၃၀။ သာမိုဒိုင်းနမစ်လုပ်ငန်းစဉ်အချို့တွင် သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ပထမနိယာမကို အသုံးချခြင်း (Isobaric Isothermal Isochoric)
၁။ အောက်ဖော်ပြပါ ဂရပ်တွင် ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုမှ ကြုံတွေ့ရသော သာမိုဒိုင်းနမစ် သံသရာကို ပြသထားသည်။ ABCD လုပ်ငန်းစဉ်တွင် ဓာတ်ငွေ့ မှ လုပ်ဆောင်သော အလုပ်မှာ …
လူသိများသည် :
ဖိအား ၁ (P ၁ ) = ၂ x ၁၀ ၅ Pa
ဖိအား ၂ (P2 ) = ၆ x ၁၀ ၅ Pa
အடைத்து ၂ (V ၂ ) = ၃ မီတာ ၃
အடைத்து ၂ (V ၂ ) = ၃ မီတာ ၃
လိုအပ်သည်- လုပ်ငန်းစဉ် ABCD (W) တွင် ဓာတ်ငွေ့ဖြင့် လုပ်ဆောင်သောအလုပ်။
ဖြေရှင်းချက်
ဓာတ်ငွေ့ဖြင့် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်သည် ABCD ဧရိယာနှင့် ညီမျှသည်။
W = (P2 – P1 ) ( V2 – V1 )
W = (၄ x ၁၀၅ – ၂ x ၁၀၅ ) (၃ – ၁)
W = (၂ x ၁၀ ၅ )(၂)
W = ၄ x ၁၀၅ ဂျိုးလ်
၂။ လုပ်ငန်းစဉ် ABC တွင် ဓာတ်ငွေ့ဖြင့် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်မှာ…
လူသိများသည် :
ဖိအား ၂ (P1 ) = ၆ x ၁၀ ၅ Pa
ဖိအား ၂ (P2 ) = ၆ x ၁၀ ၅ Pa
ထုထည် ၂ (V ၂ ) = ၆၀ စင်တီမီတာ ၃ = ၆၀ x ၁၀ -၆ မီတာ ၃
ထုထည် ၂ (V ၂ ) = ၆၀ စင်တီမီတာ ၃ = ၆၀ x ၁၀ -၆ မီတာ ၃
လိုချင်သည် - ABC လုပ်ငန်းစဉ်တွင် ဓာတ်ငွေ့ဖြင့် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်
ဖြေရှင်းချက်
ဓာတ်ငွေ့ဖြင့်ပြုလုပ်သောအလုပ် = ABC ဧရိယာ။
W = ½ (P2 – P1 ) ( V2 – V1 )
W = 1/2 (6 x 10 5 – 3 x 10 5 )(60 x 10 -6 – 20 x 10 -6 )
W = 1/2 (3 x 10 5 )(40 x 10 -6 )
W = 1/2 (120 x 10 -1 Joules)
W = 1/2 (12 ဂျိုးလ်)
W = ၄၀၀ ဂျိုး
၃။ အောက်ပါပုံတွင်ပြထားသည့်အတိုင်း ပိတ်ထားသောကွန်တိန်နာတစ်ခုအတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့အတွက် PV ပုံကြမ်း။ ဓာတ်ငွေ့ဖြင့်လုပ်ဆောင်သောအလုပ်ကို မည်သည့်လုပ်ငန်းစဉ်တွင် လုပ်ဆောင်သည်ကို ပြသထားသည်။
ဖြေရှင်းချက်
လုပ်ငန်းစဉ် AB နှင့် လုပ်ငန်းစဉ် DC တို့သည် isobaric လုပ်ငန်းစဉ်များ ဖြစ်သည် (ဖိအားကို ကိန်းသေထားရှိသည်) ။ လုပ်ငန်းစဉ် AD နှင့် လုပ်ငန်းစဉ် BC တို့သည် i so choric လုပ်ငန်းစဉ်များ ဖြစ်သည် (ထုထည် မပြောင်းလဲပါ) ။
ဓာတ်ငွေ့ ကျယ်ပြန့်လာသောအခါ (လုပ်ငန်းစဉ် DC) တွင် အလုပ်ကို ဓာတ်ငွေ့ဖြင့် လုပ်ဆောင်ခဲ့သည်။
Isobaric လုပ်ငန်းစဉ် (စဉ်ဆက်မပြတ်ဖိအား) နှင့် ဆက်စပ်သော ပြဿနာ ၉ ခုနှင့် ဖြေရှင်းနည်းများကို ဤနေရာတွင် ဖော်ပြထားပါသည်။
ပြနာ ၁:
ဖိအားအဆက်မပြတ်ရှိသော 3.0 m³ ဓာတ်ငွေ့ကို 2.0 m³ အထိ ဖိသိပ်လိုက်သည်။ ကနဦးအပူချိန် 300 K ဖြစ်ပါက နောက်ဆုံးအပူချိန်ကား အဘယ်နည်း။
ဖြေရှင်းချက်:
isobaric လုပ်ငန်းစဉ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြု၍- \(\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\)၊ နောက်ဆုံးအပူချိန်ကို ဖြေရှင်းနိုင်ပါသည်။
\[
\frac{3.0}{300} = \frac{2.0}{T_2} \ဆိုလိုသည်မှာ T_2 = \frac{2.0 \x300}{3.0} = 200\, \text{K}
\]
ပြနာ ၁:
2 atm တွင် 1 လီတာမှ 3 လီတာအထိ isobarically ပြန့်ကားနေသော ဓာတ်ငွေ့ 2 မိုလ်၏ အလုပ်ပမာဏကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isobaric လုပ်ငန်းစဉ်တွင် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုသည်- \( W = P \Delta V \):
\[
W = 2\, \text{atm} \times (3 – 1)\, \text{liters} = 4\, \text{atm}\cdot\text{liters}
\]
ပြနာ ၁:
စံပြဒိုင်ယာတမ်ဓာတ်ငွေ့ ၄ မိုလ်ကို ၂၀၀ K မှ ၃၀၀ K အထိ စဉ်ဆက်မပြတ်ဖိအားဖြင့် အပူပေးသောအခါ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုကား အဘယ်နည်း။
ဖြေရှင်းချက်:
ဒိုင်ယာတမ်ဓာတ်ငွေ့အတွက် စဉ်ဆက်မပြတ်ဖိအားတွင် အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုသည်- \( \Delta U = nC_pdT \), ဤတွင် \( C_p = \frac{7}{2}R \):
\[
\Delta U = ၄ \x \frac{7}{2} \x8.314 \x(300 – 200) \x6990\, \text{J} ၏ အဓိပ္ပါယ်မှာ 4 ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
မိုနိုအက်တမ်ဓာတ်ငွေ့ ၂ မိုလ်သည် ၄၀၀ K တွင် ၅ လီတာမှ ၁၀ လီတာအထိ ကျယ်ပြန့်သွားသောအခါ isobaric လုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း ထည့်ထားသော အပူကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isobaric လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုသည်- \( Q = nC_pdT \), ဤတွင် \( C_p = \frac{5}{2}R \), နှင့် \( \frac{V_2}{T_2} = \frac{V_1}{T_1} \):
\[
Q = ၂ x \frac{5}{2} x ၈,၃၁၄ x ဘယ်ဘက် (၄၀၀ x \frac{10}{5} – ၄၀၀ \right) = ၃၃၁၆ \, \text{J}
\]
ပြနာ ၁:
200 K အပူချိန်တွင် 1 လီတာမှ 2 လီတာအထိ ကျယ်ပြန့်လာသော triatomic ဓာတ်ငွေ့ 3 mole ၏ enthalpy ပြောင်းလဲမှုကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isobaric လုပ်ငန်းစဉ်အတွက် enthalpy ပြောင်းလဲမှုအတွက် ဖော်မြူလာကို အသုံးပြုသည်- \( \Delta H = nC_pdT \), ဤတွင် \( C_p = \frac{f}{2}R \) နှင့် \( f = 6 \):
\[
\Delta H = ၃ \frac{6}{2} \frac{8.314} နှင့် ၈,၃၁၄ တို့၏ ဘယ်ဘက် (၂၀၀ \frac{2}{1} – ၂၀၀\right) = ၄၉၈၉\, \text{J}
\]
ပြနာ ၁:
ဓာတ်ငွေ့တစ်ခု၏ မိုလ် ၂ မိုလ်ကို 300 K နှင့် 5 လီတာတွင် စဉ်ဆက်မပြတ်ဖိအားဖြင့် 500 K အထိအပူပေးသောအခါ နောက်ဆုံးထုထည်ကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isobaric လုပ်ငန်းစဉ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုခြင်း-
\[
\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \ဆိုလိုသည်မှာ V_2 = \frac{V_1 \times T_2}{T_1} = \frac{5 \times 500}{300} \approx 8.33\, \text{liters}
\]
ပြနာ ၁:
မိုနိုအက်တမ်ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုကို 2 atm တွင် 6 လီတာမှ 3 လီတာအထိ ဖိသိပ်သောအခါ လုပ်ဆောင်သောအလုပ်ကို ရှာပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isobaric လုပ်ငန်းစဉ်တွင် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုခြင်း-
