1. Manexo gases nun recipiente pechado que inicialmente teñen un volume V e unha presión P. Se a presión final é 4P e o volume se mantén constante, cal é a relación entre a enerxía cinética inicial e a enerxía cinética final?
Coñecido:
Presión inicial (P1 ) = P
Presión final (P2 ) = 4P
Volume inicial (V1 ) = V
Volume final (V2 ) = V
Buscado: A relación entre a enerxía cinética inicial e a enerxía cinética final ( KE1 : KE2 )
Solución:
A relación entre a presión (P), o volume (V) e a enerxía cinética (KE) dos gases ideais :
Relación entre a enerxía cinética inicial e a enerxía cinética final:
[irp]
2. Cal é a enerxía cinética de translación media das moléculas nun gas ideal a 57 ° C?
Coñecido:
Temperatura do gas (T) = 57 ° C + 273 °C = 330 Kelvin
Constante de Boltzmann (k) = 1.38 x 10⁻²⁴ Joule /Kelvin
Buscada: A enerxía cinética translacional media
Solución:
A relación entre a enerxía cinética (EC) e a temperatura do gas (T):
Enerxía cinética de translación media:
[irp]
3. Un gas a 27 ° C nun recipiente pechado . Se a enerxía cinética do gas aumenta o dobre da enerxía cinética inicial, a temperatura final do gas é...
Coñecido:
Temperatura inicial (T1 ) = 27 ° C + 273 °C = 300 K
Enerxía cinética inicial = KE
Enerxía cinética final = 4 K E
Buscada: A temperatura final ( T2 )
Solución:
[irp]
4. Un gas ideal está nun recipiente pechado e quéntase de xeito que a velocidade media final das partículas do gas aumenta en 3 veces a velocidade media inicial. Se a temperatura inicial do gas é de 27 ° C, entón a temperatura final do gas ideal é...
Coñecido:
Temperatura inicial = 27 ° C + 273 °C = 300 Kelvin
Velocidade inicial = v
Velocidade final = 2v
Buscada : a temperatura final do gas ideal
Solución:
A velocidade media final = 2 x a velocidade media inicial
[irp]
5. Tres moles de gas están nun espazo de 36 litros de volume. Cada molécula de gas ten unha enerxía cinética de 5 x 10⁻²⁸ Joules . Constante universal dos gases = 8.315 J/mol K e constante de Boltzmann = 1.38 x 10⁻²⁸ J /K. Cal é a presión do gas no recipiente?
Coñecido:
Número de moles (n) = 3 moles
Volume = 36 litros = 36 dm³ = 36 x 10⁻³ m³
Constante de Boltzmann (k) = 1.38 x 10⁻²⁺ J/K
Enerxía cinética (EC) = 5 x 10–21 Joules
Constante universal dos gases (R) = 8.315 J/mol K
Buscado : Presión do gas (P)
Solución:
Calcula a temperatura empregando a ecuación da enerxía cinética dun gas.
Calcula a presión do gas usando a ecuación da lei dos gases ideais (en número de moles, n):
PV = n RT
P (36 x 10 -3 ) = (3)(8.315)(241.5)
P (36 x 10-3 ) = 6024.22
A presión do gas é de 1.67 x 10⁵ Pascal ou 1.67 atmosferas.
