1. Ideal gases initially have ဖိအား P and အပူအအေး T. The gas undergoes the အိုင်ဆိုခိုရစ် လုပ်ငန်းစဉ် so that the final pressure becomes 4 times the initial pressure. What is the final temperature of the gas?
လူသိများသည် :
ကနဦးဖိအား (P)1) = P
နောက်ဆုံးဖိအား (P)2) = 4P
ကနဦးအပူချိန် (T)1) = တီ
Wanted: နောက်ဆုံးအပူချိန် (T)2)
ဖြေရှင်းချက်
ပုံသေနည်း Gay-Lussac ၏ ဥပဒေ :
The final temperature becomes 4 times the initial temperature.
2. In a closed container, ideal gases initially have a temperature of 27oC. If the final pressure becomes 2 times the initial pressure, what is the final temperature?
လူသိများသည် :
ကနဦးဖိအား (P)1) = P
နောက်ဆုံးဖိအား (P)2) = 2P
ကနဦးအပူချိန် (T)1) = 27oC + ၂၇၃ = ၂၉၃ K
Wanted: နောက်ဆုံးအပူချိန် (T)2)
ဖြေရှင်းချက်
3. A tire is filled to a gauge pressure of 2 atm at 27°C. After a drive, the temperature within the tire rises to 47°C. What is the pressure within the tire now?
လူသိများသည် :
The atmospheric pressure = 1 atm = 1 x 105 Pa
The initial gauge pressure = 2 atm = 2 x 105 Pa
The initial absolute pressure (P1) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
ကနဦးအပူချိန် (T)1) = 27oC + ၂၇၃ = ၂၉၃ K
နောက်ဆုံးအပူချိန် (T)1) = 47oC + ၂၇၃ = ၂၉၃ K
လိုချင်သည် : The final gauge temperature
ဖြေရှင်းချက်
The final gauge pressure = final absolute pressure – atmospheric pressure
The final gauge pressure = 3.2 atm – 1 atm
The final gauge pressure = 2.2 atm
