ທິດ ສະດີການເຄື່ອນທີ່ລະບຸວ່າທຸກໆສານປະກອບດ້ວຍອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນ ແລະ ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນເຄື່ອນທີ່ຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງໂດຍບໍ່ລະມັດລະວັງ. ສົມມຸດຕິຖານຂອງທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ນີ້ກົງກັບສະຖານະການ ແລະ ສະພາບຂອງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນຂອງສ່ວນປະກອບຂອງອາຍແກັສ. ແຮງດຶງດູດລະຫວ່າງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນອາຍແກັສແມ່ນອ່ອນແອ ດັ່ງນັ້ນອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນສາມາດເຄື່ອນທີ່ຢ່າງເສລີ.
ເມື່ອເຄື່ອນທີ່, ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນມີຄວາມໄວ. ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນກໍ່ມີມວນສານເຊັ່ນກັນ. ເນື່ອງຈາກມັນມີມວນສານ (m) ແລະ ຄວາມໄວ (v), ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນຈຶ່ງມີພະລັງງານຈົນ (KE) ແລະ ໂມເມນຕຳ (p). ພະລັງງານຈົນ: KE = 1/2 mv 2. ໃນຂະນະທີ່ໂມເມນຕຳ: p = m v. ນອກເໜືອໄປຈາກພະລັງງານຈົນ ແລະ ໂມເມນຕຳ, ຍັງມີແຮງ (F). ເມື່ອເຄື່ອນທີ່ຢ່າງອິດສະຫຼະ, ການປະທະຕ້ອງເກີດຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ແຮງເພີ່ມຂຶ້ນຍ້ອນການປ່ຽນແປງຂອງໂມເມນຕຳເມື່ອເກີດການປະທະ. ພະລັງງານຈົນ, ໂມເມນຕຳ, ແລະ ແຮງກະຕຸ້ນແມ່ນຫຼັກຂອງການສົນທະນາຂອງພວກເຮົາກ່ຽວກັບການເຄື່ອນໄຫວ (ກົດໝາຍຂອງການເຄື່ອນທີ່, ແຮງກະຕຸ້ນ, ແລະ ໂມເມນຕຳ). ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າທິດສະດີການເຄື່ອນໄຫວຂອງອາຍແກັສນຳໃຊ້ການເຄື່ອນໄຫວໃນລະດັບອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນ.
ແນວຄວາມຄິດຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ອີງໃສ່ຄຸນສົມບັດມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສ)
ໃນການສົນທະນາກ່ຽວກັບກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສ, ມັນໄດ້ຖືກອະທິບາຍກ່ຽວກັບສາມປະລິມານທີ່ລະບຸລັກສະນະມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ. ສາມປະລິມານທີ່ກ່າວເຖິງແມ່ນອຸນຫະພູມ (T), ປະລິມານ (V) ແລະຄວາມກົດດັນ (P). ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງສາມປະລິມານມະຫາພາກນີ້ແມ່ນລະບຸໄວ້ໃນກົດໝາຍຂອງ Boyle, ກົດໝາຍຂອງ Charles, ແລະກົດໝາຍຂອງ Gay Lussac. ກະລຸນາຮັບຊາບວ່າກົດໝາຍທັງສາມນີ້ໃຊ້ໄດ້ກັບອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງທີ່ມີຄວາມດັນ ແລະ ຄວາມໜາແໜ້ນ (ຄວາມໜາແໜ້ນ = ມວນສານ/ປະລິມານ) ທີ່ບໍ່ໃຫຍ່ເກີນໄປ. ກົດໝາຍທັງສາມນີ້ຍັງໃຊ້ໄດ້ກັບອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງທີ່ມີອຸນຫະພູມບໍ່ໃກ້ຈຸດເດືອດເທົ່ານັ້ນ.
ກົດໝາຍຂອງ Boyle, ກົດໝາຍຂອງ Charles, ແລະ ກົດໝາຍຂອງ Gay-Lussac ບໍ່ສາມາດນຳໃຊ້ກັບທຸກສະພາບອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ ເພື່ອໃຫ້ພວກເຮົາສາມາດສ້າງແບບຈຳລອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໄດ້. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມບໍ່ມີຢູ່ໃນຊີວິດປະຈຳວັນ; ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນພຽງແຕ່ຮູບແບບທີ່ສົມບູນແບບທີ່ຖືກສ້າງຂຶ້ນເພື່ອຊ່ວຍໃນການວິເຄາະຂອງພວກເຮົາ, ຄືກັນກັບວັດຖຸທີ່ແຂງ ແລະ ແຫຼວທີ່ເໝາະສົມ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາພິຈາລະນາກົດໝາຍຂອງ Boyle, ກົດໝາຍຂອງ Charles ແລະ ກົດໝາຍ Gay-Lussac ນຳໃຊ້ກັບທຸກສະພາບອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ. ການມີຢູ່ຂອງແບບຈຳລອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາທົບທວນຄືນຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງປະລິມານອາຍແກັສມະຫາພາກ.
ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນສະແດງອອກໃນສອງສົມຜົນຄື PV = nRT (ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນຈຳນວນໂມເລກຸນ) ແລະ PV = NkT (ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນຈຳນວນໂມເລກຸນ). ພວກເຮົາສົມມຸດວ່າອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຕອບສະໜອງສອງສົມຜົນນີ້. ເວົ້າອີກຢ່າງໜຶ່ງ, ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃຊ້ກັບທຸກສະພາບອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ, ບໍ່ວ່າຄວາມດັນ ຫຼື ມວນສານຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈະໃຫຍ່ ຫຼື ເມື່ອອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມເຂົ້າໃກ້ຈຸດເດືອດ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມບໍ່ໄດ້ໃຊ້ກັບທຸກສະພາບອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ. ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃຊ້ພຽງແຕ່ເມື່ອຄວາມດັນ ແລະ ຄວາມໜາແໜ້ນຂອງອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງບໍ່ໃຫຍ່ເກີນໄປ. ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຍັງໃຊ້ພຽງແຕ່ເມື່ອອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງບໍ່ໃກ້ຈຸດເດືອດ. ອີງຕາມຄຳອະທິບາຍສັ້ນໆນີ້, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງມີຄຸນສົມບັດຄ້າຍຄືກັນກັບອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມພຽງແຕ່ເມື່ອຄວາມໜາແໜ້ນທີ່ແທ້ຈິງ,
ແລະ ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສບໍ່ໃຫຍ່ເກີນໄປ ແລະ ເມື່ອອຸນຫະພູມອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງບໍ່ຢູ່ໃກ້ຈຸດເດືອດ.
ແນວຄວາມຄິດຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິທີ່ໄດ້ອະທິບາຍໄວ້ຂ້າງເທິງນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກທົບທວນຄືນໂດຍອີງໃສ່ຄຸນສົມບັດມະຫາພາກ. ເຖິງແມ່ນວ່າອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິເປັນພຽງຮູບແບບອຸດົມຄະຕິ, ແຕ່ອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິຍັງຖືວ່າເປັນອາຍແກັສທີ່ປະກອບດ້ວຍອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ເຄື່ອນທີ່ຢ່າງອິດສະຫຼະ. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຈະດີຖ້າພວກເຮົາຍັງໄດ້ສົນທະນາກ່ຽວກັບແນວຄວາມຄິດຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິຈາກມຸມມອງຂອງກ້ອງຈຸລະທັດ.
ແນວຄວາມຄິດຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ອີງຕາມຄຸນສົມບັດຂອງອາຍແກັສໃນຈຸລະທັດ)
ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຄຳອະທິບາຍສັ້ນໆບາງຢ່າງທີ່ອະທິບາຍເຖິງສະພາບຈຸລະທັດຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ, ເຊິ່ງອີງໃສ່ທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ຂອງອາຍແກັສ:
1. ອາຍແກັສໃນອຸດົມຄະຕິປະກອບດ້ວຍອະນຸພາກທີ່ເອີ້ນວ່າໂມເລກຸນ. ໂມເລກຸນອາຍແກັສໃນອຸດົມຄະຕິສາມາດປະກອບມີອະຕອມໜຶ່ງ ຫຼື ຫຼາຍອະຕອມ. ແຕ່ລະໂມເລກຸນມີມວນສານ (m) ແລະ ເຄື່ອນທີ່ແບບສຸ່ມໄປໃນທິດທາງໃດກໍໄດ້ໃນອັດຕາທີ່ກຳນົດໄວ້ (v).
2. ໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງແຕ່ລະໂມເລກຸນສູງກວ່າເສັ້ນຜ່າສູນກາງຂອງແຕ່ລະໂມເລກຸນ.
3. ໂມເລກຸນເຫຼົ່ານີ້ເຊື່ອຟັງກົດເກນການເຄື່ອນທີ່ ແລະ ພົວພັນກັນເມື່ອເກີດການປະທະກັນ.
4. ການປະທະກັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນ ແລະ ໂມເລກຸນ ຫຼື ລະຫວ່າງໂມເລກຸນທີ່ມີຝາບັນຈຸ ແມ່ນການປະທະກັນທີ່ສົມບູນແບບ, ແລະ ການປະທະກັນແຕ່ລະຄັ້ງຈະເກີດຂຶ້ນໃນເວລາທີ່ສັ້ນ.
ໃນການປະທະທີ່ສົມບູນແບບ, ກົດເກນການອະນຸລັກພະລັງງານຈະຖືກນຳໃຊ້ (ພະລັງງານກ່ອນການປະທະ = ພະລັງງານຫຼັງຈາກການປະທະ) ແລະ ກົດເກນການອະນຸລັກໂມເມນຕຳ (ໂມເມນຕຳກ່ອນການປະທະ = ໂມເມນຕຳຫຼັງຈາກການປະທະ).
ການທົບທວນຄືນການປະທະກັນແບບກະຕຸ້ນສຳລັບທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ຂອງອາຍແກັສ
ທົບທວນຄືນຄວາມສຳພັນດ້ານປະລິມານລະຫວ່າງປະລິມານມະຫາພາກ ແລະ ປະລິມານຈຸລະພາກຂອງອາຍແກັສ. ປະລິມານທີ່ລະບຸລັກສະນະມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສແມ່ນອຸນຫະພູມ (T), ປະລິມານ (V) ແລະ ຄວາມກົດດັນ (P). ໃນຂະນະທີ່ປະລິມານທີ່ລະບຸລັກສະນະຈຸລະພາກຂອງອາຍແກັສແມ່ນຄວາມໄວ ຫຼື ຄວາມໄວ (v), ໂມເມນຕຳ (p), ແຮງ (F) ແລະ ພະລັງງານຈົນ (EK) ຂອງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນອາຍແກັສ.
ພວກເຮົາກວດສອບໂມເລກຸນອາຍແກັສບາງອັນໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ຄວາມຍາວຂອງດ້ານຂ້າງຂອງກ່ອງ = l ແລະ ພື້ນທີ່ຕັດຂວາງ = A.
ໂມເລກຸນມີມວນສານ (m) ແລະ ເມື່ອເຄື່ອນທີ່ ໂມເລກຸນຈະມີຄວາມໄວ (v). ເນື່ອງຈາກພາຊະນະປິດ, ຈຶ່ງມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະເກີດການປະທະກັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນ ແລະ ຝາຂອງພາຊະນະທີ່ມີພື້ນຜິວ A.
ເພື່ອເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະງ່າຍຂຶ້ນ, ພວກເຮົາພຽງແຕ່ການປະທະກັນທີ່ເກີດຂຶ້ນຢູ່ຝາເບື້ອງຊ້າຍ (ຝາທີ່ຂະໜານກັບແກນ z). ກ່ອນອື່ນໝົດ, ພວກເຮົາຈະສົນທະນາກ່ຽວກັບການປະທະກັນທີ່ເກີດຂຶ້ນໂດຍໂມເລກຸນໜຶ່ງ. ເອີ້ນມັນວ່າໂມເລກຸນ 1. ມວນໂມເລກຸນ = m1 ແລະຄວາມໄວຂອງການເຄື່ອນທີ່ = v1. ທິດທາງຂອງການເຄື່ອນທີ່ໄປທາງຊ້າຍຖືກຕັ້ງໃຫ້ເປັນລົບ, ໃນຂະນະທີ່ທິດທາງຂອງການເຄື່ອນທີ່ໄປທາງຂວາຖືກຕັ້ງໃຫ້ເປັນບວກ.
