ນອກເໜືອໄປຈາກຄວາມກົດດັນ, ໜຶ່ງໃນປະລິມານທີ່ລະບຸລັກສະນະມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສແມ່ນອຸນຫະພູມ (T). ສົມຜົນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສ:
ສົມທົບສົມ ຜົນທີ 1 ແລະ ສົມຜົນທີ 2 :
ນີ້ແມ່ນສົມຜົນຂອງພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງອາຍແກັສທຽບກັບອຸນຫະພູມສຳບູນຂອງອາຍແກັສ.
ອຸນຫະພູມແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສ. ອຸນຫະພູມຍິ່ງໃຫຍ່ເທົ່າໃດ, ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສກໍ່ຈະສູງຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ, ອຸນຫະພູມຍິ່ງນ້ອຍລົງເທົ່ານັ້ນ, ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສກໍ່ຈະຕ່ຳລົງ. ພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າອຸນຫະພູມແມ່ນມາດຕະການຂອງພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສ.
ຮູບແບບອື່ນຂອງສົມຜົນສຳລັບພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງອາຍແກັສ:
n = ຈຳນວນໂມເລກຸນ (ໂມລ), R = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K), T = ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ (ເຄລວິນ), EK = ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງການແປຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສ (ຈູນ).
k = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann, R = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສສາກົນ, NA = ຈຳນວນຂອງ Avogadro, M = ມວນໂມເລກຸນ, m = ມວນສານ, n = ຈຳນວນໂມລ.
ທຳອິດ, ພະລັງງານຈົນແບບແປແມ່ນພະລັງງານຈົນທີ່ມີວັດຖຸ ຫຼື ໂມເລກຸນຄອບຄອງ. ການເຄື່ອນໄຫວແປສາມາດຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງການເຄື່ອນທີ່ຊື່, ການເຄື່ອນທີ່ແບບພາຣາໂບລິກ. ໃນຂະນະທີ່ພະລັງງານຈົນແບບໝູນວຽນ = ພະລັງງານຈົນທີ່ມີວັດຖຸ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດການເຄື່ອນໄຫວແບບໝູນວຽນ.
ອັນທີສອງ, ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງການແປໃນສົມຜົນຂ້າງເທິງນີ້ໃຊ້ໄດ້ກັບອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມເທົ່ານັ້ນ. ຕົວຢ່າງຂອງອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມຄື He (ຮີລຽມ), Ar (ອາກອນ), ແລະອື່ນໆ. ນອກເໜືອໄປຈາກອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມແລ້ວ, ຍັງມີອາຍແກັສໄດອາຕອມອີກດ້ວຍ. ຕົວຢ່າງຂອງອາຍແກັສໄດອາຕອມຄື O2 (ອົກຊີເຈນ), N2 (ໄນໂຕຣເຈນ), CO (ຄາບອນມໍນອກໄຊດ໌), ແລະອື່ນໆ. ຍັງມີອາຍແກັສຫຼາຍອະຕອມອີກດ້ວຍ. ຕົວຢ່າງ, CO2 (ຄາບອນໄດອອກໄຊດ໌) ແລະອື່ນໆ. ອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມປະກອບດ້ວຍພຽງອະຕອມດຽວ; ອາຍແກັສໄດອາຕອມປະກອບດ້ວຍສອງອະຕອມ, ແລະອາຍແກັສຫຼາຍອະຕອມປະກອບດ້ວຍຫຼາຍອະຕອມ.
ອັນທີສາມ, ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງຕ້ອງໄດ້ລະບຸໄວ້ໃນລະດັບເຄວິນ (K). ຖ້າອຸນຫະພູມຍັງຢູ່ໃນລະດັບເຊວຊຽດ ( ° C), ໃຫ້ປ່ຽນມັນໃຫ້ເປັນລະດັບເຄວິນ (K) ກ່ອນ.
ສີ່, ສົມຜົນທີ 1 ແລະ ສົມຜົນທີສອງຂ້າງເທິງນີ້ບໍ່ພຽງແຕ່ໃຊ້ກັບສານອາຍແກັສເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ຍັງໃຊ້ກັບຂອງແຫຼວ ແລະ ສານອາຍແກັສໄດ້ອີກດ້ວຍ.
ຕົວຢ່າງບັນຫາ:
ພະລັງງານຈົນໂດຍສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນໃນອາຍແກັສທີ່ 40 °C ແມ່ນຫຍັງ?
ວິທີແກ້ໄຂ:
