氣體分子運動論—問題與解答

1. I交易氣體 密閉容器 初始體積為V， 壓力 P. 如果最終壓力為 4P 且體積保持不變，那麼 ra 是多少？tio 初始動能與最終動能的關係 動能.

已知：

初始壓力 (P₁) = P

最終壓力 (P₂) = 4P

初始體積 (V₁) = V

最終卷 (V₂) = V

通緝： 初始動能與最終動能之比 (KE₁ ：KE₂)

解決方案：

壓力（P）、體積（V）和動能（KE）之間的關係 理想氣體 :

初始動能與最終動能之比：

2. 理想氣體在 57℃ 時分子的平均平動動能是多少？^oC.

已知：

氣體溫度 （T）= 57^oC + 273 = 330 開爾文

波茲曼的常數 （k）= 1.38 x 10^-23 焦耳/開爾文

通緝： 平均平動動能

解決方案：

動能（KE）與 溫度 氣體溫度 (T)：

平均平動動能：

3. 氣體 27^oC 在密閉容器中. 如果氣體的動能增加到初始動能的2倍，那麼氣體的最終溫度就是…

已知：

初始溫度 (T₁）= 27^oC + 273 = 300 K

初始動能 = KE

最終動能 = 4 KE

通緝： 最終溫度 (T₂)

解決方案：

4. 理想氣體處於密閉容器中，被加熱至最終狀態。 平均速度 氣體粒子的平均速度增加到初始平均速度的3倍。如果初始氣體溫度為 27^oC, 那麼理想氣體的最終溫度就是…

已知：

初始溫度 = 27^oC + 273 = 300 開爾文

初始速度 = v

最終速度 = 2v

通緝 ：T理想氣體的最終溫度

解決方案：

最終平均速度 = 2 x 初始平均速度

5. 3摩爾氣體存在於36公升的體積空間。 每個氣體分子的動能為 5 × 10^-21 焦耳。 通用氣體常數 = 8.315 J/mol·K，波茲曼常數 = 1.38 × 10⁻³⁰^-23 J/K。容器內的氣體壓力是多少？

已知：

物質的量 (n) = 3 摩爾

體積 = 36 公升 = 36 分米³ = 36 × 10^-3 m³

波茲曼常數 (k) = 1.38 × 10^-23 J / K

動能（KE）= 5 x 10 ^{- 21} 焦耳

通用氣體常數 (R) = 8.315 J/mol·K

通緝 氣體壓力（P）

解決方案：

利用氣體動能方程式計算溫度。

利用理想氣體定律方程式計算氣體壓力（以摩爾數 n 為單位）：

PV = n RT

P（36 x 10）^-3) = (3)(8.315)(241.5)

P（36 x 10）^-3）= 6024.22

氣體壓力為 1.67 x 10⁵ 帕斯卡或 1.67 大氣壓。