ພວກເຮົາສາມາດສົມມຸດໄດ້ວ່າກ່ອນທີ່ຈະຕຳກັບຝາຜະໜັງພາຊະນະ, ການເຄື່ອນທີ່ຂອງໂມເລກຸນແມ່ນຂະໜານກັບແກນ x ແລະທິດທາງຂອງການເຄື່ອນທີ່ໄປທາງຊ້າຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ຈຶ່ງມີສ່ວນປະກອບຂອງຄວາມໄວຢູ່ເທິງແກນ x ເຊິ່ງເປັນລົບ (-v1x). ເພາະມັນມີມວນສານ (ມ1) ແລະ ຄວາມໄວ (-v1x), ໂມເລກຸນມີໂມເມນຕຳ (p1 = -ມ1 v1x). ນີ້ແມ່ນແຮງກະຕຸ້ນເບື້ອງຕົ້ນ. ເມື່ອປະທະກັບກຳແພງ, ໂມເລກຸນຈະໃຫ້ແຮງກະທຳຢູ່ເທິງກຳແພງ. ເນື່ອງຈາກມີແຮງກະທຳ, ກຳແພງຈຶ່ງໃຫ້ແຮງປະຕິກິລິຍາ. ແຮງປະຕິກິລິຍາຈາກກຳແພງເຮັດໃຫ້ໂມເລກຸນສະທ້ອນໄປທາງຂວາ. ເນື່ອງຈາກທິດທາງການເຄື່ອນທີ່ໄປທາງຂວາ, ສ່ວນປະກອບຄວາມໄວໂມເລກຸນຈະເປັນບວກ (v1x). ໂມເມນຕຳໂມເລກຸນຫຼັງຈາກການປະທະແມ່ນ p2 = ມ1 v1xນີ້ແມ່ນຊ່ວງເວລາສຸດທ້າຍ.
ຂະໜາດຂອງການປ່ຽນແປງຂອງໂມເມນຕຳຍ້ອນການປະທະກັນແມ່ນ:
ແຮງກະຕຸ້ນທັງໝົດ = ແຮງກະຕຸ້ນສຸດທ້າຍ - ແຮງກະຕຸ້ນເບື້ອງຕົ້ນ
p ທັງໝົດ = p 2 – p 1
p ທັງໝົດ = m 1 v 1x – (-m 1 v 1x )
p ທັງໝົດ = 2m 1 v 1x
2m 1 v 1x = ໂມເມນຕຳທັງໝົດສຳລັບການປະທະໜຶ່ງຄັ້ງ. ເນື່ອງຈາກການປະທະຂອງໂມເລກຸນເປັນການປະທະທີ່ສົມບູນແບບ, ການປະທະຈຶ່ງເກີດຂຶ້ນບໍ່ພຽງແຕ່ຄັ້ງດຽວເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ຊ້ຳໆອີກ. ໃນການປະທະທີ່ສົມບູນແບບ, ກົດເກນການອະນຸລັກພະລັງງານ ແລະ ກົດເກນການອະນຸລັກໂມເມນຕຳຈະຖືກນຳໃຊ້. ພະລັງງານ ແລະ ໂມເມນຕຳກ່ອນການປະທະ = ພະລັງງານ ແລະ ໂມເມນຕຳຫຼັງຈາກການປະທະ. ດັ່ງນັ້ນ, ໂມເລກຸນຈະບໍ່ຢຸດເຄື່ອນທີ່ (ພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີທີ່ສິ້ນສຸດ). ຄວາມໄວໂມເລກຸນກໍ່ບໍ່ເຄີຍຫຼຸດລົງ (ໂມເມນຕຳສືບຕໍ່).
ຫຼັງຈາກປະທະກັບຝາຊ້າຍ, ໂມເລກຸນຈະເຄື່ອນໄປທາງຂວາຈົນກວ່າມັນຈະຕຳກັບຝາຂວາ. ຫຼັງຈາກປະທະກັບຝາຂວາ, ໂມເລກຸນຈະເຄື່ອນກັບຄືນໄປທາງຊ້າຍ ແລະ ປະທະກັບຝາຊ້າຍອີກຄັ້ງ. ເນື່ອງຈາກຄວາມຍາວຂອງດ້ານຂ້າງຂອງກ່ອງ = l, ຫຼັງຈາກນັ້ນຫຼັງຈາກປະທະກັບຝາຊ້າຍເປັນຄັ້ງທຳອິດ, ໂມເລກຸນຈະເດີນທາງເປັນໄລຍະທາງ 2l ກ່ອນທີ່ຈະປະທະກັບຝາຊ້າຍເປັນຄັ້ງທີສອງ. ເມື່ອເຄື່ອນທີ່ໄປໄກເຖິງ 2l, ໂມເລກຸນຕ້ອງໃຊ້ໄລຍະເວລາທີ່ແນ່ນອນ ( Δt ). ປະລິມານໄລຍະເວລາ ( Δt ) ທີ່ໂມເລກຸນຕ້ອງການເຄື່ອນທີ່ໄປໄກເຖິງ 2l, ແມ່ນຄິດໄລ່ທາງຄະນິດສາດ:
Δt ແມ່ນໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງການປະທະແຕ່ລະຄັ້ງ. ເມື່ອປະທະກັບກຳແພງ, ໂມເລກຸນຈະໃຫ້ແຮງກະທຳຕໍ່ກຳແພງ. ເນື່ອງຈາກແຮງກະທຳ, ກຳແພງຈະໃຫ້ແຮງປະຕິກິລິຍາ. ການມີຢູ່ຂອງແຮງປະຕິກິລິຍານີ້ເຮັດໃຫ້ໂມເລກຸນເຄື່ອນທີ່ໄປທາງຂວາອີກຄັ້ງ. ໃນກໍລະນີນີ້, ທິດທາງຂອງການເຄື່ອນທີ່ຂອງໂມເລກຸນຈະປ່ຽນແປງ. ໃນຕອນທຳອິດ, ໂມເລກຸນຈະເຄື່ອນທີ່ໄປທາງຊ້າຍ (-v1x), ຫຼັງຈາກປະທະກັບກຳແພງ, ໂມເລກຸນຈະເຄື່ອນທີ່ໄປທາງຂວາ (v1x ) . ການ ປ່ຽນແປງທິດທາງຂອງການເຄື່ອນທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດການປ່ຽນແປງຂອງໂມເມນຕຳ (ໂມເມນຕຳສຸດ ທ້າຍ - ໂມເມນຕຳເບື້ອງຕົ້ນ = m1v1x - ( -m1v1x ) = 2m1v1x ). ພວກ ເຮົາສາມາດເວົ້າ ໄດ້ ວ່າການປ່ຽນແປງຂອງໂມເມນ ຕຳ ເກີດຂຶ້ນຍ້ອນແຮງທັງໝົດທີ່ກຳແພງໃຫ້. ປະລິມານຂອງແຮງທັງໝົດທີ່ກຳແພງໃຫ້, ທາງຄະນິດສາດ:
ໃນກ່ອງຂ້າງເທິງນີ້, ມີພຽງໂມເລກຸນດຽວເທົ່ານັ້ນທີ່ຖືກອະທິບາຍ. ນີ້ບໍ່ໄດ້ໝາຍຄວາມວ່າມີໂມເລກຸນແກັສພຽງໂມເລກຸນດຽວຢູ່ໃນກ່ອງ. ໃນຄວາມເປັນຈິງແລ້ວ, ມີໂມເລກຸນແກັສຫຼາຍໂມເລກຸນ. ປະລິມານແຮງທັງໝົດສຳລັບໂມເລກຸນແກັສທັງໝົດໃນກ່ອງ, ຕາມຄະນິດສາດ:
F = F 1 + F 2 + F 3 + ….. + F n
F 1 = ແຮງທັງໝົດສຳລັບໂມເລກຸນ 1
F2 = ແຮງທັງໝົດສຳລັບໂມເລກຸນ 2
F3 = ແຮງທັງໝົດສຳລັບໂມເລກຸນ 3
…… = ແລະອື່ນໆ
F n = ແຮງທັງໝົດສຳລັບໂມເລກຸນ 4
n = ໂມເລກຸນສຸດທ້າຍ.
m1 = ມວນໂມເລກຸນ 1, m2 = ມວນໂມເລກຸນ 2, m3 = ມວນໂມເລກຸນ 3, mn = ມວນຂອງໂມເລກຸນສຸດທ້າຍ. m1 + ມ2 + ມ3 + ….. + ມn = m (ມວນສານຂອງອາຍແກັສໃນກ່ອງ). l = ຄວາມຍາວຂອງດ້ານຂ້າງຂອງກ່ອງ.
