Lei dos gases ideais: problemas e solucións

1. Eutratar gases nun colector pechado inicialmente teñen volume V e temperatura P. A temperatura final é 5/4T e a temperatura final presión é 2P. Cal é o volume final do gas?

Coñecido:

Volume inicial (V₁) = V

Temperatura inicial (T₁) = T

Temperatura final (T₂) = 5/4 T

Presión inicial (P₁) = P

Presión final (P₂) = 2P

Quería: Volume final (V₂)

Solución:

2. Determina o volume de 2.00 moles de gases (gas ideal) a STP. STP = Temperatura e presión estándar.

Coñecido:

Moles de gas (n) = 2 moles

Temperatura estándar (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvin

Presión estándar (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pa

Constante universal dos gases (R) = 8.315 Joules/moleKelvin

Querido Volume dos gases (V)

Solución:

Ecuación de Lei dos gases ideais (no número de moles, n)

O volume de 2 moles de gas é de 44.8 litros.

O volume dun mol de gas é 45.4 litros / 2 = 22.4 litros.

O volume dun mol de calquera gas é de 22.4 litros.

3. 4 litros de osíxeno gasoso teñen unha temperatura de 27 °C e unha presión de 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa) nun recipiente pechado. Constante universal dos gases (R) = 8.314 J.mole^-1.K^-1 e o número de Avogadro (N_A) = 6.02 x 10²³ moléculas/moleCales son as moléculas de osíxeno gasoso que hai no recipiente?

Coñecido:

Volume dos gases (V) = 4 litros = 4 dm³ = 4 x 10^-3 m³

Temperatura dos gases (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvin

Presión dos gases (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa

Constante universal dos gases (R) = 8.314 J.mole^-1.K^-1

Número de Avogadro (N_A) = 6.02 x 10²³

Querido Cales son as moléculas de osíxeno no recipiente (N)?

Solución:

Nun mol de osíxeno gasoso hai 1.93 x 10²³ moléculas de osíxeno.

4. Un recipiente que contén un gas neón (Ne, masa atómica = 20 µ) a temperatura e presión estándar (STP) ten un volume de 2 m³Determina a masa do gas neón!

Coñecido:

Masa atómica do neón = 20 gramos/mole = 0,02 kg/mole

Temperatura estándar (T) = 0^oC = 273 Kelvin

Presión estándar (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pascal

Volume (V) = 2 m³³

Querido : masa (M) de gas neón

Solución:

A temperatura e presión estándar (STP), 1 mole de calquera gas, inclúen gas neón, ter volume 22.4 litros = 22.4 dm³ = 0.0448 m³.

Nun volume de 2 m³, Hai 44.6 moles de gas neón.

A masa atómica relativa do gas neón é de 20 gramos/mol.

Isto significa que en 1 mol hai 20 gramos ou 0.02 kg de gas neón. Dado que en 1 mol hai 0.02 kg de gas neón, entón en 44.6 moles hai 44.6 moles x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gramos de gas neón.