ຟີຊິກ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບການປ່ຽນມາດຕະຖານອຸນຫະພູມ

ມາດຕາສ່ວນເຊວຊຽດ ແລະ ມາດຕາສ່ວນຟາເຣນຮາຍ ແມ່ນມາດຕາສ່ວນອຸນຫະພູມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງວັດຖຸຖືກວັດແທກ ແລະ ສະແດງອອກໃນລະດັບເຊວຊຽດ, ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາຕ້ອງການລະບຸອຸນຫະພູມຂອງວັດຖຸໃນລະດັບຟາເຣນຮາຍ ແລ້ວພວກເຮົາຈຶ່ງປ່ຽນມັນຈາກມາດຕາສ່ວນເຊວຊຽດໄປເປັນມາດຕາສ່ວນຟາເຣນຮາຍ. ໃນພາກນີ້, ພວກເຮົາຮຽນຮູ້ການປ່ຽນແປງ ຫຼື ປ່ຽນມາດຕາສ່ວນອຸນຫະພູມ.

ທີ່ຄວາມກົດດັນ 1 atm, ອຸນຫະພູມຂອງຈຸດແຂງຕົວສຳລັບເຄື່ອງວັດອຸນຫະພູມເຊນຊຽດ = 0 ^oC, ໃນຂະນະທີ່ເຄື່ອງວັດອຸນຫະພູມຟາເຣນຮາຍ = 32 ^oF. ໃນທາງກັບກັນ, ທີ່ຄວາມກົດດັນ 1 atm, ອຸນຫະພູມຂອງ ຈຸດເດືອດ ສຳລັບເຄື່ອງວັດອຸນຫະພູມໃນລະດັບເຊນຊຽດ = 100 ^oC, ໃນຂະນະທີ່ເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມທີ່ມີລະດັບຟາເຣນຮາຍ = 212 ^oF.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມ ແລະ ເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມ

1. ເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມ

ເຄື່ອງມືທີ່ຖືກອອກແບບມາເພື່ອວັດແທກອຸນຫະພູມແມ່ນເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມ. ມີເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມຫຼາຍປະເພດ, ແຕ່ຫຼັກການເຮັດວຽກແມ່ນຄືກັນ. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວ, ພວກເຮົາໃຊ້ວັດຖຸວັດແທກອຸນຫະພູມ, ລັກສະນະຂອງສານທີ່ປ່ຽນແປງໄປຕາມອຸນຫະພູມ. ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງວັດຖຸປ່ຽນແປງ, ຮູບຮ່າງ ແລະ ຂະໜາດຂອງວັດຖຸກໍ່ຈະປ່ຽນແປງເຊັ່ນກັນ. ເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມສ່ວນໃຫຍ່ໃຊ້ວັດຖຸທີ່ສາມາດຂະຫຍາຍ ຫຼື ຫົດຕົວໄດ້ເມື່ອອຸນຫະພູມປ່ຽນແປງ. ເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມທີ່ມັກໃຊ້ປະກອບດ້ວຍທໍ່ແກ້ວ, ບ່ອນທີ່ມີເຫຼົ້າ ຫຼື ປະລອດຢູ່ໃຈກາງຂອງທໍ່. ເມື່ອອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນ, ເຫຼົ້າ ຫຼື ປະລອດໃນພາຊະນະຈະຂະຫຍາຍອອກເພື່ອໃຫ້ຄວາມຍາວຂອງຖັນເຫຼົ້າ ຫຼື ປະລອດເພີ່ມຂຶ້ນ. ໃນທາງກັບກັນ, ເມື່ອອຸນຫະພູມຫຼຸດລົງ, ຄວາມຍາວຂອງຖັນເຫຼົ້າ ຫຼື ປະລອດຈະຫຼຸດລົງ. ຢູ່ດ້ານນອກຂອງທໍ່ແກ້ວ, ມີຕົວເລກທີ່ເປັນມາດຕາສ່ວນຂອງເຄື່ອງວັດແທກອຸນຫະພູມ. ຕົວເລກທີ່ສະແດງໂດຍປາຍເທິງຂອງຖັນເຫຼົ້າ ຫຼື ປະລອດລະບຸຄ່າຂອງອຸນຫະພູມຂອງວັດຖຸທີ່ຖືກວັດແທກ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບກົດໝາຍສູນຂອງເທີໂມໄດນາມິກ

