စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေ - ပြဿနာများနှင့်ဖြေရှင်းချက်များ

၁။ ကျွန်တော်/ကျွန်မဟာ ပိတ်ထားတဲ့ ကွန်တိန်နာ ထဲမှာ ဓာတ်ငွေ့တွေကို ကိုင်တွယ်တဲ့အခါ ባህሪ V နဲ့ အပူချိန် T ရှိပါတယ်။ နောက်ဆုံး အပူချိန်က 5/4T ဖြစ်ပြီး နောက်ဆုံး ဖိအား က 2P ဖြစ်ပါတယ်။ ဓာတ်ငွေ့ရဲ့ နောက်ဆုံး ባህሪက ဘယ်လောက်လဲ။

လူသိများသည် :

ကနဦး ထုထည် (V ₁ ) = V

ကနဦးအပူချိန် (T1 ₎ = T

နောက်ဆုံးအပူချိန် (T2 ₎ = 5/4 T

ကနဦးဖိအား (P1 ₎ = P

နောက်ဆုံးဖိအား (P2 ₎ = 2P

အလိုရှိသည်- နောက်ဆုံးအတွဲ (V ₂ )

ဖြေရှင်းချက်

[irp]

၂။ STP တွင် ဓာတ်ငွေ့ ၂.၀၀ မိုလ် (စံပြဓာတ်ငွေ့) ၏ ထုထည်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ ။ STP = စံအပူချိန်နှင့် ဖိအား။

လူသိများသည် :

ဓာတ်ငွေ့တစ်မိုလ် (n) = ရေခဲ နှစ်မိုလ်

စံအပူချိန် (T) = 0 ^o C = 0 + 273 = 273 Kelvin

စံဖိအား (P) = 1 atm = 1.013 x 10 ⁵ Pa

Universal gas constant (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin

လိုအပ်သည် : ဓာတ်ငွေ့ပမာဏ (V)

ဖြေရှင်းချက်

စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေ၏ ညီမျှခြင်း (မိုလ်အရေအတွက်၊ n)

ဓာတ်ငွေ့ ၂ မိုလ်၏ ထုထည်မှာ ၄၄.၈ လီတာ ဖြစ်သည်။

ဓာတ်ငွေ့ ၁ မိုလ်၏ ထုထည်မှာ ၄၅.၄ လီတာ / ၂ = ၂၂.၄ လီတာ ဖြစ်သည်။

မည်သည့်ဓာတ်ငွေ့မဆို ၁ မိုလ်၏ ထုထည်မှာ ၂၂.၄ လီတာဖြစ်သည်။

[irp]

၃။ အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့ ၄ လီတာသည် အပိတ်ကွန်တိန်နာတစ်ခုထဲတွင် အပူချိန် ၂၇°C နှင့် ဖိအား ၂ atm (1 atm = 105 Pa) ရှိသည် ^။ ယူနီဗာဆယ်ဓာတ်ငွေ့ကိန်းသေ (R) = 8.314 J.mol e ⁻¹ .K ⁻¹ နှင့် Avogadro's number ( N _​​A ) = 6.02 x ¹⁰²³ မော်လီကျူး/မိုလ e ဖြစ်သည်။ ကွန်တိန်နာအတွင်းရှိ အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့များ၏ မော်လီကျူးများကား အဘယ်နည်း။

လူသိများသည် :

ဓာတ်ငွေ့ပမာဏ (V) = ၄ လီတာ = ၄ dm ^{၃ =} ၄ x ၁၀ ^-၃ m၃

ဓာတ်ငွေ့များ၏ အပူချိန် (T) = ၂၇ ^o C = ၂၇ + ၂၇၃ = ၃၀၀ ကယ်ဗင်

ဓာတ်ငွေ့များ၏ဖိအား (P) = 2 atm = 2 x 10 ⁵ Pa

ယူနီဗာဆယ် ဓာတ်ငွေ့ ကိန်းသေ (R) = 8.314 J.mol e ⁻¹ .K ⁻¹

Avogadro's number (N _A ) = 6.02 x ¹⁰²³

လိုအပ်သည် - ကွန်တိန်နာအတွင်းရှိ အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့များ၏ မော်လီကျူးများကား အဘယ်နည်း (N)

ဖြေရှင်းချက်

အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့ ၁ မိုလ်တွင် အောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူး ၁.၉၃ x ^၁၀၂၃ ရှိသည် ။

[irp]

၄။ စံအပူချိန်နှင့်ဖိအား (STP ) တွင် နီယွန်ဓာတ်ငွေ့ (Ne၊ အက်တမ်အလေးချိန် = 20 u) ပါရှိသော ကွန်တိန်နာတစ်ခုသည် 2 ^m3 ထုထည်ရှိသည် ။ နီယွန်ဓာတ်ငွေ့၏ အလေးချိန်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။

လူသိများသည် :

နီယွန်၏ အက်တမ်အလေးချိန် = 20 gram/mol e = 0,02 kg/mol e

စံအပူချိန် (T) = 0 ^o C = 273 Kelvin

စံဖိအား (P) = 1 atm = 1.013 x 10 ⁵ Pascal

ထုထည် (V) = 2 ^m3

လိုအပ်သည် : နီယွန်ဓာတ်ငွေ့၏ အလေးချိန် (m)

ဖြေရှင်းချက်

စံသတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်နှင့် ဖိအားတွင် (STP) ၁ မော်လီကျူးe မည်သည့်ဓာတ်ငွေ့မဆို, နီယွန်ဓာတ်ငွေ့ပါဝင်သည်, အသံအတိုးအကျယ်ရှိ 22.4 လီတာs = 22.4 dm³ = 0.0448 မီတာ³.

^{၂ မီတာ ၃} ပမာဏတွင် နီ ယွန်ဓာတ်ငွေ့ ၄၄.၆ မိုလ်ရှိသည်။

နီယွန်ဓာတ်ငွေ့၏ ဆွေမျိုးအက်တမ်အလေးချိန်မှာ 20 ဂရမ်/မိုလ်ဖြစ်သည်။

ဆိုလိုသည်မှာ ၁ မိုလ်တွင် နီယွန်ဓာတ်ငွေ့ ၂၀ ဂရမ် သို့မဟုတ် ၀.၀၂ ကီလိုဂရမ် ပါဝင်သည်။ ၁ မိုလ်တွင် နီယွန်ဓာတ်ငွေ့ ၀.၀၂ ကီလိုဂရမ် ပါရှိသောကြောင့် ၄၄.၆ မိုလ်တွင် ၄၄.၆ မိုလ် ရှိသည် x ၀.၀၂ ကီလိုဂရမ်/မိုလ် = ၀.၈၉၂ ကီလိုဂရမ် = နီယွန်ဓာတ်ငွေ့ ၈၉၂ ဂရမ်။