1. Consideriamo dei gas che inizialmente hanno pressione P e temperatura T. Il gas subisce una trasformazione isocora in modo che la pressione finale diventi 4 volte la pressione iniziale. Qual è la temperatura finale del gas?
Conosciuto :
Pressione iniziale (P 1 ) = P
Pressione finale (P 2 ) = 4P
Temperatura iniziale (T 1 ) = T
Si richiede: Temperatura finale (T 2 )
soluzione:
La formula della legge di Gay-Lussac :
La temperatura finale diventa 4 volte la temperatura iniziale.
[irp]
2. In un contenitore chiuso, i gas ideali hanno inizialmente una temperatura di 27 ° C. Se la pressione finale diventa il doppio della pressione iniziale, qual è la temperatura finale?
Conosciuto :
Pressione iniziale (P 1 ) = P
Pressione finale (P 2 ) = 2P
Temperatura iniziale (T 1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Si richiede: Temperatura finale (T 2 )
soluzione:
[irp]
3. Uno pneumatico viene gonfiato a una pressione manometrica di 2 atm a 27 °C. Dopo aver guidato, la temperatura all'interno dello pneumatico sale a 47 °C. Qual è ora la pressione all'interno dello pneumatico?
Conosciuto :
La pressione atmosferica = 1 atm = 1 x 10⁵ Pa
La pressione manometrica iniziale = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
La pressione assoluta iniziale (P 1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10 5 Pa
La temperatura iniziale (T 1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
La temperatura finale (T 1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
Ricerca: la temperatura finale del misuratore
soluzione:
La pressione manometrica finale = pressione assoluta finale – pressione atmosferica
La pressione manometrica finale = 3.2 atm – 1 atm
La pressione manometrica finale è pari a 2.2 atm.