ມາຮອດປະຈຸບັນ, ພວກເຮົາໄດ້ສັງເກດເຫັນພຽງແຕ່ຄວາມສົມດຸນທາງຄວາມຮ້ອນທີ່ປະສົບໂດຍວັດຖຸສອງອັນທີ່ສຳຜັດກັນ.

ເພື່ອເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດຂອງສົມດຸນຄວາມຮ້ອນໃຫ້ເລິກເຊິ່ງກວ່ານີ້, ໃຫ້ພວກເຮົາທົບທວນຄືນວັດຖຸສາມຢ່າງ (ເຊັ່ນ: ວັດຖຸ A, ວັດຖຸ B, ແລະ ວັດຖຸ C). ຕົວຢ່າງ, ວັດຖຸ B ແລະ ວັດຖຸ C ບໍ່ໄດ້ສຳຜັດກັນ, ແຕ່ວັດຖຸ A ສຳຜັດກັບວັດຖຸ B ແລະ ວັດຖຸ A ສຳຜັດກັບວັດຖຸ C. ສັງເກດຮູບພາບຂ້າງລຸ່ມນີ້. ເນື່ອງຈາກວ່າວັດຖຸ A ແລະ ວັດຖຸ B ສຳຜັດກັນ ນອກຈາກວັດຖຸ A ແລະ ວັດຖຸ B ແລ້ວ ແມ່ນຢູ່ໃນສົມດຸນຄວາມຮ້ອນ, ວັດຖຸ A ແລະ ວັດຖຸ C ກໍ່ຢູ່ໃນສົມດຸນຄວາມຮ້ອນເຊັ່ນກັນ. ວັດຖຸ B ແລະ C ທີ່ບໍ່ສຳຜັດກັນ ກໍ່ຢູ່ໃນສົມດຸນຄວາມຮ້ອນຄືກັນບໍ? ຖ້າພວກເຮົາໃຊ້ພຽງແຕ່ເຫດຜົນ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າວັດຖຸ B ແລະ ວັດຖຸ C ກໍ່ຢູ່ໃນສົມດຸນຄວາມຮ້ອນຄືກັນ, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກມັນບໍ່ໄດ້ສຳຜັດກັນ. ວັດຖຸ A ແລະ ວັດຖຸ B ຢູ່ໃນສົມດຸນຄວາມຮ້ອນ, ຊຶ່ງໝາຍຄວາມວ່າອຸນຫະພູມຂອງວັດຖຸ A = ອຸນຫະພູມຂອງວັດຖຸ B.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບຄໍານິຍາມຂອງອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມສົມດຸນທາງຄວາມຮ້ອນ

ຄຳນິຍາມຂອງອຸນຫະພູມ

ເຈົ້າເຄີຍແຕະນ້ຳກ້ອນບໍ່? ເຈົ້າຮູ້ສຶກແນວໃດເມື່ອມືຂອງເຈົ້າແຕະນ້ຳກ້ອນ? ຈະເປັນແນວໃດຖ້າສິ່ງທີ່ເຈົ້າແຕະແມ່ນໄຟ? ເມື່ອແຕະນ້ຳກ້ອນ, ມືຂອງເຈົ້າຮູ້ສຶກເຢັນ, ເມື່ອເຈົ້າແຕະໄຟ, ມືຂອງເຈົ້າຮູ້ສຶກຮ້ອນ. ຮ້ອນ, ອຸ່ນ, ເຢັນ, ໜາວ ໝາຍເຖິງຫຍັງ?

ແນວຄວາມຄິດຂອງອຸນຫະພູມເລີ່ມຕົ້ນຈາກຄວາມຮ້ອນ ແລະ ຄວາມເຢັນທີ່ໄດ້ຮັບຈາກຄວາມຮູ້ສຶກສຳຜັດຂອງພວກເຮົາ. ໂດຍອີງໃສ່ສິ່ງທີ່ຮູ້ສຶກໄດ້ຈາກຄວາມຮູ້ສຶກສຳຜັດ, ພວກເຮົາເວົ້າວ່າວັດຖຸຮ້ອນກວ່າວັດຖຸອື່ນ ຫຼື ວັດຖຸເຢັນກວ່າວັດຖຸອື່ນ. ວັດຖຸຮ້ອນມີອຸນຫະພູມສູງກວ່າ, ໃນຂະນະທີ່ວັດຖຸເຢັນມີອຸນຫະພູມຕ່ຳກວ່າ. ວັດຖຸເຢັນເທົ່າໃດ, ອຸນຫະພູມກໍ່ຈະຕ່ຳລົງເທົ່ານັ້ນ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ວັດຖຸຮ້ອນເທົ່າໃດ, ອຸນຫະພູມກໍ່ຈະສູງຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ. ການວັດແທກຄວາມຮ້ອນ ຫຼື ຄວາມເຢັນຂອງວັດຖຸເອີ້ນວ່າອຸນຫະພູມ. ໃນຫົວຂໍ້ທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ຂອງແກັສ, ທ່ານຈະເຂົ້າໃຈຢ່າງເລິກເຊິ່ງກ່ຽວກັບຄຳນິຍາມຂອງອຸນຫະພູມ; ສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນກັບໂມເລກຸນຈາກວັດຖຸເພື່ອໃຫ້ມັນສາມາດຮູ້ສຶກຮ້ອນ, ອຸ່ນ, ເຢັນ ຫຼື ເຢັນ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບຂັ້ນຕອນຂອງສານ (ອີງຕາມຄຸນສົມບັດຂອງຈຸລະທັດ)

ໃນຊີວິດປະຈຳວັນ, ພວກເຮົາມັກຈະພົບກັບສາມໄລຍະທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງສານ. ມີສານແຂງ (ເຊັ່ນ: ຫີນ, ເຫຼັກ, ແລະອື່ນໆ), ຂອງແຫຼວ (ນ້ຳ, ນ້ຳມັນ, ແລະອື່ນໆ) ແລະ ສານອາຍແກັສ (ອາກາດ, ແລະອື່ນໆ). ສາມໄລຍະຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ສາມາດຈຳແນກໄດ້ໂດຍອີງໃສ່ຄວາມສາມາດໃນການຮັກສາຮູບຮ່າງ ແລະ ຂະໜາດຂອງມັນ.

ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວ ວັດຖຸແຂງຈະຮັກສາຮູບຮ່າງ ແລະ ປະລິມານທີ່ຄົງທີ່. ວັດຖຸແຫຼວຈະບໍ່ຮັກສາຮູບຮ່າງທີ່ຕິດຢູ່, ແຕ່ມັນຈະປັບທິດທາງຂອງມັນໃຫ້ກັບພາຊະນະທີ່ບັນຈຸຢູ່. ຕົວຢ່າງ, ຖ້າພວກເຮົາເອົານ້ຳໃສ່ໃນຈອກ, ຮູບຮ່າງຈະປ່ຽນຄືກັບແກ້ວ. ຖ້າເອົານ້ຳໃສ່ໃນອ່າງອາບນ້ຳ, ຮູບຮ່າງຈະປ່ຽນຄືກັບອ່າງອາບນ້ຳ. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວ ປະລິມານຂອງວັດຖຸແຫຼວຈະຄົງທີ່ສະເໝີ. ຈອກນ້ຳ ຖ້າວາງໄວ້ໃນອ່າງອາບນ້ຳ, ປະລິມານນ້ຳຈະຍັງຄົງຢູ່ໃນຈອກ. ຮູບຮ່າງຂອງນ້ຳສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ແຕ່ຂະໜາດບໍ່ເຄີຍປ່ຽນແປງ. ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າ ຈຳນວນຂອງວັດຖຸແຂງ ແລະ ວັດຖຸແຫຼວສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ ຖ້າໃຫ້ແຮງພຽງພໍ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບທິດສະດີປະລໍາມະນູ ແລະ ທິດສະດີຈົນກະທືບ

ທິດສະດີປະລະມະນູ

ເປັນເວລາຫຼາຍພັນປີ, ຊາວກຣີກບູຮານເຊື່ອວ່າສານບໍລິສຸດທຸກຊະນິດ (ເຊັ່ນ: ຄຳ, ທາດເຫຼັກ, ແລະອື່ນໆ) ປະກອບດ້ວຍອະຕອມ. ອີງຕາມພວກເຂົາ, ຖ້າສານບໍລິສຸດຖືກຕັດເປັນຕ່ອນນ້ອຍໆ, ຊິ້ນສ່ວນນ້ອຍໆຈະຖືກຕັດອີກຄັ້ງ, ຈາກນັ້ນຕັດອອກ... ແລະອື່ນໆ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຈະມີຊິ້ນສ່ວນທີ່ນ້ອຍທີ່ສຸດທີ່ບໍ່ສາມາດຕັດໄດ້ອີກ. ຊິ້ນສ່ວນທີ່ນ້ອຍທີ່ສຸດທີ່ບໍ່ສາມາດຕັດໄດ້ອີກເອີ້ນວ່າອະຕອມ. ອະຕອມໝາຍຄວາມວ່າ "ບໍ່ສາມາດແບ່ງແຍກໄດ້" (ພາສາກຣີກ)

ໃນເວລານັ້ນ, ອະຕອມຖືກພິຈາລະນາວ່າບໍ່ໄດ້ແບ່ງແຍກອີກຕໍ່ໄປ. ແຕ່ຕໍ່ມານັກວິທະຍາສາດບາງຄົນໄດ້ຄົ້ນພົບເອເລັກຕຣອນ ແລະ ນິວເຄຼຍຂອງອະຕອມ (ໂປຣຕອນ ແລະ ນິວຕຣອນ) ດັ່ງນັ້ນການສົມມຸດຕິຖານທີ່ວ່າອະຕອມບໍ່ສາມາດແບ່ງແຍກໄດ້ນັ້ນຜິດ. ດັ່ງນັ້ນ, ອະຕອມປະກອບດ້ວຍເອເລັກຕຣອນ (ມີປະຈຸລົບ) ແລະ ນິວເຄຼຍຂອງອະຕອມ. ເອເລັກຕຣອນວົງມົນນິວເຄຼຍ. ພາຍໃນນິວເຄຼຍ, ມີໂປຣຕອນ (ມີປະຈຸບວກ) ແລະ ນິວຕຣອນ (ເປັນກາງ ຫຼື ບໍ່ມີປະຈຸ).

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບການປ່ຽນແປງຂອງໄລຍະ ອຸນຫະພູມວິກິດ ຈຸດສາມຈຸດ

