1. Considero dei gas in un contenitore chiuso che inizialmente hanno volume V e temperatura T. La temperatura finale è 5/4T e la pressione finale è 2P. Qual è il volume finale del gas?
Conosciuto :
Volume iniziale (V 1 ) = V
Temperatura iniziale (T 1 ) = T
Temperatura finale (T 2 ) = 5/4 T
Pressione iniziale (P 1 ) = P
Pressione finale (P 2 ) = 2P
Ricercato: Volume finale (V 2 )
soluzione:
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2. Determinare il volume di 2.00 moli di gas (gas ideale) a STP. STP = Temperatura e Pressione Standard.
Conosciuto :
Moli di gas (n) = 2 moli di ghiaccio
Temperatura standard (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Pressione standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pa
Costante universale dei gas (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Si ricerca : Volume dei gas (V)
soluzione:
Equazione della legge dei gas ideali (in numero di moli, n)
Il volume di 2 moli di gas è di 44.8 litri.
Il volume di 1 mole di gas è 45.4 litri / 2 = 22.4 litri.
Il volume di 1 mole di qualsiasi gas è di 22.4 litri.
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3. 4 litri di ossigeno gassoso hanno una temperatura di 27 °C e una pressione di 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa ) in un contenitore chiuso. La costante universale dei gas (R) è pari a 8.314 J·mol⁻¹ · K⁻¹ e il numero di Avogadro ( NA ) è pari a 6.02 x 10²³ molecole/mol . Quante sono le molecole di ossigeno gassoso presenti nel contenitore?
Conosciuto :
Volume dei gas (V) = 4 litri = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Temperatura dei gas (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Pressione dei gas (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
Costante universale dei gas (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Numero di Avogadro (N A ) = 6.02 x 10 23
Ricerca : Quali sono le molecole di ossigeno gassoso presenti nel contenitore (N)?
soluzione:
In 1 mole di ossigeno gassoso, ci sono 1.93 x 10²³ molecole di ossigeno.
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4. Un contenitore contenente gas neon (Ne, massa atomica = 20 u) a temperatura e pressione standard (STP ) ha un volume di 2 m³ . Determinare la massa del gas neon!
Conosciuto :
Massa atomica del neon = 20 grammi/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura standard (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Pressione standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pascal
Volume (V) = 2 m³
Ricercato : massa (m) di gas neon
soluzione:
A temperatura e pressione standard (STP), 1 mole di qualsiasi gas, includere il gas neon, avere volume 22.4 litros = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
In un volume di 2 m³ sono presenti 44.6 moli di gas neon.
La massa atomica relativa del gas neon è di 20 grammi/mole.
Ciò significa che in 1 mole ci sono 20 grammi, ovvero 0.02 kg, di gas neon. Poiché in 1 mole ci sono 0.02 kg di gas neon, allora in 44.6 moli ci sono 44.6 moli x 0.02 kg/mole = 0.892 kg = 892 grammi di gas neon.