v 12x = ຄວາມໄວໂມເລກຸນ 1, v 22 x = ຄວາມໄວໂມເລກຸນ 2, v 33 x = ຄວາມໄວຂອງໂມເລກຸນ 3, v n2 x = ຄວາມໄວຂອງໂມເລກຸນສຸດທ້າຍ. ຄວາມໄວຂອງແຕ່ລະໂມເລກຸນແຕກຕ່າງກັນ, ດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາຈຳເປັນຕ້ອງຄິດໄລ່ຄວາມໄວສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນທັງໝົດ. ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມໄວສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ, ພວກເຮົາສາມາດຫານຄວາມໄວຂອງໂມເລກຸນທັງໝົດດ້ວຍຈຳນວນໂມເລກຸນ. ໃນທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ຂອງອາຍແກັສ, ຈຳນວນໂມເລກຸນມັກຈະຖືກໃຫ້ສັນຍະລັກ N. ໃນທາງຄະນິດສາດ, ຄວາມໄວສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນທັງໝົດຖືກຂຽນວ່າ:
ພວກເຮົາ ລວມສົມ ຜົນ b ກັບ ສົມ ຜົນ a:
F = ແຮງ, m = ມວນສານຂອງອາຍແກັສ, l = ຄວາມຍາວຂອງດ້ານຂ້າງຂອງກ່ອງ, N = ຈຳນວນໂມເລກຸນ.
ໃນຄຳອະທິບາຍກ່ອນໜ້ານີ້, ສົມມຸດວ່າການເຄື່ອນໄຫວຂອງໂມເລກຸນຂະໜານກັບແກນ x. ສົມມຸດຕິຖານນີ້ແມ່ນເພື່ອເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະຂອງພວກເຮົາງ່າຍຂຶ້ນ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ໂມເລກຸນອາຍແກັສທັງໝົດໃນກ່ອງບໍ່ໄດ້ເຄື່ອນຍ້າຍໄປໃນທິດທາງໃດກໍໄດ້ແບບສຸ່ມ. ເນື່ອງຈາກການເຄື່ອນໄຫວເກີດຂຶ້ນແບບສຸ່ມ, ນອກຈາກຈະມີອົງປະກອບຄວາມໄວສະເລ່ຍຢູ່ເທິງແກນ x ແລ້ວ, ໂມເລກຸນຍັງມີອົງປະກອບຄວາມໄວສະເລ່ຍຢູ່ເທິງແກນ y ຫຼືແກນ z. ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມໄວສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສ = ຈຳນວນອົງປະກອບທັງໝົດຂອງຄວາມໄວສະເລ່ຍຢູ່ເທິງແກນ x, ແກນ y, ແລະແກນ z. ທາງຄະນິດສາດ:
ເນື່ອງຈາກໂມເລກຸນເຄື່ອນທີ່ແບບສຸ່ມ, ອົງປະກອບຄວາມໄວໃນແກນ x, ແກນ y, ແລະແກນ z ຈຶ່ງມີຂະໜາດເທົ່າກັນ. ທາງຄະນິດສາດ:
ພວກເຮົາລວມສົມ ຜົນ ທີ 2 ກັບ ສົມ ຜົນທີ 1 :
ພວກເຮົາ ລວມສົມ ຜົນ 3 ກັບ ສົມ ຜົນ n c :
F = ປະລິມານແຮງທີ່ໂມເລກຸນອາຍແກັສອອກແຮງໃສ່ຝາຂອງພາຊະນະ, ເຊິ່ງມີພື້ນຜິວ A.
ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຄວາມກົດດັນ (P) ແລະ ຄວາມກວ້າງຂອງຂະໜາດຈຸລະທັດ
ຄວາມດັນ (P) ແມ່ນປະລິມານທີ່ລະບຸລັກສະນະມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສ. ທົບທວນຄວາມດັນໂດຍອີງໃສ່ຄຸນສົມບັດຈຸລະທັດຂອງອາຍແກັສ. ປະລິມານຄວາມດັນທີ່ໃຫ້ໂດຍໂມເລກຸນອາຍແກັສຢູ່ເທິງຝາທີ່ມີພື້ນທີ່ຕັດຂວາງ A ແມ່ນ:
P = ຄວາມດັນ, N = ຈຳນວນໂມເລກຸນແກັສ, m = ມວນສານ, v = ຄວາມໄວສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ, V = ປະລິມານຂອງພາຊະນະ
