ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ ಏನು?

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ ಏನು?

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆ ನಿಯಮವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲಭೂತ ವಿಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ: ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಅಥವಾ ನಾಶಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ರೂಪವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲು ಅಥವಾ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ತತ್ವವು ಸರಳವಾಗಿ ತೋರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಆಳವಾದವು - ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ, ವಸ್ತು ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಈ ಕಾನೂನು ಹೀಗೆ ಹೇಳುತ್ತದೆ:

> "ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಯಾವುದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಿಟ್ಟು ಹೋಗದಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಪ್ರವೇಶಿಸದಿದ್ದರೆ."

ಇದರರ್ಥ ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳನ್ನು (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾದ ಮೊದಲು ಇರುವ ವಸ್ತುಗಳು) ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾದ ನಂತರದ ವಸ್ತುಗಳು) ತೂಕ ಮಾಡಿದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗದ ಹೊರತು ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆ: ನೀವು ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ 10 ಗ್ರಾಂ ವಸ್ತು A ಯೊಂದಿಗೆ 5 ಗ್ರಾಂ ವಸ್ತು B ಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ C ವಸ್ತುವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿದರೆ, ರೂಪುಗೊಂಡ C ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಯಾವುದಾದರೂ ಇದ್ದರೆ ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಜೊತೆಗೆ) ಒಟ್ಟು 15 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿರಬೇಕು.

ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಇತಿಹಾಸ: ಪ್ರಯೋಗದಿಂದ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ತತ್ವದವರೆಗೆ

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾರೆಂಟ್ ಲಾವೋಸಿಯರ್ (1743–1794) ಅವರು "ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಿತಾಮಹ" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ದಹನ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ತಿಳುವಳಿಕೆ ಇನ್ನೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲ. ಏನಾದರೂ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ, ಅದರ ಕೆಲವು "ವಸ್ತು" ಸರಳವಾಗಿ ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅನೇಕ ಜನರು ನಂಬಿದ್ದರು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತೂಗುವ ಬಗ್ಗೆ ಲಾವೋಸಿಯರ್ ನಿಖರವಾದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದರು. ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕಳೆದುಹೋಗುವುದಿಲ್ಲ; ಬದಲಾಗಿ, ಅದು ಗಾಳಿಯ ಒಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ (ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಟ್ಟಿತು) ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರು. ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಅವರ ತೀರ್ಮಾನಗಳು ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಜನನಕ್ಕೆ ಅಡಿಪಾಯ ಹಾಕಿದವು: ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು.

ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಜನಸಾಮಾನ್ಯರು "ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತಾರೆ" ಎಂದು ಏಕೆ ತೋರುತ್ತದೆ?

ದೈನಂದಿನ ಅನುಭವದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು "ಸ್ಥಿರ"ವಲ್ಲ ಎಂದು ಗ್ರಹಿಸುತ್ತೇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮರವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, ಅದು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಕುಗ್ಗುತ್ತದೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೂದಿ ಮಾತ್ರ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಹಾಗಾದರೆ, ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಲ್ಲಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ?

ಉತ್ತರ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಮರದ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO₂), ನೀರಿನ ಆವಿ (H₂O) ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಇತರ ಅನಿಲಗಳಂತಹ ಅನಿಲಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ದಹನವು ತೆರೆದ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿ ನೀವು ಬೂದಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ತೂಗಿದರೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿದು ತೂಗಿದರೆ, ದಹನದ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, "ಕಾಣೆಯಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸದಿರುವುದು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ತೂಕ ಮಾಡದಿರುವುದು ಮಾತ್ರ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮದ ಅನ್ವಯದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

1. ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

4 ಗ್ರಾಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 32 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದರೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರುವ ನೀರು 36 ಗ್ರಾಂ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 4 + 32 = 36; ಏನೂ ಕಳೆದುಹೋಗುವುದಿಲ್ಲ.

2. ಮಳೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

ಇಡೀ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು (ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪ ಸೇರಿದಂತೆ) ತೂಗಿದರೆ, ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಅವಕ್ಷೇಪವು "ಹೊಸ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಅಲ್ಲ; ಅದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ಇರುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ.

3. ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿನೆಗರ್ (ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ (ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್) ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು CO₂ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತೆರೆದ ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದರೆ, CO₂ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, CO₂ ಅನ್ನು ಹಿಡಿದಿಡಲು ಬಲೂನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಿದ ಬಾಟಲಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದರೆ, ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಬಾಟಲ್ + ಬಲೂನ್ + ವಿಷಯಗಳು) ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂಬಂಧ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಬೇಕಾದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ. ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ ಬದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಉತ್ಪನ್ನ ಬದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕಳೆದುಹೋಗದ ಕಾರಣ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಮರುಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ರಚನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬೇಕು:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

H₂ + O₂ → H₂O ಎಂದು ಬರೆದರೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ (ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 2, ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 1). ಇದು ಪರಮಾಣು ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುತ್ತದೆ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ ಯಾವಾಗಲೂ ನಿಜವೇ?

ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ದೈನಂದಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ತುಂಬಾ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಧುನಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷತಾ ಮಾಪಕಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು ಅಥವಾ ಐನ್‌ಸ್ಟೈನ್‌ನ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು:

E=m²

ಪರಮಾಣು ಕೊಳೆತ ಅಥವಾ ಸಮ್ಮಿಳನ/ವಿದಳನ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಇರಬಹುದು. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಾವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ + ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ನಿಜವಾಗಿಯೂ "ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟದ್ದು" ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿ (ಶಕ್ತಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆ), ಆದರೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಯಾವಾಗಲೂ ನಿಖರವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಶಕ್ತಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದು, ಅದನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಿಕ್ಷಣ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ಮಾನ್ಯ ತತ್ವವಾಗಿ ಉಳಿದಿದೆ.

ಜೀವನ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಜನಗಳು ಮತ್ತು ಪಾತ್ರ

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ಕೇವಲ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದಾಗಿದೆ. ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಹಲವು ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

1. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿ: ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು.
2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ: ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಮತೋಲನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು (ಉದಾ. ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು) ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವುದು.
3. ಪರಿಸರ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್: ತ್ಯಾಜ್ಯನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಂತಹ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಮತ್ತು ಬಿಡುವ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು.
4. ಆಹಾರ ವಿಜ್ಞಾನ: ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ, ಹುದುಗುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಒಣಗಿಸುವಾಗ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು.
5. ಔಷಧಾಲಯ: ಔಷಧ ಮಿಶ್ರಣದ ಡೋಸೇಜ್ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯು ಮಾನದಂಡಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವುದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು.

ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ, ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಮತೋಲನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಹೊರಡುವ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ಲಸ್/ಮೈನಸ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿರುವ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ).

ತೀರ್ಮಾನ

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆ ನಿಯಮವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಅಥವಾ ನಾಶಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ; ಅದು ಕೇವಲ ರೂಪವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮರುಜೋಡಣೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಪ್ರಯೋಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಯಿತು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಲಾವೋಸಿಯರ್, ಮತ್ತು ಇದು ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಮುಖ ಅಡಿಪಾಯವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಶಕ್ತಿಯನ್ನಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದಾದರೂ, ಈ ನಿಯಮವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ನಿಖರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ದೈನಂದಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಏಕೆ ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಬೇಕು, "ಕಾಣೆಯಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ನಿಜವಾಗಿ ಎಲ್ಲಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮವು ನಿಖರವಾದ ಉತ್ಪಾದನಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ನೀವು ಬಯಸಿದರೆ, ನಾನು ಲೇಖನದ ಹೆಚ್ಚು "ಶಾಲಾ ಭಾಷೆ" ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು (ಜೂನಿಯರ್ ಹೈಸ್ಕೂಲ್/ಹೈಸ್ಕೂಲ್) ಅಥವಾ ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ಚರ್ಚೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾದ ಹೆಚ್ಚು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು.