अक्सिडेशन र रिडक्सन सम्बन्धी छलफल गर्ने उदाहरण प्रश्नहरू

अक्सिडेशन र रिडक्सनको बारेमा छलफल गर्ने उदाहरण प्रश्नहरू

पेन्डाहुलुआन

अक्सिडेशन र रिडक्सन रसायनशास्त्रका आधारभूत अवधारणाहरू हुन् जुन एकअर्कामा जोडिएका र अविभाज्य छन्। यी प्रक्रियाहरू रेडक्स प्रतिक्रिया (अक्सिडेशन-रिडक्सन प्रतिक्रिया) भनेर चिनिने प्रतिक्रियामा एकैसाथ हुन्छन्। यस प्रतिक्रियामा, अक्सिडेशनबाट गुज्रिरहेको पदार्थले इलेक्ट्रोनहरू छोड्छ, जबकि रिडक्सनबाट गुज्रिरहेको पदार्थले इलेक्ट्रोनहरू प्राप्त गर्छ। अझ गहिरो रूपमा बुझ्नको लागि, एउटा उदाहरण समस्या र यसको व्याख्या हेरौं।

अक्सिडेशन र रिडक्सन सम्बन्धी प्रश्न र छलफल

उदाहरण प्रश्न ३

प्रश्न:
निम्न प्रतिक्रियामा अक्सिडेशन र कटौती हुने पदार्थहरू निर्धारण गर्नुहोस्:
\[ २ मिलीग्राम (हरू) + O_२ (छ) \दायाँतिरो २ मिलीग्राम (हरू) \]

छलफल:
कुन पदार्थहरू अक्सीकरण र कटौतीबाट गुज्रन्छन् भनेर निर्धारण गर्न, हामीले प्रतिक्रियामा प्रत्येक तत्वको अक्सीकरण संख्यामा भएको परिवर्तन जाँच गर्नुपर्छ।

१. प्रारम्भिक यौगिकमा अक्सीकरण संख्याहरू:
- म्याग्नेसियम (Mg) ठोस रूप (हरू) मा एक मुक्त तत्व हो, त्यसैले यसको अक्सीकरण संख्या ० छ।
– ग्यास अणु (g) को रूपमा अक्सिजन (O₂) एक मुक्त तत्व हो, त्यसैले यसको अक्सीकरण संख्या पनि ० छ।

२. उत्पादन यौगिकहरूमा अक्सीकरण संख्याहरू:
- म्याग्नेसियम अक्साइड (MgO) मा रहेको म्याग्नेसियमको अक्सिडेशन संख्या +२ (Mg²⁺) हुन्छ।
- म्याग्नेसियम अक्साइड (MgO) मा रहेको अक्सिजनको अक्सिडेशन संख्या -२ (O²⁻) हुन्छ।

३. अक्सिडेशन संख्यामा परिवर्तन:
- म्याग्नेसियम ० बाट +२ मा परिवर्तन हुन्छ। यसको अर्थ म्याग्नेसियमले अक्सिडेशन संख्यामा वृद्धि अनुभव गरेको छ, वा अक्सिडाइज गरिएको छ।
- अक्सिजन ० देखि -२ मा परिवर्तन हुन्छ। यसको अर्थ अक्सिजनको अक्सिडेशन संख्यामा कमी आएको छ, वा घटाइएको छ।

केसिम्पुलन:
- म्याग्नेसियम (Mg) एक पदार्थ हो जुन अक्सिडेशनबाट गुज्रन्छ।
- अक्सिजन (O₂) एक पदार्थ हो जुन घटाइन्छ।

उदाहरण प्रश्न ३

प्रश्न:
निम्न प्रतिक्रियामा अक्सिडाइजिंग एजेन्ट र रिड्युसिङ एजेन्ट पहिचान गर्नुहोस्:
\[ Zn + CuSO_4 \ rightarrow ZnSO_4 + Cu \]

छलफल:
यस प्रतिक्रियामा, हामी कसलाई अक्सिडाइज गरिएको छ र कसलाई घटाइएको छ भनेर निर्धारण गर्नेछौं, साथै अक्सिडाइजिंग एजेन्ट र रिड्युसिङ एजेन्ट पहिचान गर्नेछौं।

१. प्रतिक्रियाकर्ताहरू:
– Zn(s): अक्सीकरण संख्या = ०।
- Cu मा CuSO₄ : अक्सीकरण संख्या = +2।

२. उत्पादनहरू:
– ZnSO₄ मा Zn : अक्सीकरण संख्या = +२।
– Cu(s): अक्सीकरण संख्या = ०।

३. अक्सीकरण संख्यामा परिवर्तन:
– Zn ० बाट +२ मा परिवर्तन हुन्छ। यसको अर्थ Zn ले अक्सिडेशन संख्यामा वृद्धि अनुभव गर्छ, वा अक्सिडेशनबाट गुज्रन्छ।
– Cu +२ बाट ० मा परिवर्तन हुन्छ। यसको अर्थ Cu ले अक्सिडेशन संख्यामा कमी अनुभव गर्छ, वा घटाउँछ।

४. अक्सिडाइजिंग एजेन्ट र रिड्युसिंग एजेन्ट:
– अक्सिडाइजिंग एजेन्ट भनेको त्यस्तो पदार्थ हो जसले अर्को पदार्थलाई अक्सिडाइज गराउँछ, र आफैं घट्छ। यस प्रतिक्रियामा, CuSO₄ मा रहेको Cu²⁺ ले Zn लाई अक्सिडाइज गराउँछ, त्यसैले Cu²⁺ अक्सिडाइजिंग एजेन्ट हो।
– रिड्युसिङ एजेन्ट भनेको त्यस्तो पदार्थ हो जसले अर्को पदार्थलाई घटाउँछ, र आफैं अक्सिडाइज हुन्छ। यस प्रतिक्रियामा, Zn ले Cu²⁺ लाई घटाउँछ, त्यसैले Zn एक रिड्युसिङ एजेन्ट हो।

केसिम्पुलन:
- CuSO₄ मा अक्सिडाइज गर्ने एजेन्ट Cu²⁺ हो।
- घटाउने एजेन्ट Zn हो।

उदाहरण प्रश्न ३

प्रश्न:
निम्न यौगिकहरूमा रहेका तत्वहरूको अक्सीकरण संख्या गणना गर्नुहोस्:
\[ H_2SO_4 \]

छलफल:
सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄) मा प्रत्येक तत्वको अक्सिडेशन संख्या निर्धारण गर्न, हामी अक्सिडेशन संख्या निर्धारण गर्ने नियमहरू प्रयोग गर्छौं।

१. यौगिकहरूमा हाइड्रोजन (H) को अक्सीकरण संख्या सामान्यतया +१ हुन्छ।
२. यौगिकहरूमा अक्सिजन (O) को अक्सीकरण संख्या सामान्यतया -२ हुन्छ।
३. तटस्थ यौगिकमा कुल अक्सीकरण संख्या ० हुनुपर्छ।

अब हामी गणना गर्छौं:
– हाइड्रोजन: २ H परमाणु प्रत्येक +१, जम्मा (+१) २ = +२।
– अक्सिजन: ४ O परमाणु प्रत्येक -२, जम्मा (-२) ४ = -८।
– सल्फर: मानौं अक्सिडेशन नम्बर S = x।

अक्सिडेशन संख्याहरूको कुल संख्या:
\[ २(+१) + x + ४(-२) = ० \]
\[ २ + x – ८ = ० \]
\[ x – ६ = ० \]
\[ x = +६ \]

केसिम्पुलन:
– अक्सीकरण संख्या H = +१
– अक्सीकरण संख्या O = -2
– अक्सीकरण संख्या S = +6

उदाहरण प्रश्न ३

प्रश्न:
निम्न प्रतिक्रियामा, प्रत्येक तत्वको अक्सीकरण संख्या निर्धारण गर्नुहोस्, र यस रेडक्स प्रतिक्रियाको आधा-प्रतिक्रिया निर्धारण गर्नुहोस्:
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} \]

छलफल:
१. अक्सिडेशन संख्या निर्धारण गर्नुहोस्:
– MnO₄⁻ मा Mn : Mn को अक्सिडेशन संख्या +७ छ। (किनभने O = -२ ४ O परमाणुहरूमा: (-२) ४ = -८; MnO₄⁻ को समतुल्य आयन = -१; त्यसैले सन्तुलनको लागि Mn +७ हुनुपर्छ: +७ – ८ = -१)।
– Fe²⁺ मा Fe: Fe को अक्सीकरण संख्या +२ हो।
– Mn²⁺ मा Mn: Mn को अक्सीकरण संख्या +२ छ।
– Fe³⁺ मा Fe: Fe को अक्सिडेशन संख्या +3 हो।
– H₂O मा अक्सिजन: O को अक्सीकरण संख्या -२ छ।
– H₂O मा हाइड्रोजन: H को अक्सीकरण संख्या +१ छ।

२. आधा प्रतिक्रिया निर्धारण गर्नुहोस्:
– अक्सीकरण प्रतिक्रिया (Fe²⁺ Fe³⁺ बन्छ):
\[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \]

- रिडक्सन प्रतिक्रिया (MnO₄⁻ देखि Mn²⁺):
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]

केसिम्पुलन:
- MnO₄⁻ मा Mn को अक्सीकरण संख्या +7 छ।
– Fe²⁺ मा Fe को अक्सिडेशन संख्या +२ छ।
– Fe³⁺ मा Fe को अक्सिडेशन संख्या +3 छ।

बन्द

उदाहरणहरू र तिनीहरूको छलफल बुझेर, हामी रसायन विज्ञानमा अक्सिडेशन र रिडक्सनको अवधारणाहरू अझ सजिलै बुझ्न सक्छौं। रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा कुन पदार्थहरू अक्सिडाइज हुन्छन् र कुन घट्छन् भनेर निर्धारण गर्न अक्सिडेशन संख्याहरूले महत्त्वपूर्ण भूमिका खेल्छन्। आशा छ, यो लेखले तपाईंलाई अक्सिडेशन र रिडक्सनको अवधारणाहरू राम्रोसँग बुझ्न र मास्टर गर्न मद्दत गर्नेछ।