ໃນການສົນທະນາກ່ຽວກັບກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິ, ມັນໄດ້ຖືກອະທິບາຍວ່າກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິອະທິບາຍພຶດຕິກຳຂອງອາຍແກັສແທ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງພຽງແຕ່ເມື່ອຄວາມກົດດັນ ແລະ ຄວາມໜາແໜ້ນຂອງອາຍແກັສແທ້ບໍ່ໃຫຍ່ເກີນໄປ. ຖ້າຄວາມກົດດັນ ແລະ ຄວາມໜາແໜ້ນຂອງອາຍແກັສແທ້ມີຂະໜາດໃຫຍ່ພໍ, ກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິຈະໃຫ້ຜົນໄດ້ຮັບທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງ, ເຊັ່ນດຽວກັນ, ເມື່ອອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສແທ້ເຂົ້າໃກ້ຈຸດເດືອດ. ນີ້ກ່ຽວຂ້ອງກັບການພົວພັນທີ່ເກີດຂຶ້ນລະຫວ່າງໂມເລກຸນອາຍແກັສແທ້. ຄວາມດັນອາຍແກັສມີສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບປະລິມານອາຍແກັສ. ເມື່ອຄວາມກົດດັນອາຍແກັສມີຂະໜາດໃຫຍ່ພໍ, ປະລິມານອາຍແກັສຈະນ້ອຍລົງ. ເນື່ອງຈາກປະລິມານອາຍແກັສຕ່ຳ, ໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງໂມເລກຸນອາຍແກັສຈະໃກ້ຊິດຂຶ້ນ. ເມື່ອໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງໂມເລກຸນໃກ້ຂຶ້ນ, ໂມເລກຸນຈະດຶງດູດກັນ. ມັນຄືກັບເວລາທີ່ທ່ານເອົາເຫຼັກໃສ່ແມ່ເຫຼັກ. ຖ້າໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງແມ່ເຫຼັກ ແລະ ເຫຼັກຢູ່ໄກພໍ, ແມ່ເຫຼັກບໍ່ສາມາດດຶງເຫຼັກໄດ້. ແຕ່ຖ້າໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງແມ່ເຫຼັກ ແລະ ເຫຼັກຢູ່ໃກ້ກັນ, ເຫຼັກຈະຖືກດຶງເຂົ້າໃກ້ຂຶ້ນ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

Van der Walls ແມ່ນຊື່ຂອງນັກຟີຊິກຊາວໂຮນລັງ, JD van der Waals (1837-1923). ສົມຜົນ Van der Waals ຂອງສະຖານະແມ່ນສົມຜົນຂອງສະຖານະຂອງອາຍແກັສ, ຄ້າຍຄືກັບສົມຜົນຂອງສະຖານະຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິ. ຄວາມແຕກຕ່າງແມ່ນສົມຜົນຂອງສະຖານະຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິບໍ່ສາມາດໃຫ້ຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຖືກຕ້ອງຖ້າຄວາມກົດດັນແລະຄວາມໜາແໜ້ນຂອງອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງມີຂະໜາດໃຫຍ່ພໍ. ໃນຂະນະທີ່ສົມຜົນ Van der Waals ຂອງສະຖານະສາມາດໃຫ້ຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຖືກຕ້ອງກວ່າ.

ການມີຢູ່ຂອງສົມຜົນນີ້ມາຈາກ Van der Waals, ຜູ້ທີ່ໄດ້ຮັບຮູ້ເຖິງຂໍ້ຈຳກັດຂອງສົມຜົນຂອງສະຖານະທີ່ເໝາະສົມ. Waals, ດັດແປງສົມຜົນຂອງສະຖານະຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ, ໂດຍການເພີ່ມຫຼາຍປັດໃຈທີ່ມີອິດທິພົນຕໍ່ສະພາບອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ, ເມື່ອຄວາມກົດດັນ ແລະ ຄວາມໜາແໜ້ນຂອງອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງມີຂະໜາດໃຫຍ່.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ຂະບວນການລະເຫີຍສາມາດອະທິບາຍໄດ້ໂດຍໃຊ້ທິດສະດີການລະເຫີຍ. ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໂມເລກຸນອາຍແກັສ, ໂມເລກຸນນໍ້າກໍ່ເຄື່ອນທີ່ເຊັ່ນກັນ. ຄວາມແຕກຕ່າງແມ່ນວ່າໂມເລກຸນນໍ້າບໍ່ສາມາດກະແຈກກະຈາຍໄດ້ເພາະວ່າແຮງດຶງດູດລະຫວ່າງໂມເລກຸນຍັງສາມາດຍຶດຕິດກັນໄດ້. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ແຮງດຶງດູດລະຫວ່າງໂມເລກຸນອາຍແກັສແມ່ນແຕກຫັກງ່າຍ, ດັ່ງນັ້ນໂມເລກຸນອາຍແກັສຈຶ່ງບໍ່ສາມາດລວມເຂົ້າກັນໄດ້. ເມື່ອເຄື່ອນທີ່, ໂມເລກຸນນໍ້າມີຄວາມໄວ. ມີໂມເລກຸນນໍ້າທີ່ມີຄວາມໄວສູງ; ຍັງມີໂມເລກຸນນໍ້າທີ່ມີຄວາມໄວນ້ອຍ. ການແຈກຢາຍຄວາມໄວຂອງໂມເລກຸນນໍ້າຄ້າຍຄືກັບການແຈກຢາຍ Maxwell.

