אַטאָמישע סטרוקטור און פּעריִאָדישע טאַבעלע פֿון עלעמענטן
הקדמה
אין דער וועלט פון כעמיע, איז פארשטיין די אטאמישע סטרוקטור און די פעריאדישע טאבעלע פון עלעמענטן קריטיש וויכטיג. א גרינטלעכע פארשטענדעניש פון די צוויי אספעקטן ערלויבט וויסנשאפטלער צו דערקלערן די פארשידענע אייגנשאפטן און אויפפירונגען פון מאטעריע. פונקט ווי פארשטיין די עקספיריענסן, סיבות און מוסטערן אין טעגליכן לעבן ערלויבט אונז צו פארזאגן כעמישע רעאקציעס, פיזישע אייגנשאפטן און די אויפפירונג פון עלעמענטן אין אוניווערס, העלפט פארשטיין די אטאמישע סטרוקטור און די פעריאדישע טאבעלע אונז פארזאגן די כעמישע רעאקציעס, פיזישע אייגנשאפטן און אויפפירונג פון עלעמענטן אין אוניווערס.
אַטאָמישע סטרוקטור
אטאָמען זענען די גרונט־איינהייטן פון מאַטעריע וואָס מאַכן אויס אַלץ אַרום אונדז. אטאָמען זענען צוזאַמענגעשטעלט פון דריי הויפּט סובאַטאָמישע פּאַרטיקלען: פּראָטאָנען, נעיטראָנען און עלעקטראָנען. פּראָטאָנען און נעיטראָנען פֿאָרמען דעם קערן, בשעת עלעקטראָנען דרייען זיך אַרום דעם קערן אין ספּעציפֿישע אָרביטן אין דער עלעקטראָן־וואָלקן.
פּראָטאָן
פּראָטאָנען זענען פּאָזיטיוו געלאָדענע פּאַרטיקלען געפֿונען אין דעם קערן פֿון אַן אַטאָם. די צאָל פּראָטאָנען אין דעם קערן באַשטימט די אידענטיטעט פֿון דעם עלעמענט, באַקאַנט ווי זײַן אַטאָמישע נומער. למשל, אַ קוילן־אַטאָם האָט זעקס פּראָטאָנען, בשעת זויערשטאָף האָט אַכט. פּראָטאָנען האָבן אויך אַ מאַסע נאָענט צו איין אַטאָמישע מאַסע־איינהייט (u).
נעוטראָן
נעיטראנען זענען נישט-געלאדענע טיילכלעך געפונען אין דעם אטאם-קערן. זיי האבן כמעט די זעלבע מאסע ווי פראטאנען. כאטש זיי ווירקן נישט אויף דער אטאם-לאדונג, קען די צאל נעיטראנען אין דעם קערן ווירקן אויף די סטאביליטעט פונעם אטאם און באשטימען זיינע איזאטאפן. איזאטאפן זענען וואריאנטן פון אן עלעמענט וואס האבן די זעלבע צאל פראטאנען אבער פארשידענע צאל נעיטראנען.
עלעקטראָן
עלעקטראָנען זענען נעגאַטיוו געלאָדענע פּאַרטיקלען וואָס דרייען זיך אַרום דעם אַטאָם קערן אין ספּעציפֿישע אָרביטן אָדער ענערגיע לעוועלס. עלעקטראָנען האָבן זייער קליינע מאַסע קאַמפּערד צו פּראָטאָנען און נעיטראָנען. די פאַרשפּרייטונג פון עלעקטראָנען אין אַן אַטאָם, אָדער עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע, באַשטימט די כעמישע אייגנשאַפטן פון יענעם עלעמענט. די עקסטרעמע עלעקטראָנען (וואַלענס עלעקטראָנען) שפּילן אַ קריטישע ראָלע אין דער פאָרמירונג פון כעמישע פֿאַרבינדונגען.
אַטאָמיש מאָדעל
זינט אוראלטע צייטן האבן וויסנשאפטלער אנטוויקלט פארשידענע מאדעלן צו דערקלערן די סטרוקטור פון אטאמען. פון דאלטאנס פשוטן אטאם מאדעל ביז טאמסאן'ס אטאם טעאריע, וואס האט זיך פארגעשטעלט עלעקטראנען אלס "ראזשינקעס," ביז ראטערפארד'ס מאדעל, וואס האט איינגעפירט דעם קאנצעפט פון דעם אטאם קערן. דער מערסט ווייט אנגענומענער מאדערנער אטאם מאדעל היינט איז דער קוואנטום מעכאנישער מאדעל, איינגעפירט דורך ערווין שרעדינגער און ווערנער הייזענבערג.
קוואַנטום מעכאַניק מאָדעל
דאס קוואנטום מעכאנישע מאדעל איז א פארפעיניקונג פון דעם באהר מאדעל פון דעם אטאם. אין דעם מאדעל, באוועגן זיך עלעקטראנען נישט אין ספעציפישע ארביטן, נאר אין ארביטאלן, וואס זענען מאטעמאטישע פונקציעס וואס דעפינירן די ווארשיינליכקייט פון געפינען אן עלעקטראן אין א דריי-דימענסיאנעלן פלאץ. די ארביטאלן האבן פארשידענע פארמען און ענערגיעס, באקאנט אלס סוב-שאלס (s, p, d, f).
פעריאדישע טאבעלע פון עלעמענטן
די פעריאדישע טאבעלע, אדער פעריאדישע סיסטעם, איז אן אראנדזשירונג פון עלעמענטן באזירט אויף זייער אטאמישע נומער, עלעקטראן קאנפיגוראציע, און כעמישע אייגנשאפטן. די פעריאדישע טאבעלע וואס מיר קענען היינט איז דער רעזולטאט פון פארבעסערונגען דורך פארשידענע פארשער, באמערקבאר דמיטרי מענדעלעעוו און הענרי מאסעלי.
געשיכטע פון דער פעריאדישער טאבעלע
דמיטרי מענדעלעעוו איז געווען א רוסישער כעמיקער וואס האט ערשט צוזאמגעשטעלט די פעריאדישע טאבעלע אין 1869 באזירט אויף אטאמישן וואג (אטאמישע מאסע) און כעמישע אייגנשאפטן. מענדעלעעוו האט פאראויסגעזאגט די עקזיסטענץ פון נישט-אנטדעקטע עלעמענטן און זייערע פאזיציעס אין דער טאבעלע, וואס איז שפעטער באוויזן געווארן ריכטיג. הענרי מאזלי האט שפעטער פארבעסערט מענדעלעעוו'ס טאבעלע דורך אראנזשירן די עלעמענטן מער גענוי לויט אטאמישער נומער (נומער פון פראטאנען).
פּעריִאָדישע טאַבעלע סטרוקטור
די פעריאדישע טאבעלע איז צעטיילט אין פעריאדן און גרופעס.
פּעריאָד
א פעריאד איז א האריזאנטאלע רייע אין דער פעריאדישער טאבעלע. עלעמענטן אין א פעריאד האבן די זעלבע צאל עלעקטראן שאלעכץ, פון 1 (וואסערשטאף און העליום) ביז 7 (טראנסוראניום עלעמענטן).
גרופּע
א גרופע איז א ווערטיקאַלע זייל אין דער פעריאדישער טאבעלע. עלעמענטן אין א גרופע האבן די זעלבע וואַלענס עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע, וואָס פאַראורזאַכט זיי צו האָבן ענלעכע כעמישע אייגנשאַפטן. גרופּעס ווערן צעטיילט אין צוויי גרויסע סעקציעס: די הויפּט גרופע (גרופע א) און די טראַנזישאַן גרופע (גרופע ב).
הויפּט קלאַס
די הויפּט גרופּעס שליסן איין גרופּעס 1 (IA) ביז 18 (VIIIA), וואָס שליסן איין עלעמענטן ווי די אַלקאַלי מעטאַלן, אַלקאַליין ערד מעטאַלן, האַלאָגענס און איידעלע גאַזן. די כעמישע אייגנשאַפטן פון יעדן עלעמענט אין די גרופּעס ווערן באַשטימט דורך דער צאָל וואַלענס עלעקטראָנען.
– גרופע 1: אלקאלי: שליסט איין וואסערשטאף, ליטיום, נאטריום, פאטאסיום, אא״וו. זיי זענען העכסט רעאקטיווע מעטאלן מיט איין וואלענס עלעקטראן.
– גרופע 2: אַלקאַלינע ערד מעטאַלן: כולל בעריליום, מאַגנעזיום, קאַלסיום, אאז"וו. זיי זענען אויך העכסט רעאַקטיוו און האָבן צוויי וואַלענס עלעקטראָנען.
– גרופע 17: האַלאָגענס: שליסט איין פלאָרין, כלאָר, בראָם, אאז"וו. זיי זענען העכסט רעאַקטיווע ניט-מעטאַלן מיט זיבן וואַלענס עלעקטראָנען.
