1. I en sluten behållare expanderar gasen så att den slutliga volymen blir 3 gånger den ursprungliga volymen (V = initial volym, T = initial temperatur ). Vad är den slutliga temperaturen?
Känd:
Initial volym ( V1 ) = V
Slutvolym (V² ) = 3V
Initialtemperatur (T1 ) = T
Önskad: Sluttemperatur ( T2 )
lösning:
Formeln för Charles lag :
Gasernas sluttemperatur blir 3 gånger den ursprungliga temperaturen.
[IRP]
2. Jag behandlar gaser som initialt har volym V och temperatur T. Om gasen genomgår den isobariska processen så att temperaturen blir 2 gånger den initiala temperaturen, då är den slutliga gasvolymen…
Känd:
Initial volym ( V1 ) = V
Initialtemperatur (T1 ) = T
Sluttemperatur (T² ) = 2T
Önskas: slutlig volym (V 2 )
lösning:
Den slutliga gasvolymen blir dubbelt så stor som den ursprungliga volymen.
[IRP]
3. I en sluten behållare har ideala gaser initialt en volym på 2 liter och en temperatur på 27 ° C. Om den slutliga gasvolymen blir 3 liter är sluttemperaturen…
Känd:
Initial volym (V1 ) = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10⁻³ m3
Slutvolym (V² ) = 3 liter = 3 dm³ = 3 x 10⁻³ m³
Initialtemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Önskad: Sluttemperatur ( T2 )
lösning:
Sluttemperaturen är 177 ° C eller 177 + 273 = 450 Kelvin.
