1. Vissa ideala gaser har initialt tryck P och volym V. Om gasen genomgår en isotermisk process så att sluttrycket blir 4 gånger det initiala trycket, då är den slutliga gasvolymen…
Känd:
Initialt tryck (P1 ) = P
Sluttryck (P² ) = 4P
Initial volym ( V1 ) = V
Önskas: Slutlig volym (V 2 )
lösning:
Formeln för Boyles lag :
PV = konstant
P1V1 = P2V2
(P)(V) = (4P)( V² )
V = 4 V²
V2 = V / 4 = ¼ V
Den slutliga gasvolymen är ¼ gånger den ursprungliga volymen.
2. I en sluten behållare expanderar gasen så att den slutliga volymen blir 2 gånger den ursprungliga volymen (V = initial volym, P = initialt tryck). Gasernas sluttryck är…
Känd:
Initialt tryck (P1 ) = P
Initial volym ( V1 ) = V
Slutvolym (V² ) = 2V
Önskat : Sluttryck ( P2 )
lösning:
P1V1 = P2V2
PV = P² ( 2V )
P = P² ( 2 )
P2 = P / 2 = ½ P
Gastrycket blir ½ gånger det ursprungliga trycket.
3. I en sluten behållare, gaser med ett tryck på 2 atm och en volym på 1 liter. Om gastrycket blir 4 atm blir gasvolymen...
Känd:
Initialt tryck (P1 ) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Sluttryck (P² ) = 4 atm = 4 x 105 Pa
Initial volym (V1 ) = 1 liter = 1 dm3 = 1 x 10⁻³ m3
Önskas : Slutvolym (V 2 )
lösning:
P1V1 = P2V2
( 2 x 10⁻¹ ) ( 1 x 10⁻¹ ) = (4 x 10⁻¹ ) V²
( 1)(1 x 10-3 ) = (2) V²
1 x 10-3 = (2 ) V2
V² = ½ x 10⁻³
V² = 0.5 x 10⁻³ m³ = 0.5 dm³ = 0.5 liter / s³