– גרופע 18: איידעלע גאזן: שליסט איין העליום, נעאן, ארגאן, א.א.וו. זיי זענען אינערט און רעאגירן זעלטן ווייל זיי האבן אכט פולע וואַלענס עלעקטראָנען.
איבערגאַנג גרופּע
די איבערגאַנג גרופּע נעמט אַרײַן עלעמענטן פֿון גרופּעס 3 ביז 12, וואָס זענען בכלל מעטאַלן מיט באַזונדערע פֿיזישע אייגנשאַפֿטן ווי כאַרטקייט, עלעקטרישע און היץ קאַנדאַקטיוויטי, און הויכע שמעלץ פּונקטן. די עלעמענטן האָבן וואַלענס עלעקטראָנען אין די d און f סובשאָלן.
פּעריִאָדישע אייגנשאַפֿטן פֿון עלעמענטן
פעריאדישע אייגנשאפטן פון עלעמענטן זענען טרענדס אדער מוסטערן אין די אויפפירונג פון עלעמענטן אין דער פעריאדישער טאבעלע. עטלעכע וויכטיגע פעריאדישע אייגנשאפטן שליסן איין:
אַטאָמישער ראַדיוס
אטאמישער ראַדיוס איז די דיסטאַנץ פֿון דעם קערן צום אויסערן עלעקטראָן. אטאמישער ראַדיוס טענדירט צו פֿאַרקלענערן זיך פֿון לינקס צו רעכטס איבער אַ פּעריאָד ווײַל די וואַקסנדיקע קערן־לאַדונג ציט עלעקטראָנען נענטער. אָבער, אטאמישער ראַדיוס וואַקסט פֿון אויבן צו אונטן איבער אַ גרופּע צוליב דעם צוגאָב פֿון עלעקטראָן־שאָלן.
יאָניזאַציע ענערגיע
יאָניזאַציע ענערגיע איז די ענערגיע וואָס איז נויטיק צו באַזייַטיקן אַן עלעקטראָן פון אַן אַטאָם אין גאַזיקן צושטאַנד. יאָניזאַציע ענערגיע וואַקסט פון לינקס צו רעכטס איבער אַ פּעריאָד ווייל די שטאַרקערע נוקלעאַרע לאַדונג ציט עלעקטראָנען שטאַרקער. פאַרקערט, יאָניזאַציע ענערגיע פאַרקלענערט זיך פון אויבן צו אונטן איבער אַ גרופּע ווייל עלעקטראָנען אין די אויסערלעכע שאָלן זענען ווייטער פון דעם קערן און ווייניקער פעסט געבונדן.
עלעקטראָנעגאַטיוויטי
עלעקטראָנעגאַטיוויטעט איז די מעגלעכקייט פון אַן אַטאָם צו צוציען עלעקטראָנען אין אַ כעמישער בונד. עלעקטראָנעגאַטיוויטעט וואַקסט פון לינקס צו רעכטס איבער אַ פּעריאָד און פאַרקלענערט זיך פון אויבן צו אונטן איבער אַ גרופּע.
עלעקטראָן אַפיניטי
עלעקטראָן אַפיניטי איז די ענערגיע ענדערונג וואָס פּאַסירט ווען אַן אַטאָם באַקומט אַן עלעקטראָן. עלעקטראָן אַפיניטי טענד צו ווערן מער נעגאַטיוו פֿון לינקס צו רעכטס איבער אַ פּעריאָד און ווייניקער נעגאַטיוו פֿון אויבן צו אונטן איבער אַ גרופּע.
קעסימפּולאַן
א ברייטע פארשטענדעניש פון אטאמישער סטרוקטור און דער פעריאדישער טאבעלע פון עלעמענטן איז יסודות'דיג צו כעמיע. אטאמישע סטרוקטור גיט א פארשטענדעניש פון דער יסודות'דיגער אראנדזשירונג און אייגנשאפטן פון סובאטאמישע פארטיקלען, בשעת די פעריאדישע טאבעלע גיט א פריימווערק פאר קלאסיפיצירן און פאראויסזאגן די אייגנשאפטן פון עלעמענטן. דורך פארשטיין ביידע אספעקטן, באקומען מיר נישט נאר א טיפן איינבליק אין מאטעריע, נאר אויך די מעגלעכקייט צו אנווענדן דאס וויסן אין פארשונג, אינדוסטריע, און טעכנאלאגיע.
