ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ IIA (ಗುಂಪು 2) ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ (Be), ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (Mg), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca), ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ (Sr), ಬೇರಿಯಮ್ (Ba), ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ (Ra). ಈ ಗುಂಪನ್ನು "ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮೂಲ (ಕ್ಷಾರೀಯ) ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಆರಂಭಿಕ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ "ಭೂಮಿ" ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ (ಬಂಡೆಗಳು) ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳು ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು +2 ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಗುಣವು ಈ ಅಂಶಗಳ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ, ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾದರಿಗಳಿಗೆ ಕೇಂದ್ರವಾಗಿದೆ.

1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳು ns² ನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದರರ್ಥ ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ . ಅವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದಾಗ ಅವು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಅಂಶಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, M²⁺ ಕ್ಯಾಟಯಾನನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆ +2 ಆಗಿದೆ.

+2 ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ Ca, Sr ಮತ್ತು Ba ನಂತಹ ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, Be ನಂತಹ ಸಣ್ಣ ಅಂಶಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ.

2. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಗುಂಪಿನ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ನೀವು ಕೆಳಗೆ ಹೋದಂತೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂಶವು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ರಮ ಹೀಗಿದೆ:

< Mg < Ca < Sr < Ba < Ra ಆಗಿರಿ

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಸದಸ್ಯರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕಾದ ಸಂಗತಿ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವೇಗವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುವ ತೆಳುವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

3. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಆದರೂ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಷ್ಟು (ಗುಂಪು 1) ವೇಗವಾಗಿ ಅಲ್ಲ.

– Be: ಸ್ಥಿರವಾದ BeO ಪದರದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
– Mg: ತಣ್ಣೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿನೀರು ಅಥವಾ ಹಬೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
– Ca, Sr, Ba: ತಣ್ಣೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗಾಗಿ:

Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)

– ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್‌ಗಾಗಿ:

Mg(ಗಳು) + H₂O(g) → MgO(ಗಳು) + H₂(g)

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೀರನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದರಿಂದ ಅವು ಬಲವಾದ ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸರಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ (MO). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳು ಸಹ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು.

– Mg + O₂ → MgO
– 2Ca + O₂ → 2CaO (ಮುಖ್ಯ)
– Ba ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ BaO₂ (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಬಾ + O₂ → ಬಾO₂

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. BeO ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ( ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಎರಡೂ ಆಗಿರಬಹುದು ), MgO ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದ್ದರೆ, CaO, SrO ಮತ್ತು BaO ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದ್ದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

5. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು M(OH)₂ ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

– Be(OH)₂ : ಉಭಯವರ್ತಿ, ಅಷ್ಟೇನೂ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
– Mg(OH)₂ : ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ (ಆಂಟಾಸಿಡ್‌ಗಳಿಗೆ "ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾದ ಹಾಲು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ).
– Ca(OH)₂: ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಕರಗುವ, ಇದನ್ನು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
– Sr(OH)₂ ಮತ್ತು Ba(OH)₂: ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್‌ಗಳು.

ಈ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಜಾಲರಿ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಗುಂಪು 2 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ, ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದಕ್ಕಿಂತ ಜಾಲರಿ ಶಕ್ತಿಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಕೆಳಮುಖವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

6. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಾಲೈಡ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ MX₂ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ವಿವರಣೆ:
– Mg + Cl₂ → MgCl₂
– Ca + Br₂ → CaBr₂

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಮುಖ ಅಪವಾದಗಳಿವೆ: BeCl₂ ಹೆಚ್ಚು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯದ್ದಾಗಿದ್ದು ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ರಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CaF₂ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

7. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಅಪಕರ್ಷಣಕಾರಿಗಳಾಗಿ ತಮ್ಮ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿವರಣೆ:
– Mg(ಗಳು) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
– Ca(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + H₂(g)

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು CaSO₄ ಪದರದ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಬಹುದು, ಇದು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ನೀವು ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೋದಂತೆ, ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಗವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

8. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲವಣಗಳ ರಚನೆ

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲವಣಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕರಗುವ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

a) ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ (MCO₃)
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ CaCO₃, SrCO₃, ಮತ್ತು BaCO₃. MgCO₃ ಸಹ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. CaCO₃ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಈ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
– CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

ಬಿ) ಸಲ್ಫೇಟ್ (MSO₄)
ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
– MgSO₄ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ,
– CaSO₄ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಕರಗುತ್ತದೆ,
– BaSO₄ ಬಹಳ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಇದು ಸುರಕ್ಷಿತ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಕಾರಣ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಂಟ್ರಾಸ್ಟ್ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಸಿ) ನೈಟ್ರೇಟ್ (M(NO₃)₂)
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:
– 2Ca(NO₃)₂ → 2CaO + 4NO₂ + O₂

9. ಬೆರಿಲಿಯಂನ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅತ್ಯಂತ ವಿಚಲನಶೀಲ ಸದಸ್ಯ. ಅದರ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ +2 ಚಾರ್ಜ್ ಕಾರಣ, Be²⁺ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. Be(OH)₂ ಮತ್ತು BeO ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದ್ದು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

- ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ:
ಬಿ(ಒಹೆಚ್)₂ + 2HCl → ಬಿಕ್ಲೋ₂ + 2ಎಚ್₂ಓ
– ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳೊಂದಿಗೆ (ಬೆರಿಲೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ):
ಬಿ(ಒಹೆಚ್)₂ + 2ಒಹೆಚ್⁻ → [ಬಿ(ಒಹೆಚ್)₄]²⁻

ಈ ಸಂಕೀರ್ಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಂನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕೆಲವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಹೋಲುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

10. ಕೆಸಿಂಪುಲನ್

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವುಗಳ ns² ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿವೆ, ಇದು ಅವುಗಳನ್ನು M²⁺ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ Be ನಿಂದ Ba ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ: ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಆವರ್ತಕ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಅದರ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಆವರ್ತಕ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಕೈಗಾರಿಕಾ, ಪರಿಸರ ಮತ್ತು ದೈನಂದಿನ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸುಣ್ಣ (CaO/Ca(OH)₂), ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಖನಿಜಗಳು, Mg(OH)₂ ಆಂಟಾಸಿಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ BaSO₄ ನಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ.