1. Jag behandlar gaser som initialt har trycket P och temperaturen T. Gasen genomgår den isokoriska processen så att det slutliga trycket blir 4 gånger det ursprungliga trycket. Vad är gasens slutliga temperatur?
Känd:
Initialt tryck (P1 ) = P
Sluttryck (P² ) = 2P
Initialtemperatur (T1 ) = T
Önskad: Sluttemperatur ( T2 )
lösning:
Formeln för Gay-Lussacs lag :
Sluttemperaturen blir fyra gånger den ursprungliga temperaturen.
2. I en sluten behållare har ideala gaser initialt en temperatur på 27 o C. Om sluttrycket blir 2 gånger det initiala trycket, vad är sluttemperaturen?
Känd:
Initialt tryck (P1 ) = P
Sluttryck (P² ) = 2P
Initialtemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Önskad: Sluttemperatur ( T2 )
lösning:
3. Ett däck fylls till ett mättryck på 2 atm vid 27°C. Efter en körning stiger temperaturen inuti däcket till 47°C. Vad är trycket i däcket nu?
Känd:
Atmosfärstrycket = 1 atm = 1 x 105 Pa
Det initiala mättrycket = 2 atm = 2 x 105 Pa
Det initiala absoluta trycket (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
Den initiala temperaturen (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Sluttemperaturen (T1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
Önskas: Den slutliga mättemperaturen
lösning:
Det slutliga mättrycket = slutligt absoluttryck – atmosfärstryck
Det slutliga mättrycket = 3.2 atm – 1 atm
Det slutliga mättrycket = 2.2 atm