\[
W = P \Delta V = 2 \times (3 – 6) = -6\, \text{atm}\cdot\text{liters}
\]
ပြနာ ၁:
ဒိုင်အတမ်မစ်ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုသည် ၃၀၀ K တွင် ၃ လီတာမှ ၆ လီတာအထိ isobaric expansion ကို ဖြတ်သန်းသွားသည်။ entropy ပြောင်းလဲမှုကို ရှာပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ဒိုင်ယာတမ်ဓာတ်ငွေ့အတွက် အိုင်ဆိုဘာရစ်လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အင်ထရိုပီပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုလျှင်၊ \( C_p = \frac{7}{2}R \):
\[
\Delta S = nC_p\ln\frac{T_2}{T_1} + nR\ln\frac{V_2}{V_1} = ၂ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၁၄ \x၈.၃၆ \x၈၄ \x၈၄ \x၈၄ \, \text{J/K} ၏ ညီမျှခြင်း
\]
ပြနာ ၁:
500 K တွင် ၁၀ လီတာမှ ၅ လီတာအထိရှိသော triatomic ဓာတ်ငွေ့ ၅ မိုလ်၏ isobaric compression အတွင်း အပူလွှဲပြောင်းမှုကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isobaric လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြု၍၊ \( C_p = \frac{f}{2}R \) နှင့် \( f = 6 \) တွင်-
\[
Q = ၅ x \frac{6}{2} x ၈,၃၁၄ x ဘယ်ဘက် (၅၀၀ x ၅}{10} – ၅၀၀ \right) = -၁၂၄၇၃ \, \text{J}
\]
ဤပြဿနာများသည် isobaric လုပ်ငန်းစဉ်နှင့် ဆက်စပ်နေသော အယူအဆအမျိုးမျိုးကို ပြည့်စုံစွာ ခြုံငုံသုံးသပ်ချက် ပေးသင့်သည်။
Isothermal လုပ်ငန်းစဉ် (အပူချိန်တည်ငြိမ်မှု) နှင့် ဆက်စပ်သော ပြဿနာ ၉ ခုနှင့် ဖြေရှင်းချက်များမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
ပြနာ ၁:
ပြဿနာ: စံပြဓာတ်ငွေ့၏ ၂ မိုလ်သည် 300 K တွင် ၁ လီတာမှ ၂ လီတာအထိ isothermal ဖြင့် ပြန့်ကားခြင်းဖြင့် လုပ်ဆောင်သောအလုပ်ကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
စံပြဓာတ်ငွေ့အတွက် isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် လုပ်ဆောင်သောအလုပ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုသည်-
\[ W = nRT\ln\frac{V_2}{V_1} \]
\[
W = ၂ x ၈,၃၁၄ x ၃၀၀ x ln \frac{2}{1} \approx ၃၄၅၄\, \text{J} ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
ပြဿနာ: ဓာတ်ငွေ့ ၃ မိုလ်ကို ၄၀၀ ကေတွင် ၄ လီတာမှ ၂ လီတာအထိ အိုင်ဆိုသာမိုနည်းဖြင့် ဖိသိပ်သောအခါ လွှဲပြောင်းလာသော အပူကို ရှာပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုသည်- \( Q = W \):
\[
Q = ၃ x ၈,၃၁၄ x ၄၀၀ x ln \frac{2}{4} \approx -၃၄၆၂\, \text{J} ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
ဓာတ်ငွေ့တစ်မိုလ် ၄ လုံးသည် 300 K တွင် 1 လီတာမှ 5 လီတာအထိ isothermal expansion ဖြစ်သွားသောအခါ entropy ပြောင်းလဲမှု၏ တန်ဖိုးကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် entropy ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြု၍-
\[
\Delta S = nR\ln\frac{V_2}{V_1} = 4 \x8.31 ...
