ຟີຊິກ

ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ ໝາຍເຖິງປະລິມານຂອງໄອນ້ຳໃນອາກາດ. ເມື່ອຝົນຕົກ, ບັນຍາກາດຈະມີຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຫຼາຍເພາະວ່າມີໄອນ້ຳຫຼາຍໃນອາກາດ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຖ້າໄອນ້ຳໃນອາກາດມີໜ້ອຍຫຼາຍ, ອາກາດຈະແຫ້ງແລ້ງ. ປະລິມານຂອງໄອນ້ຳໃນອາກາດສະແດງອອກໂດຍຄວາມຊຸ່ມຊື່ນທຽບເທົ່າ.

ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນສຳພັດແມ່ນອັດຕາສ່ວນຂອງຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງໄອນ້ຳຕໍ່ຄວາມກົດດັນຂອງໄອນ້ຳທີ່ອີ່ມຕົວຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມທີ່ແນ່ນອນ (ໄອນ້ຳແມ່ນໄອນ້ຳ). ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນສຳພັດແມ່ນສະແດງອອກເປັນເປີເຊັນ, ສູດຄະນິດສາດ:

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ຖ້າພວກເຮົາເບິ່ງຢ່າງລະອຽດ, ໃນເບື້ອງຕົ້ນສາມາດເຫັນຄວັນຈາກການເຜົາໄໝ້ໄດ້. ຫຼັງຈາກນັ້ນບໍ່ດົນ, ຈະບໍ່ສາມາດເຫັນຄວັນໄດ້. ເຈົ້າເຄີຍໃຊ້ນໍ້າຫອມບໍ? ເຖິງແມ່ນວ່າເຈົ້າຈະສີດນໍ້າຫອມໃນຫ້ອງ, ແຕ່ຄົນອື່ນທີ່ຢູ່ນອກເຮືອນກໍ່ສາມາດຮູ້ສຶກເຖິງກິ່ນຫອມຂອງນໍ້າຫອມໄດ້ເຊັ່ນກັນ. ຖ້າແມ່ຄົວອາຫານທີ່ແຊບ ແລະ ໜ້າກິນຢູ່ໃນເຮືອນຄົວ, ກິ່ນຫອມຂອງການປຸງແຕ່ງອາຫານກໍ່ສາມາດຮູ້ສຶກໄດ້ຈາກເຮືອນຂອງເພື່ອນບ້ານ. ເປັນຫຍັງ?

ຍັງມີຕົວຢ່າງອື່ນໆອີກຫຼາຍຢ່າງ. ຖ້າທ່ານໃສ່ນໍ້າໝຶກສອງສາມຢອດລົງໃນຈອກທີ່ມີນໍ້າໃສ, ນໍ້າໝຶກ ຫຼື ສີປະສົມອາຫານຈະແຜ່ກະຈາຍໄປທົ່ວນໍ້າຢ່າງທົ່ວເຖິງ. ສິ່ງນີ້ເກີດຂຶ້ນໂດຍອັດຕະໂນມັດ. ຕົວຢ່າງກ່ອນໜ້ານີ້ແມ່ນເຫດການການແຜ່ກະຈາຍທີ່ມັກເກີດຂຶ້ນໃນຊີວິດປະຈໍາວັນ. ການແຜ່ກະຈາຍແມ່ນຂະບວນການເຄື່ອນຍ້າຍສານຈາກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງໄປຫາຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕໍ່າ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໝາຍເຖິງຈໍານວນໂມເລກຸນ/ໂມລຂອງສານຕໍ່ປະລິມານ. ສະຖານທີ່ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງແມ່ນສະຖານທີ່ທີ່ມີໂມເລກຸນຂອງສານຫຼາຍຕໍ່ປະລິມານ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕໍ່າແມ່ນສະຖານທີ່ທີ່ມີໂມເລກຸນໜ້ອຍຕໍ່ປະລິມານ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ພະລັງງານໃນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມທີ່ເປັນອະຕອມດຽວ

ພະລັງງານໃນອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໂມໂນອະຕອມແມ່ນປະລິມານທັງໝົດຂອງພະລັງງານຈົນຂອງການແປຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໂມໂນອະຕອມ. ປະລິມານທັງໝົດຂອງພະລັງງານຈົນຂອງການແປຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິ = ຜົນຄູນຂອງພະລັງງານຈົນຂອງການແປສະເລ່ຍຂອງແຕ່ລະໂມເລກຸນ ແລະ ຈຳນວນໂມເລກຸນ (N). ໃນທາງຄະນິດສາດ:

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ທິດສະດີການແບ່ງສ່ວນພະລັງງານເທົ່າກັນໄດ້ມາຈາກທິດສະດີໂດຍ Clerk Maxwell ໂດຍໃຊ້ກົນຈັກສະຖິຕິ. ມັນຖືກເອີ້ນວ່າທິດສະດີບົດເພາະວ່າບໍ່ມີຫຼັກຖານຜ່ານການທົດລອງ. ການແບ່ງສ່ວນພະລັງງານໝາຍເຖິງການແຈກຢາຍພະລັງງານເທົ່າທຽມກັນ.

KE = ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສ (ຈູນ)

k = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann = 1.38 x 10 ^-23 J/K

T = ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (Kelvin)

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ນອກເໜືອໄປຈາກຄວາມກົດດັນ, ໜຶ່ງໃນປະລິມານທີ່ລະບຸລັກສະນະມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສແມ່ນອຸນຫະພູມ (T). ສົມຜົນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສ:

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ທິດ ສະດີການເຄື່ອນທີ່ລະບຸວ່າທຸກໆສານປະກອບດ້ວຍອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນ ແລະ ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນເຄື່ອນທີ່ຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງໂດຍບໍ່ລະມັດລະວັງ. ສົມມຸດຕິຖານຂອງທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ນີ້ກົງກັບສະຖານະການ ແລະ ສະພາບຂອງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນຂອງສ່ວນປະກອບຂອງອາຍແກັສ. ແຮງດຶງດູດລະຫວ່າງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນອາຍແກັສແມ່ນອ່ອນແອ ດັ່ງນັ້ນອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນສາມາດເຄື່ອນທີ່ຢ່າງເສລີ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມ ກົດໝາຍຂອງ Boyle, ກົດໝາຍຂອງ Charles, ກົດໝາຍຂອງ Gay-Lussac

ກົດໝາຍຂອງ Boyle

ໂຣເບີດ ບອຍລ໌ (1627-1691) ໄດ້ດຳເນີນການທົດລອງເພື່ອສືບສວນຄວາມສຳພັນດ້ານປະລິມານລະຫວ່າງຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ ແລະ ປະລິມານ. ການທົດລອງນີ້ແມ່ນດຳເນີນໂດຍການໃສ່ອາຍແກັສຈຳນວນໜຶ່ງເຂົ້າໄປໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ຈົນກວ່າຈະມີວິທີການທີ່ດີພໍສົມຄວນ, ລາວພົບວ່າຖ້າອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສຖືກຮັກສາໄວ້ຄົງທີ່, ເມື່ອຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະຫຼຸດລົງ. ເຊັ່ນດຽວກັນ, ເມື່ອຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສຫຼຸດລົງ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນ. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສມີສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບປະລິມານຂອງອາຍແກັສ. ຄວາມສຳພັນນີ້ເອີ້ນວ່າກົດໝາຍຂອງບອຍລ໌. ໃນທາງຄະນິດສາດ:

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສຂອງ Boyle, ກົດໝາຍ Charles ແລະ Gay-Lussac ບໍ່ໄດ້ນຳໃຊ້ກັບທຸກສະພາບຂອງອາຍແກັສ, ດັ່ງນັ້ນການວິເຄາະຂອງພວກເຮົາຈຶ່ງກາຍເປັນເລື່ອງຍາກຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ຈຶ່ງໄດ້ນຳສະເໜີຮູບແບບອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມບໍ່ມີຢູ່ໃນຊີວິດປະຈຳວັນ; ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນຮູບແບບທີ່ສົມບູນແບບເພື່ອອຳນວຍຄວາມສະດວກໃນການວິເຄາະ. ການມີຢູ່ຂອງແນວຄວາມຄິດອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມນີ້ຍັງຊ່ວຍພວກເຮົາໃນການທົບທວນຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງກົດໝາຍທັງສາມຂອງອາຍແກັສ.

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງອຸນຫະພູມ, ປະລິມານ ແລະ ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ

ໂດຍການອ້າງອີງເຖິງກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທັງສາມຢ່າງຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາສາມາດໄດ້ມາເຊິ່ງຄວາມສຳພັນທົ່ວໄປລະຫວ່າງອຸນຫະພູມ, ປະລິມານ ແລະ ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ຖະແຫຼງການສະເພາະຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໄດ້ສຳລັບຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທັງໝົດ, ສະນັ້ນພວກເຮົາຕ້ອງການຖະແຫຼງການທົ່ວໄປ. ຖະແຫຼງການທົ່ວໄປນີ້ຄາດວ່າຈະອະທິບາຍຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທັງໝົດທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຈັກກະວານ. ຖະແຫຼງການທົ່ວໄປຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນໃນກາງສະຕະວັດທີສິບເກົ້າ, ຜ່ານປະລິມານທີ່ເອີ້ນວ່າ entropy (S). Entropy ໄດ້ຖືກນຳສະເໜີຄັ້ງທຳອິດໂດຍ Clausius ແລະໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນຈາກວົງຈອນ Carnot (ເຄື່ອງຈັກແຄລໍຣີທີ່ສົມບູນແບບ). ອີງຕາມ Clausius, ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ແມ່ນປະສົບກັບລະບົບ, ເມື່ອລະບົບໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນເພີ່ມເຕີມ (Q) ທີ່ອຸນຫະພູມຄົງທີ່, ເຊິ່ງສະແດງໂດຍສົມຜົນ:

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບຄ່າສຳປະສິດປະສິດທິພາບຂອງເຄື່ອງເຮັດຄວາມເຢັນ

ເຄື່ອງຈັກເຮັດຄວາມເຢັນແມ່ນເຄື່ອງຈັກທີ່ຮັບຄວາມຮ້ອນຈາກບ່ອນທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳ, ຈາກນັ້ນຖ່າຍໂອນມັນໄປຍັງບໍລິເວນທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງ. ເພື່ອໃຫ້ຂະບວນການນີ້ເກີດຂຶ້ນ, ເຄື່ອງຈັກຕ້ອງເຮັດວຽກເພາະວ່າຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼໄປຕາມທຳມະຊາດຈາກອຸນຫະພູມສູງໄປຫາອຸນຫະພູມຕ່ຳ. ນີ້ແມ່ນຄຳຖະແຫຼງຂອງ Clausius:

ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ເຄື່ອງຈັກເຮັດຄວາມເຢັນຈະສາມາດຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນຈາກບ່ອນທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳໄປຫາບ່ອນທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງໄດ້ໂດຍບໍ່ມີການເຮັດວຽກ (ກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ - ຖະແຫຼງການຂອງ Clausius).

ເຄື່ອງຈັກເຮັດວຽກ (W) ເພື່ອຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນ, ຈາກອຸນຫະພູມຕໍ່າ (Q _{L ) ໄປຫາອຸນຫະ} ພູມ ສູງ (Q _H ). ອີງຕາມການອະນຸລັກພະລັງງານ, Q _L + W = Q _H.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