ಸಹಜೀವನ ಮತ್ತು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು
ಪೆಂಡಾಹುಲುವಾನ್
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಿಧಾನವು ಆ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧವು ಹೇಗೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೆಂದರೆ ಸಹವರ್ತಿತ್ವ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು (ಸಹವರ್ತನ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನೀರು (H₂O), ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO₂), ಮೀಥೇನ್ (CH₄), ಮತ್ತು ಜೀವನದ ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ. ಸಹವರ್ತನ ಮತ್ತು ಉದಾಹರಣೆಗಳ ಅರ್ಥವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಗಳು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಏಕೆ... ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ನಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗಲು ಕಾರಣ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ ಹೇಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಹಜೀವನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು
ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ ಎನ್ನುವುದು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಒಂದು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ, ಇವು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಾಗಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು (ಆಕ್ಟೇಟ್ ನಿಯಮ), ಅಂದರೆ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು (ಕೆಲವು ಅಪವಾದಗಳಿದ್ದರೂ). ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು "ಸುಲಭವಲ್ಲ", ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಭವನೀಯ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳಂತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನೀಡುವ ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬದಲು ಅವುಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ.
ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಎರಡು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ "ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ" ಇದರಿಂದ ಒಂದೇ ಅಣು ಅಥವಾ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಏಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ?
ಕಡಿಮೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪುವ ಚಾಲನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಳಸಬಹುದು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಹೊರಗಿನ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂಟಿಯಾಗಿ ನಿಂತಿರುವಾಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (H) ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೀಲಿಯಂ (He) ನಂತೆ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಇದು H₂ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ಪ್ರತಿಯೊಂದು H₂ ಪರಮಾಣು ಈಗ ತನ್ನ ಮೊದಲ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಂತೆ "ಅನುಭವಿಸುತ್ತದೆ", ಹೀಗಾಗಿ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.
1. ಹಂಚಿಕೊಂಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ
1. ಏಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ: 1 ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದು.
ಉದಾಹರಣೆ: H₂ ನಲ್ಲಿ H—H, ಅಥವಾ CH₄ ನಲ್ಲಿ C—H.
2. ದ್ವಿವೇಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ: 2 ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದು.
ಉದಾಹರಣೆ: O₂ ನಲ್ಲಿ O=O, ಅಥವಾ CO₂ ನಲ್ಲಿ C=O.
3. ತ್ರಿವಳಿ ಸಹವೇಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ: 3 ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದು.
ಉದಾಹರಣೆ: N₂ ಮೇಲೆ N≡N.
ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಹಂಚಿಕೊಂಡಷ್ಟೂ, ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ
1. ನಾನ್ ಪೋಲಾರ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು
ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಅಥವಾ ತುಂಬಾ ಹೋಲುವ ಋಣ ವಿದ್ಯುತ್‌ಋಣತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮವಾಗಿ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ: H₂, O₂, N₂, Cl₂.
2. ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸಾಕಷ್ಟು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿರುವಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಕರ್ಷಿತವಾದಾಗ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಭಾಗಶಃ ಶುಲ್ಕಗಳಿಗೆ (δ⁺ ಮತ್ತು δ⁻) ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HCl ನಲ್ಲಿ H—Cl, H₂O ನಲ್ಲಿ O—H.
ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅರ್ಥವಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ; ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಅಣುವಿನ ಆಕಾರದಿಂದ (ಜ್ಯಾಮಿತಿ) ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ದೈನಂದಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಹವರ್ತಿತ್ವದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:
1. ನೀರು (H₂O)
ನೀರು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರಿಗೆ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಣ್ಣ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನಂತಹ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
H₂O ನಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಧ್ರುವೀಯ O—H ಬಂಧಗಳಿವೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ "ಬಾಗಿದ" (ರೇಖೀಯವಲ್ಲದ) ಆಕಾರವು ಅವುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
2. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO₂)
CO₂ C ಮತ್ತು O ನಡುವೆ ಎರಡು ಡಬಲ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (O=C=O). C=O ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ CO₂ ರೇಖೀಯವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಎರಡು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, CO₂ ಅಣುವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ. CO₂ ಶುದ್ಧ ಧ್ರುವೀಯ ವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗಲು ಇದು ಒಂದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ, ಆದರೂ ಇದು ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.
3. ಮೀಥೇನ್ (CH₄)
ಮೀಥೇನ್ ಎಂದರೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು C ಮತ್ತು H ನಡುವಿನ ಏಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದ ಸರಳ ಅಣು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, CH₄ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕಾರಣ ಅದರ ಆಕಾರವು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು C ಮತ್ತು H ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಲ್ಲ. ಮೀಥೇನ್ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲದ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಇಂಧನವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಆಮ್ಲಜನಕ (O₂) ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ (N₂)
O₂ ಎರಡು ಸಹವೇಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು (O=O) ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, N₂ ಮೂರು ಸಹವೇಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು (N≡N) ಹೊಂದಿದೆ. N₂ ನಲ್ಲಿರುವ ಮೂರು ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದ್ದು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿಸುತ್ತದೆ (ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ). ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಸಾರಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ ಆದರೆ ವಿಶೇಷ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಸಹಾಯವಿಲ್ಲದೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
5. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (HCl)
HCl ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೇಟಿವ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು Cl ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, HCl ಅಯಾನೀಕರಿಸಿ H⁺ ಮತ್ತು Cl⁻ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು ಆದರೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
6. ಅಮೋನಿಯಾ (NH₃)
ಅಮೋನಿಯಾವು N ಮತ್ತು H ನಡುವೆ ಸಹವೇಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. NH₃ ಅಣುವು ತ್ರಿಕೋನ ಪಿರಮಿಡ್ ಆಕಾರದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ರಸಗೊಬ್ಬರ ಉದ್ಯಮ, ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕನ್ನಡದಲ್ಲಿ |
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (ಆದಾಗ್ಯೂ ಅಪವಾದಗಳಿವೆ):
1. ಹಲವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿವೆ.
2. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಅಣುಗಳಿಗೆ.
3. ನಾನ್ ಪೋಲಾರ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಾನ್ ಪೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.
4. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿರಬಾರದು; ಕೆಲವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟರೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿರಬಹುದು (ಉದಾ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ HCl).
5. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು, ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು.
ಪೆನುಟಪ್
ಕೋವೆಲೆನ್ಸ್ ಎನ್ನುವುದು ಪರಮಾಣುಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಒಂದು ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳು ಏಕ, ದ್ವಿ ಅಥವಾ ತ್ರಿವಳಿ ಆಗಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದದ್ದಾಗಿರಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗಳು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಪರಿಚಿತವಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನೀರು (H₂O), ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO₂), ಮೀಥೇನ್ (CH₄), ಆಮ್ಲಜನಕ (O₂), ಸಾರಜನಕ (N₂), ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (HCl). ಕೋವೆಲೆನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಉದಾಹರಣೆಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ವಸ್ತುವಿನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು.
ನೀವು ಬಯಸಿದರೆ, ನಾನು ಲೇಖನದ ಹೆಚ್ಚು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು (ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಗಳು, ಆಕ್ಟೇಟ್ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೇಖಾಗಣಿತದ ಚರ್ಚೆಯೊಂದಿಗೆ) ಅಥವಾ ಜೂನಿಯರ್ ಹೈಸ್ಕೂಲ್ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಸರಳವಾದ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು.