\]
ပြနာ ၁:
စံပြဓာတ်ငွေ့ ၁ မိုလ်ကို ၂၀၀ ကေတွင် ၆ လီတာမှ ၃ လီတာအထိ isothermal နည်းဖြင့် ဖိသိပ်သောအခါ လုပ်ဆောင်သောအလုပ်ကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုခြင်း-
\[
W = ၁ x ၈,၃၁၄ x ၂၀၀ x ln \frac{3}{6} \approx -၅၇၅\, \text{J} ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
အပူချိန်တည်ငြိမ်မှုတွင် ၂ လီတာမှ ၆ လီတာအထိ isothermal expansion အတွင်း ဓာတ်ငွေ့ ၃ မိုလ်၏ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
စံပြဓာတ်ငွေ့၏ isothermal လုပ်ငန်းစဉ်အတွက်၊ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုသည် သုညဖြစ်သည်။
\[
\Delta U = 0\, \text{J}
\]
ပြနာ ၁:
ဓာတ်ငွေ့ ၅ မိုလ်ကို ၂၅၀ ကေတွင် ၃ လီတာမှ ၆ လီတာအထိ အိုင်ဆိုသာမိုနည်းဖြင့် ချဲ့ထွင်သောအခါ အပူလွှဲပြောင်းမှုကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြု၍-
\[
Q = ၅ x ၈,၃၁၄ x ၂၅၀ x ln \frac{6}{3} \approx ၂၈၇၉\, \text{J} ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
၁၅၀ K မှာ ၄ လီတာကနေ ၂ လီတာအထိ isothermal compression လုပ်နေစဉ်အတွင်း ဓာတ်ငွေ့ ၂ မိုလ်ရဲ့ အလုပ်က ဘာလဲ။
ဖြေရှင်းချက်:
isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုခြင်း-
\[
W = ၁ x ၈,၃၁၄ x ၂၀၀ x ln \frac{2}{4} \approx -၅၇၅\, \text{J} ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
ဓာတ်ငွေ့ ၃ မိုလ်ကို 500 K တွင် 5 လီတာမှ 1 လီတာအထိ isothermal နည်းဖြင့် ဖိသိပ်သောအခါ entropy ပြောင်းလဲမှု ကိုရှာပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် entropy ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြု၍-
\[
\Delta S = 3 \x8.314 \x8.314 \x8.314 \x8.37 \x8.37 \x8.37 \, \text{J/K} ၏ ညီမျှခြင်း
\]
ပြနာ ၁:
100 K တွင် 2 လီတာမှ 8 လီတာအထိ isothermally ပြန့်ကားနေသော ideal gas 4 mole ဖြင့် လုပ်ဆောင်သောအလုပ်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် လုပ်ဆောင်သော အလုပ်အတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုခြင်း-
\[
W = ၂ x ၈,၃၁၄ x ၃၀၀ x ln \frac{4}{2} \approx ၃၄၅၄\, \text{J} ဖြစ်သည်
\]
ဤပြဿနာများသည် ပြီးသွားသောအလုပ်၊ အပူလွှဲပြောင်းမှုနှင့် entropy ပြောင်းလဲမှုကဲ့သို့သော isothermal လုပ်ငန်းစဉ်နှင့် ဆက်စပ်နေသော အယူအဆအမျိုးမျိုးကို လွှမ်းခြုံထားသည်။
Isochoric လုပ်ငန်းစဉ် (Constant Volume) နှင့် ဆက်စပ်သော ပြဿနာ ၉ ခုနှင့် ဖြေရှင်းချက်များမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
ပြနာ ၁:
အပူချိန်ကို 200 K မှ 400 K အထိ ကိန်းသေထုထည်ဖြင့် တိုးလာသောအခါ မိုနိုအက်တမ်စံပြဓာတ်ငွေ့၏ 3 မိုလ်အတွက် အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေထုထည်တွင် အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုသည်- \( \Delta U = nC_v\Delta T \), ဤတွင် \( C_v = \frac{3}{2}R \):
\[
\Delta U = ၄ \x \frac{3}{2} \x8.314 \x(400 – 200) \x3741\, \text{J} ၏ အဓိပ္ပါယ်မှာ 3 ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
အပူချိန်ကို 300 K မှ 200 K အထိ ပမာဏအတည်တကျဖြင့် လျှော့ချသောအခါ diatomic ဓာတ်ငွေ့၏ 2 mole အတွက် အပူလွှဲပြောင်းမှုကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေထုထည်တွင် အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုသည်- \( Q = \Delta U = nC_v\Delta T \), ဤတွင် \( C_v = \frac{5}{2}R \):
\[
Q = ၂ x x(5}{2} x ၈,၃၁၄ x (၂၀၀ – ၃၀၀) x ခန့်မှန်းခြေ -၄၁၅၇\, xJ}
\]
ပြနာ ၁:
အပူချိန်သည် ကိန်းသေထုထည်တွင် 100 K မှ 300 K အထိ တိုးလာသောအခါ triatomic ဓာတ်ငွေ့၏ 4 mole အတွက် entropy ပြောင်းလဲမှု ကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေထုထည်တွင် entropy ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုပါ၊ ၎င်းတွင် \( C_v = \frac{f}{2}R \) နှင့် \( f = 6 \):
\[
\Delta S = nC_v\ln\frac{T_2}{T_1} = 4 \xam \frac{6}{2} \xam 8.314 \xam \ln\frac{300}{100} \approx 115.36\, \text{J/K} ၏ အဓိပ္ပါယ်မှာ ಒಟ್ಟಾರೆ ...
\]
ပြနာ ၁:
isochoric လုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုမှ လုပ်ဆောင်သော အလုပ်ကား အဘယ်နည်း။
ဖြေရှင်းချက်:
isochoric လုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း ထုထည်သည် ကိန်းသေဖြစ်သောကြောင့်၊ အလုပ်ပြီးမြောက်ခြင်းမရှိပါ။
\[
W = 0\, \text{J}
\]
ပြနာ ၁:
တစ်အက်တမ်စံပြဓာတ်ငွေ့တစ်ခုကို 500 K မှ 300 K အထိ ပမာဏအတည်တကျအအေးခံသောအခါ 5 မိုလ်အတွက် အပူလွှဲပြောင်းမှုကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေထုထည်တွင် အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုလျှင်၊ \( C_v = \frac{3}{2}R \):
\[
Q = ၂ x x(3}{5} x ၈,၃၁၄ x (၂၀၀ – ၃၀၀) x ခန့်မှန်းခြေ -၄၁၅၇\, xJ}
\]
ပြနာ ၁:
ဒိုင်ယာတမ်ဓာတ်ငွေ့ ၁ မိုလ်၏ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုကို အပူချိန် ၁၅၀ K မှ ၂၅၀ K အထိ ကိန်းသေပမာဏဖြင့် တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေ ထုထည်တွင် အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင် ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုပြီး၊ \( C_v = \frac{5}{2}R \):
\[
\Delta U = ၄ \x \frac{5}{2} \x8.314 \x(250 – 150) \x2079\, \text{J} ၏ အဓိပ္ပါယ်မှာ 1 ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
အပူချိန်သည် 600 K မှ 300 K အထိ ပမာဏတည်ငြိမ်စွာ ကျဆင်းသွားသောအခါ မိုနိုအက်တမ်ဓာတ်ငွေ့ 3 မိုလ်အတွက် entropy ပြောင်းလဲမှုပမာဏကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေ ထုထည်တွင် entropy ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုလျှင်၊ \( C_v = \frac{3}{2}R \):
\[
\Delta S = ၃ \x \frac{3}{2} \x ၈.၃၁၄ \x \ln\frac{300}{600} \approx -၃၄.၅၉\, \text{J/K} ၏ ညီမျှခြင်း
\]
ပြနာ ၁:
အပူချိန်ကို 200 K မှ 400 K အထိ ပမာဏအတည်တကျ တိုးလိုက်တဲ့အခါ triatomic ဓာတ်ငွေ့ရဲ့ 2 mole အတွက် အပူလွှဲပြောင်းမှုက ဘယ်လောက်လဲ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေထုထည်တွင် အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုလျှင်၊ \( C_v = \frac{6}{2}R \):
\[
Q = ၂ x x(6}{2} x ၈,၃၁၄ x (၄၀၀ – ၂၀၀) x ၄၉၈၆ ခန့် ဖြစ်သည်
\]
ပြနာ ၁:
ဒြပ်ထုထည် ၂၅၀ K မှ ၃၅၀ K အထိ ကိန်းသေပမာဏဖြင့် အပူပေးသောအခါ တစ်အက်တမ်စံပြဓာတ်ငွေ့၏ ၄ မိုလ်၏ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုကို တွက်ချက်ပါ။
ဖြေရှင်းချက်:
ကိန်းသေ ထုထည်တွင် အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင် ပြောင်းလဲမှုအတွက် ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြုပြီး၊ \( C_v = \frac{3}{2}R \):
\[
\Delta U = ၄ \x \frac{3}{2} \x8.314 \x(350 – 250) \x4986\, \text{J} ၏ အဓိပ္ပါယ်မှာ 4 ဖြစ်သည်
\]
ဤပြဿနာများသည် ဓာတ်ငွေ့အမျိုးအစားအမျိုးမျိုးအတွက် အပူလွှဲပြောင်းမှု၊ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုများနှင့် entropy ကဲ့သို့သော isochoric လုပ်ငန်းစဉ်၏ ရှုထောင့်အမျိုးမျိုးကို လွှမ်းခြုံထားသည်။
