آڪسائيڊشن ۽ گهٽتائي تي بحث ڪندڙ مثال سوال
پنڊال
آڪسائيڊيشن ۽ گهٽتائي ڪيمسٽري ۾ بنيادي تصور آهن جيڪي هڪٻئي سان ڳنڍيل ۽ الڳ نه ٿي سگهن ٿا. اهي عمل هڪ ئي وقت هڪ رد عمل ۾ ٿين ٿا جنهن کي ريڊوڪس رد عمل (آڪسائيڊيشن-گهٽائي رد عمل) سڏيو ويندو آهي. هن رد عمل ۾، آڪسائيڊيشن مان گذرندڙ مادو اليڪٽران جاري ڪري ٿو، جڏهن ته گهٽتائي مان گذرندڙ مادو اليڪٽران حاصل ڪري ٿو. وڌيڪ تفصيل سان سمجهڻ لاءِ، اچو ته هڪ مثال جي مسئلي ۽ ان جي وضاحت تي نظر وجهون.
آڪسائيڊشن ۽ گهٽتائي تي سوال ۽ بحث
مثال سوال 1
سوال:
هيٺ ڏنل رد عمل ۾ آڪسائيڊشن ۽ گهٽتائي مان گذرندڙ مادن جو تعين ڪريو:
\[ 2 ايم جي (ز) + او_2 (جي) \رائيٽ آرو 2 ايم جي (ز) \]
بحث:
اهو طئي ڪرڻ لاءِ ته ڪهڙا مادا آڪسائيڊيشن ۽ گهٽتائي مان گذرن ٿا، اسان کي رد عمل ۾ هر عنصر جي آڪسائيڊيشن نمبر ۾ تبديلي کي جانچڻ جي ضرورت آهي.
1. شروعاتي مرڪب ۾ آڪسائيڊيشن انگ:
- ميگنيشيم (Mg) هڪ آزاد عنصر آهي جيڪو ٺوس شڪل (s) ۾ آهي، تنهنڪري ان جو آڪسائيڊيشن نمبر 0 آهي.
- آڪسيجن (O₂) گئس جي ماليڪيولن (g) جي صورت ۾ هڪ آزاد عنصر آهي، تنهنڪري ان جو آڪسائيڊيشن نمبر پڻ 0 آهي.
2. پيداواري مرڪبن ۾ آڪسائيڊيشن نمبر:
- ميگنيشيم آڪسائيڊ (MgO) ۾ ميگنيشيم جو آڪسائيڊيشن نمبر +2 (Mg²⁺) آهي.
- ميگنيشيم آڪسائيڊ (MgO) ۾ آڪسيجن جو آڪسائيڊيشن نمبر -2 (O²⁻) آهي.
3. آڪسائيڊشن نمبر ۾ تبديليون:
- ميگنيشيم 0 کان +2 تائين تبديل ٿئي ٿو. ان جو مطلب آهي ته ميگنيشيم آڪسائيڊيشن نمبر ۾ واڌ جو تجربو ڪيو آهي، يا آڪسائيڊ ڪيو ويو آهي.
- آڪسيجن 0 کان -2 تائين تبديل ٿئي ٿي. ان جو مطلب آهي ته آڪسيجن آڪسائيڊيشن نمبر ۾ گهٽتائي جو تجربو ڪيو آهي، يا گهٽجي ويو آهي.
ڪيسمپلن:
- ميگنيشيم (Mg) هڪ اهڙو مادو آهي جيڪو آڪسائيڊيشن مان گذرندو آهي.
- آڪسيجن (O₂) هڪ اهڙو مادو آهي جيڪو گهٽتائي مان گذري ٿو.
مثال سوال 2
سوال:
هيٺ ڏنل رد عمل ۾ آڪسائيڊنگ ايجنٽ ۽ گهٽائڻ واري ايجنٽ جي سڃاڻپ ڪريو:
\"Zn + CuSO_4 \ rightarrow ZnSO_4 + Cu \]
بحث:
هن رد عمل ۾، اسين اهو طئي ڪنداسين ته ڪير آڪسائيڊ ٿيل آهي ۽ ڪير گهٽجي ويو آهي، انهي سان گڏ آڪسائيڊنگ ايجنٽ ۽ گهٽائڻ واري ايجنٽ جي سڃاڻپ ڪنداسين.
1. رد عمل ڪندڙ:
– Zn(s): آڪسائيڊيشن نمبر = 0.
CuSO₄ ۾ Cu: آڪسائيڊشن نمبر = +2.
2. پراڊڪٽس:
- ZnSO₄ ۾ Zn: آڪسائيڊيشن نمبر = +2.
– Cu(s): آڪسائيڊيشن نمبر = 0.
3. آڪسائيڊيشن نمبرن ۾ تبديليون:
- Zn 0 کان +2 تائين تبديل ٿئي ٿو. ان جو مطلب آهي ته Zn آڪسائيڊيشن نمبر ۾ واڌ جو تجربو ڪري ٿو، يا آڪسائيڊيشن مان گذري ٿو.
- Cu +2 کان 0 تائين تبديل ٿئي ٿو. ان جو مطلب آهي ته Cu آڪسائيڊيشن نمبر ۾ گهٽتائي جو تجربو ڪري ٿو، يا گهٽتائي مان گذري ٿو.
4. آڪسائيڊنگ ايجنٽ ۽ گهٽائڻ وارا ايجنٽ:
- آڪسائيڊنگ ايجنٽ هڪ اهڙو مادو آهي جيڪو ٻئي مادو کي آڪسائيڊ ڪرڻ جو سبب بڻجندو آهي، ۽ پاڻ گهٽجي ويندو آهي. هن رد عمل ۾، CuSO₄ ۾ Cu²⁺ Zn کي آڪسائيڊ ڪرڻ جو سبب بڻجندو آهي، تنهنڪري Cu²⁺ آڪسائيڊنگ ايجنٽ آهي.
- هڪ گهٽائڻ وارو ايجنٽ هڪ اهڙو مادو آهي جيڪو ٻئي مادو کي گهٽائي ٿو، ۽ پاڻ آڪسائيڊ ٿئي ٿو. هن رد عمل ۾، Zn Cu²⁺ کي گهٽائي ٿو، تنهنڪري Zn هڪ گهٽائڻ وارو ايجنٽ آهي.
ڪيسمپلن:
- آڪسائيڊنگ ايجنٽ CuSO₄ ۾ Cu²⁺ آهي.
- گهٽائڻ وارو ايجنٽ Zn آهي.
مثال سوال 3
سوال:
هيٺ ڏنل مرڪبن ۾ عنصرن جي آڪسائيڊيشن نمبرن جو حساب ڪريو:
\[ ايڇ_2 ايس او_4 \]
بحث:
سلفورڪ ايسڊ (H₂SO₄) ۾ هر عنصر جي آڪسائيڊيشن نمبر کي طئي ڪرڻ لاءِ، اسان آڪسائيڊيشن نمبرن کي طئي ڪرڻ لاءِ قاعدا استعمال ڪندا آهيون.
1. مرڪبن ۾ هائيڊروجن (H) جو آڪسائيڊيشن نمبر عام طور تي +1 هوندو آهي.
2. مرڪبن ۾ آڪسيجن (O) جو آڪسائيڊيشن نمبر عام طور تي -2 هوندو آهي.
3. هڪ غير جانبدار مرڪب ۾ آڪسائيڊشن انگن جو ڪل تعداد 0 هجڻ گهرجي.
هاڻي اسان حساب ڪريون ٿا:
– هائيڊروجن: 2 H ايٽم هر هڪ +1، ڪُل (+1) 2 = +2.
- آڪسيجن: 4 O ايٽم هر هڪ -2، ڪل (-2) 4 = -8.
– سلفر: فرض ڪريو آڪسائيڊشن نمبر S = x.
آڪسائيڊيشن انگن جو ڪل تعداد:
\[ 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \]
\[ 2 + x – 8 = 0 \]
\[ x – 6 = 0 \]
\[ x = +6 \]
ڪيسمپلن:
- آڪسائيڊشن نمبر H = +1
- آڪسائيڊشن نمبر O = -2
- آڪسائيڊشن نمبر S = +6
مثال سوال 4
سوال:
هيٺ ڏنل رد عمل ۾، هر عنصر جي آڪسائيڊشن نمبر جو تعين ڪريو، ۽ هن ريڊوڪس رد عمل جي اڌ رد عمل جو تعين ڪريو:
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} \]
بحث:
1. آڪسائيڊشن نمبر طئي ڪريو:
– MnO₄⁻ ۾ Mn: Mn جو آڪسائيڊيشن نمبر +7 آهي. (ڇاڪاڻ ته O = -2 4 O ايٽمن ۾: (-2) 4 = -8؛ MnO₄⁻ جو برابر آئن = -1؛ تنهنڪري توازن لاءِ Mn +7 هجڻ گهرجي: +7 – 8 = -1).
– Fe²⁺ ۾ Fe: Fe جو آڪسائيڊيشن نمبر +2 آهي.
- Mn²⁺ ۾ Mn: Mn جو آڪسائيڊشن نمبر +2 آهي.
– Fe³⁺ ۾ Fe: Fe جو آڪسائيڊيشن نمبر +3 آهي.
- H₂O ۾ آڪسيجن: O جو آڪسائيڊيشن نمبر -2 آهي.
- H₂O ۾ هائيڊروجن: H جو آڪسائيڊيشن نمبر +1 آهي.
2. اڌ رد عمل جو تعين ڪريو:
- آڪسائيڊيشن رد عمل (Fe²⁺ Fe³⁺ ۾ تبديل ٿئي ٿو):
\[ في ^ {2+} \ ساڄي طرف وارو وار في ^ {3+} + اي ^ - \]
- گھٽائڻ وارو رد عمل (MnO₄⁻ کان Mn²⁺):
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]
ڪيسمپلن:
- MnO₄⁻ ۾ Mn جو آڪسائيڊيشن نمبر +7 آهي.
- Fe²⁺ ۾ Fe جو آڪسائيڊيشن نمبر +2 آهي.
- Fe³⁺ ۾ Fe جو آڪسائيڊيشن نمبر +3 آهي.
پينوٽ اپ
مثالن ۽ انهن جي بحثن کي سمجهڻ سان، اسان ڪيمسٽري ۾ آڪسائيڊيشن ۽ گهٽتائي جي تصورن کي وڌيڪ آساني سان سمجهي سگهون ٿا. آڪسائيڊيشن انگ اهو طئي ڪرڻ ۾ اهم ڪردار ادا ڪن ٿا ته ڪهڙا مادا آڪسائيڊ ٿين ٿا ۽ ڪهڙا ڪيميائي رد عمل ۾ گهٽجن ٿا. اميد آهي ته، هي مضمون توهان کي آڪسائيڊيشن ۽ گهٽتائي جي تصورن کي بهتر سمجهڻ ۽ انهن تي عبور حاصل ڪرڻ ۾ مدد ڪندو.