ການລະເຫີຍເກີດຂຶ້ນເມື່ອຄວາມໄວຂອງໂມເລກຸນນ້ຳມີຂະໜາດໃຫຍ່ພໍທີ່ແຮງດຶງດູດລະຫວ່າງໂມເລກຸນນ້ຳບໍ່ສາມາດຍຶດມັນໄວ້ນຳກັນໄດ້. ຄ້າຍຄືກັບຈະຫຼວດທີ່ເຄື່ອນທີ່ໄປສູ່ອະວະກາດ, ຄວາມໄວຂອງຈະຫຼວດມີຂະໜາດໃຫຍ່ພໍທີ່ແຮງໂນ້ມຖ່ວງຂອງໂລກບໍ່ສາມາດຍຶດມັນໄວ້ໃຫ້ຢູ່ເທິງໂລກໄດ້. ໃຫ້ສັງເກດວ່າມີພຽງໂມເລກຸນທີ່ມີຄວາມໄວສູງເທົ່ານັ້ນທີ່ສາມາດຫຼີກລ່ຽງແຮງດຶງດູດລະຫວ່າງໂມເລກຸນໄດ້. ໂມເລກຸນທີ່ມີຄວາມໄວຕໍ່າຍັງຄົງຢູ່ນຳກັນຄືກັບນ້ຳ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ການຕົ້ມແມ່ນຂະບວນການປ່ຽນຂອງແຫຼວໃຫ້ເປັນອາຍແກັສ. ການຕົ້ມເກີດຂຶ້ນເມື່ອຄວາມດັນໄອນ້ຳອີ່ມຕົວເທົ່າກັບຄວາມດັນອາກາດ (ຄວາມດັນອາກາດ = ຄວາມດັນບັນຍາກາດ). ພວກເຮົາພຽງແຕ່ສົນທະນາກ່ຽວກັບນ້ຳຕົ້ມເທົ່ານັ້ນ. ຄວາມດັນໄອນ້ຳອີ່ມຕົວຂອງນ້ຳແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບອຸນຫະພູມຂອງນ້ຳ, ອຸນຫະພູມນ້ຳສູງເທົ່າໃດ, ຄວາມດັນຂອງໄອນ້ຳອີ່ມຕົວກໍ່ຈະສູງຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ. ເມື່ອພວກເຮົາໃຫ້ຄວາມຮ້ອນແກ່ນ້ຳ, ຟອງນ້ອຍໆມັກຈະປະກົດຢູ່ດ້ານລຸ່ມຂອງພາຊະນະ. ການມີຟອງຊີ້ບອກເຖິງການປ່ຽນແປງຂອງແຫຼວໃຫ້ເປັນອາຍແກັສ. ຖ້າຄວາມດັນໄອນ້ຳອີ່ມຕົວໃນຟອງນ້ອຍກວ່າຄວາມດັນອາກາດພາຍນອກ, ຟອງຈະຫົດຕົວ ແລະ ແຕກສະຫຼາຍກ່ອນທີ່ຈະມາຮອດໜ້າດິນ. ຟອງຖືກທຳລາຍເພາະວ່າແຮງດັນຂອງອາກາດພາຍນອກສູງກວ່າແຮງດັນຂອງໄອນ້ຳພາຍໃນຟອງ. ຄວາມດັນອາກາດພາຍນອກສູງກວ່າຄວາມດັນໄອນ້ຳໃນຟອງ ດັ່ງນັ້ນອາກາດພາຍນອກຈຶ່ງມີແຮງທີ່ສຳຄັນກວ່າ (P = F / A).

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