Термодинамиканын биринчи мыйзамын изохоралык процесске (туруктуу көлөм) колдонуунун мисалы

3 Изохоралык процесстерде (туруктуу көлөм) термодинамиканын биринчи законун колдонуу боюнча суроолордун мисалдары

1. Изохоралык процесстен өтүп жаткан газдын көлөмүнө (V) басымдын (P) графиги. AB процессиндеги газдын аткарган иши...

Талкуу
AB процесси = изохоралык процесс (туруктуу көлөм). Изохоралык көлөмдө газдын көлөмү (жана мейкиндиктин көлөмү) өзгөрбөйт, ошондуктан газ эч кандай жумуш аткарбайт.

2. 47 температурадагы үч моль моноатомдук газ^oC жана басым 2 x 10⁵ Паскаль басым 3 x 10 чейин көтөрүлгөнгө чейин изохоралык процесстен өтөт⁵ Паскаль. Газдын ички энергиясынын өзгөрүшү... Универсалдуу газ туруктуусу (R) = 8,315 Дж/моль.К
Талкуу
Бул белгилүү :
Баштапкы температура (T)₁) = 47^oC + 273 = 320 K
Баштапкы басым (P)₁) = 2 x 10⁵ Pa
Акыркы басым (P)₂) = 3 x 10⁵ Pa
Универсалдуу газ туруктуусу (R) = 8,315 Дж/моль.К
Молдордун саны (n) = 3
Суралган Газдагы энергиянын өзгөрүшү
Джаваб :
Изохоралык процессте көлөм туруктуу бойдон калат, ошондуктан газ эч кандай жумуш аткарбайт (W = 0).
Термодинамиканын биринчи закону :
Бул формуланын чыгарылышына таянып, изохоралык процессте системага кошулган жылуулук (Q) системанын ички энергиясынын (U) көбөйүшүнө алып келет деген тыянак чыгарылат. Тескерисинче, система бөлүп чыгарган жылуулук системанын ички энергиясынын азайышына алып келет. Газдын ички энергиясынын өзгөрүшү канчага барабар? Газдын ички энергиясынын өзгөрүшү төмөндөгү ички энергия формуласы аркылуу эсептелет.
Газдагы энергия :
Ички энергиянын өзгөрүшүн эсептөө үчүн акыркы температура (T) белгилүү болушу керек.₂). Т эсептегиле₂ Гей-Люссак законунун формуласын колдонуу менен.
Гей-Люссактын закону (изохордук/туруктуулук көлөм) :
Газдагы энергиянын өзгөрүшүн эсептегиле:
Газдын ички энергиясынын өзгөрүшү 5986,8 Джоульду түзөт.

3. 27 температурада жалпысынан 0,2 моль моноатомдук газ^oC жабык идиште. Газдын температурасын 400 К чейин көтөрүү үчүн сиңирилиши керек болгон жылуулук... Универсалдуу газ туруктуусу (R) = 8,315 Дж/моль.К
Талкуу
Бул белгилүү :
Моль саны (n) = 0,2 моль
Баштапкы температура (T)₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Акыркы температура (T)₂) = 400 K
Универсалдуу газ туруктуусу (R) = 8,315 Дж/моль.К
Суралган Жылуулук сиңирилген (Q)
Джаваб :
Изохоралык процессте көлөм туруктуу бойдон калат, ошондуктан газ эч кандай жумуш аткарбайт (W = 0).
Термодинамиканын биринчи закону :
Жылуулук сиңирүү (Q) = газдын ички энергиясынын көбөйүшү (U). Газдын ички энергиясынын өзгөрүшү төмөндөгү ички энергия формуласы менен эсептелет.
Газдагы энергия :
Газ тарабынан сиңирилген жылуулук = ички энергиянын өзгөрүшү = 249,45 Джоуль.