בייַשפּיל פֿראַגן און דיסקוסיע וועגן לייזונגען און קאָללאָידן
לייזונגען און קאלאידן זענען צוויי וויכטיגע טעמעס אין כעמיע וואס זענען שטארק רעלאוואנט צו פילע אספעקטן פון טעגליכן לעבן ווי אויך פארשידענע אינדוסטריעלע און וויסנשאפטלעכע אנווענדונגען. די מעגלעכקייט צו פארשטיין און אנאליזירן לייזונגען און קאלאידן איז א קריטישע סקיל וואס איז פארלאנגט אין פילע שטודיע פעלדער. אין דעם ארטיקל וועלן מיר דיסקוטירן פארשידענע ביישפיל פראבלעמען און זייערע לייזונגען.
1. פארשטיין און גרונטלעכע קאנצעפטן פון לייזונגען און קאלאידן
לייזונג
א לייזונג איז א האמאגענע געמיש וואס באשטייט פון צוויי אדער מער סובסטאנצן. די סובסטאנץ אין גרעסערער קוואנטיטעט ווערט גערופן דער לייזונגסמאס, בשעת די סובסטאנץ אין קלענערער קוואנטיטעט ווערט גערופן די אויפגעלייזטע. למשל, צוקער וואסער איז א ביישפיל פון א לייזונג וואו וואסער איז דער לייזונגסמאס און צוקער איז דער אויפגעלייזטער.
קאָללאָיד
א קאלואיד איז א געמיש אין וועלכער איין סובסטאנץ איז אייניג צעשפרייט אין אן אנדער סובסטאנץ, און די טיילכלעך פון דער צעשפרייטער סובסטאנץ זענען גרויס גענוג צו ווייזן דעם טינדאל עפעקט אבער קליין גענוג נישט צו זעצן זיך. למשל, מילך איז א קאלואיד אין וועלכער פעט איז צעשפרייט אין וואסער.
2. בייַשפּיל פֿראַגעס און דיסקוסיעס
בייַשפּיל קשיא 1: קאַלקולירן לייזונג קאַנסאַנטריישאַן
פראגע: צעלאָזט 50 גראַם NaCl אין 200 מל וואַסער. רעכנט אויס די קאָנצענטראַציע פון דער לייזונג אין מאָל/ל. (Mr NaCl = 58,5)
פֿאַרעפֿנטלעכט:
1. רעכנט אויס די מאָלן פון NaCl:
\[
מאָלן פון NaCl = \frac{\text{מאַסע}}{\text{Mr}} = \frac{50}{58,5} = 0,855 \text{ מאָל}
\]
2. קאָנווערטירן דעם באַנד וואַסער פֿון מל צו ל:
\[
\text{וואָלומען פון וואַסער} = \frac{200}{1000} = 0,2 \text{ ל}
\]
3. רעכנט אויס די קאנצענטראציע פון דער לייזונג (מאָלאַריטעט):
\[
מאָלאַריטעט (M) = \frac{מאָל פון סאָלוטעד מאַטעריאַל}{\text{וואָלומען פון לייזונג (L)}} = \frac{0,855}{0,2} = 4,275 \text{ M}
\]
בייַשפּיל קשיא 2: אידענטיפיצירן טייפּס פון קאָללאָידס
פראגע: ווען מען מישט אויל און וואסער, איז די געמיש נישט קיין קאלאיד. אבער, דורך צולייגן א קליינע מאס פון אן עמולסיפיער, ווי למשל זייף, קען די געמיש שאפן א קאלאיד. געבט אן דעם נאמען פון דעם טיפ קאלאיד וואס ווערט געשאפן און דערקלערט פארוואס אן עמולסיפיער העלפט.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
דורך צולייגן אן עמולסיפיער, וועט אויל וואס איז אנפאנגס נישט אויפלעזלעך אין וואסער ווערן צעשפרייט אין קליינע טראפלעך אין וואסער, פארמענדיג אן עמולסיע, וואס איז א סארט קאלואיד. עמולסיפיערס, ווי זייף, האבן ביידע הידראפילישע (וואסער-ליבענדיקע) און הידראפאבע (וואסער-האסנדיקע) אייגנשאפטן, אזוי קענען זיי סטאביליזירן אויל טראפלעך אין וואסער דורך באדעקן די אויבערפלאך פון די אויל טראפלעך.
בייַשפּיל קשיא 3: קאַלקולירן די pH פון אַ לייזונג
פראגע: רעכנט אויס דעם pH פון א 0,01 M HCl לייזונג.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
1. הידראָטשלאָריד איז אַ שטאַרקע זויער וואָס יאָניזירט זיך גאָר אין וואַסער.
\[
\טעקסט{[H}^+\טעקסט{]} = 0,01 \טעקסט{ M}
\]
2. ניצט די pH פאָרמולע:
\[
pH = -log [H+]
\]
3. אויסרעכענען pH:
\[
pH = -log (0,01) = 2
\]
בייַשפּיל קשיא 4: טינדאַל ווירקונג אויף קאָללאָידן
פראגע: וואס איז דער טינדאל עפעקט און ווי אזוי קען מען אונטערשיידן א קאלואיד פון אן עכטער לייזונג ניצנדיג דעם עפעקט?
פֿאַרעפֿנטלעכט:
דער טינדאַל עפֿעקט איז אַ פֿענאָמען אין וועלכן קאָללאָידאַלע פּאַרטיקלען צעשפּרייטן ליכט, מאַכנדיג עס מעגלעך צו זען דאָס ליכט דורכגיין דעם קאָללאָיד. כּדי צו אונטערשיידן אַ קאָללאָיד פֿון אַן עכטער לייזונג, קענט איר ניצן אַ לאָמפּ און שייַנען עס דורך דער געמיש. אויב דאָס ליכט דערשיינט צעשפּרייט, איז די געמיש אַ קאָללאָיד. אויב דאָס ליכט גייט דורכ אָן שטערונג, איז עס אַן עכטער לייזונג.
בייַשפּיל קשיא 5: פּאַרטיקל פאַרהעלטעניש אין קאָללאָידן
פראגע: געבט אן די גרייס פון די פארטיקל פון דער צעשפרייטער סובסטאנץ אין א קאלאיד און דערקלערט ווי דער חילוק אין גרייס פון די פארטיקל צווישן קאלאידן און לייזונגען ווירקט אויף די אייגנשאפטן פון דער געמיש.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
די פּאַרטיקל גרייס פון דער צעשפּרייטער סובסטאַנץ אין אַ קאָלאָיד ריינדזשאַז פון 1 ביז 1000 נאַנאָמעטער. די קליינע פּאַרטיקל גרייס אַלאַוז די צעשפּרייטע פּאַרטיקלען צו בלייבן אין סאַספּענשאַן אָן זעצן רעכט צו גראַוויטאַציאָנעל כוחות, ניט ענלעך גראָב סאַספּענשאַנז וווּ די פּאַרטיקלען וועלן זעצן. די אייגנשאַפטן פון קאָלאָידן, אַזאַ ווי זייער פיייקייט צו סאַספּענשאַן פּאַרטיקלען אין אַ סאָלווענט און ווייַזן די טינדאַל ווירקונג, זענען לאַרגעלי באשלאסן דורך די פּאַרטיקל גרייס פון דער צעשפּרייטער סובסטאַנץ.
בייַשפּיל קשיא 6: קאָללאָיד פראַקשאַניישאַן
פראגע: ערקלערט וואס מען מיינט מיט קאלאיד פראקציאנירונג און דערמאנט איין מעטאד וואס ווערט גענוצט אין דעם קאלאיד פראקציאנירונג פראצעס.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
קאָלאָיד פֿראַקציאָנירונג איז דער פּראָצעס פֿון צעשיידן קאָלאָידאַלע פּאַרטיקלען באַזירט אויף זייער גרייס. איין מעטאָד פֿאַר קאָלאָיד פֿראַקציאָנירונג איז דיאַליז. דיאַליז ווערט גענוצט צו צעשיידן קליינע יאָנען אָדער מאָלעקולן פֿון קאָלאָידאַלע פּאַרטיקלען דורך אַ האַלב-פּערמעאַבאַל מעמבראַנע, וואָס דערלויבט קליינע פּאַרטיקלען דורכצוגיין אָבער האַלט גרויסע קאָלאָידאַלע פּאַרטיקלען.
בייַשפּיל קשיא 7: קאַלקולירן די מאַסע פון מאָלעקולן סאַליאַבאַל אין לייזונג
פראגע: א 1M גלוקאז (C6H12O6) לייזונג האט א פארנעם פון 500 מל. רעכנט אויס די מאסע פון גלוקאז אויפגעלייזט. (Mr C6H12O6 = 180)
פֿאַרעפֿנטלעכט:
1. ערשטנס, רעכנט אויס די מאָלן גלוקאָזע:
\[
מאָל = 1 מאָלאַר × 0,5 ל = 0,5 מאָל
\]
2. דערנאך, רעכנט אויס די מאַסע פון גלוקאָזע:
\[
מאַסע = מאָל מר = 0,5 מאָל 180 ג/מאָל = 90 ג
\]
דורך פֿאַרשטיין און סאָלווען די פּראָבלעמען, קענען מיר אַנטוויקלען אַ טיפֿער פֿאַרשטאַנד פֿון לייזונגען און קאָלאָידן, וואָס איז וויכטיק נישט נאָר פֿאַר אַקאַדעמישע עקזאַמענס, נאָר אויך פֿאַר פּראַקטישע אַפּליקאַציעס אין פֿאַרשידענע פֿעלדער. שטודירן די עיקרים פֿון לייזונגען און קאָלאָידן מיינט פֿאַרשטיין ווי סובסטאַנצן אינטעראַקטירן אויף אַ מיקראָסקאָפּישן ביז מאַקראָסקאָפּישן סקאַלע, וואָס דערמעגלעכט אונדז צו מער עפֿעקטיוו נוצן דעם וויסנשאַפֿטלעכן און אינדוסטריעלן פּאָטענציאַל פֿון די צוויי וויכטיקע קאָנצעפּטן.
