrogeno atomoaren artean, hurrenez hurren.
2. galdera
Idatzi metano molekularen (CH₄) Lewis-en egitura.
Eztabaida:
Metanoa karbono atomo batez (C) eta lau hidrogeno atomoz (H) osatuta dago.
1. Konfigurazio elektronikoa:
– Karbonoa: 1s² 2s² 2p² (guztira 6 elektroi)
– Hidrogenoa: 1s¹ (guztira 1 elektroi)
Karbonoak lau balentzia elektroi ditu (2s² 2p²), eta beste lau elektroi behar ditu okteto batera iristeko.
2. Lotura kobalenteen eraketa:
- Hidrogeno atomo bakoitzak elektroi bat partekatzen du karbono atomo batekin.
– Karbonoak lau elektroi partekatzen ditu lau hidrogeno atomorekin, atomo bakoitzeko bana.
Metanoaren Lewis-en egitura honako hau da:
"`
H
|
H – C – H
|
H
"`
Karbonoa erdigunean dago, lau hidrogeno atomorekin lau lotura kobalente sinple dituelarik.
3. galdera
Zehaztu karbono dioxidoaren (CO₂) Lewis-en egitura eta molekula-forma.
Eztabaida:
Karbono dioxidoa karbono atomo batez (C) eta bi oxigeno atomoz (O) osatuta dago.
1. Konfigurazio elektronikoa:
– Karbonoa: 1s² 2s² 2p² (guztira 6 elektroi)
– Oxigenoa: 1s² 2s² 2p⁴ (guztira 8 elektroi)
Karbonoak lau balentzia elektroi ditu, eta oxigeno atomo bakoitzak sei. Karbonoak beste lau elektroi behar ditu okteto bat izateko, eta oxigeno atomo bakoitzak beste bi.
2. Lotura kobalenteen eraketa:
– Karbonoak bi elektroi partekatzen ditu oxigeno atomo bakoitzarekin.
– Bi lotura kobalente bikoitz eratzen dira karbonoaren eta oxigeno bakoitzaren artean.
CO₂-ren Lewis egitura honako hau da:
"`
O = C = O
"`
Molekulen forma lineala da, 180°-ko lotura-angeluarekin.
4. galdera
Kalkulatu balentzia elektroi kopuru osoa eta marraztu amoniako molekularen (NH₃) Lewis egitura.
Eztabaida:
Amoniakoa nitrogeno atomo batez (N) eta hiru hidrogeno atomoz (H) osatuta dago.
1. Konfigurazio elektronikoa:
– Nitrogenoa: 1s² 2s² 2p³ (7 elektroi guztira)
– Hidrogenoa: 1s¹ (guztira 1 elektroi)
Nitrogenoak bost balentzia elektroi ditu, eta beste hiru elektroi behar ditu okteto bat lortzeko.
2. Balentzia elektroien kopuru osoa:
– Nitrogenoa: 5 balentzia elektroi.
– Hidrogenoa (3 atomo): 3 elektroi (elektroi 1 atomo bakoitzeko).
Balentzia elektroi totalak = 5 + 3 = 8 balentzia elektroi.
3. Lotura kobalenteen eraketa:
-Nitrogenoak elektroi bat partekatzen du hidrogeno atomo bakoitzarekin.
NH₃-ren Lewis egitura hau da:
"`
H
|
H – N – H
|
"`
Eta elektroi askeen pare bat (bikote bakartia) nitrogenoan dago.
5. galdera
Marraztu eta azaldu nitrato ioiaren (NO₃⁻) Lewis egitura.
Eztabaida:
Nitrato ioia nitrogeno bat (N) eta hiru oxigeno (O) dituen konposatu poliatomiko bat da, eta karga negatiboa du.
1. Konfigurazio elektronikoa:
– Nitrogenoa: 1s² 2s² 2p³ (7 elektroi guztira)
– Oxigenoa: 1s² 2s² 2p⁴ (guztira 8 elektroi)
Nitrogenoak bost balentzia elektroi ditu, eta oxigeno bakoitzak, berriz, sei balentzia elektroi.
2. Balentzia elektroien kopuru osoa:
– Nitrogenoa: 5 elektroi.
– Oxigenoa (3 atomo): 18 elektroi (6 elektroi atomo bakoitzeko).
– Ioi negatiboengatik gehigarria: elektroi 1.
Balentzia elektroi guztira = 5 + 18 + 1 = 24 balentzia elektroi.
3. Lotura kobalenteen eraketa eta Lewis egituren prestaketa:
– Nitrogenoak lotura bikoitza eratzen du oxigeno atomo batekin eta lotura sinplea beste bi oxigeno atomoekin.
– Lotura bakunak dituzten bi oxigeno atomoen arteko karga negatiboaren banaketa uniformeak erresonantzia dakar.
NO₃⁻-ren Lewis egitura hau da:
"`
O
/
PIZTUTA=O
"`
Baina erresonantzia-zeinu bat gehitu behar da elektroi-deslokalizazioa deskribatzeko.
Ondorioa
Lotura kobalentea oinarrizko kontzeptua da kimikan, non atomoek elektroiak partekatzen dituzten egonkortasuna lortzeko. Lewis egiturak nola marrazten diren, balentzia elektroiak zenbatzen diren eta forma molekularrak nola zehaztu ulertzea ezinbesteko trebetasunak dira prozesu kimikoak sakonago ulertzeko. Goiko adibideen bidez, irakurleek lotura kobalenteen eraketa eta ezaugarriak hobeto ulertuko dituztela espero da.
