natuerkunde

Fochtigens jout de hoemannichte wetterdamp yn 'e loft oan. As it reint, is de sfear tige fochtich, om't der in soad wetterdamp yn 'e loft sit. Omkeard, as de wetterdamp yn 'e loft tige lyts is, is de loft droech. De hoemannichte wetterdamp yn 'e loft wurdt útdrukt troch de relative fochtigens.

De relative fochtigens is de ferhâlding fan 'e parsjele druk fan stoom ta de druk fan verzadigde wetterdamp by in bepaalde temperatuer (stoom is wetterdamp). Relative fochtigens wurdt útdrukt yn persintaazje, wiskundich formulearre:

Lês mear

As wy goed sjogge, is de reek fan 'e ferbaarning yn earste ynstânsje te sjen. Nei in skoftke is de reek net mear te sjen. Hawwe jo in parfum brûkt? Sels as jo parfum yn 'e keamer spuite, kinne oare minsken dy't bûten it hûs binne ek de rook fan 'e parfum fiele. As de mem lekker en appetitlik iten yn 'e keuken kookt, kin de aroma fan it koken ek fanút it hûs fan in buorman field wurde. Wêrom is dat?

Der binne in soad oare foarbylden. As jo ​​in pear drippen inket yn in glês mei dúdlik wetter dogge, sil inket of kleurstof lykmatig troch it wetter ferspriede. Dit bart automatysk. Guon eardere foarbylden binne diffúzje-eveneminten dy't faak yn it deistich libben meimakke wurde. Diffúzje is it proses fan it ferpleatsen fan stoffen fan in hege konsintraasje nei in lege konsintraasje. Wat bedoeld wurdt mei konsintraasje is it oantal molekulen/mol fan in stof per folume. In plak mei hege konsintraasje is in plak dêr't in protte molekulen fan stoffen per folume binne. Omkeard binne lege konsintraasjes plakken dêr't mar in pear molekulen per folume binne.

Lês mear

Enerzjy yn in monatomysk ideaal gas

De enerzjy yn it monatomyske ideale gas is de totale hoemannichte translasjonele kinetyske enerzjy fan monatomyske ideale gasmolekulen. De totale hoemannichte translasjonele kinetyske enerzjy fan 'e ideale gasmolekulen = it produkt fan 'e gemiddelde translasjonele kinetyske enerzjy fan elk molekule en it oantal molekulen (N). Wiskundich:

Lês mear

De enerzjy-ekwiferdielingstelling waard teoretysk ôflaat troch Clerk Maxwell mei help fan statistyske meganika. It wurdt in stelling neamd, om't der gjin bewiis is troch eksperiminten. De enerzjyferdieling betsjut gelikense ferdieling fan enerzjy.

KE = gemiddelde translasjonele kinetyske enerzjy fan gasmolekulen (Joule)

k = Boltzmann's konstante = 1.38 x ^10-23 J/K

T = absolute temperatuer fan it ideale gasmolekule (Kelvin)

Lês mear

Neist druk is ien fan 'e hoemannichten dy't de makroskopyske aard fan gas oanjaan temperatuer (T). Gasdrukfergeliking:

Lês mear

De kinetyske teory stelt dat elke stof bestiet út atomen of molekulen en dat de atomen of molekulen kontinu soarchleas bewege. Dizze oanname fan 'e kinetyske teory komt oerien mei de situaasje en tastân fan it atoom of molekule fan it gasbestanddiel. De oanlûkingskrêft tusken de atomen of molekulen dy't it gas foarmje is swak, sadat de atomen of molekulen frij bewege kinne.

Lês mear

Artikel De wet fan Boyle, de wet fan Charles, de wet fan Gay-Lussac

De wet fan Boyle

Robert Boyle (1627-1691) fierde eksperiminten út om de kwantitative relaasje tusken gasdruk en folume te ûndersykjen. Dit eksperimint wurdt útfierd troch in bepaalde hoemannichte gas yn in sletten kontener te bringen. Oant in frij goede oanpak fûn hy dat as de gastemperatuer konstant hâlden waard, it gasfolume ôfnaam as de gasdruk tanommen. Likegoed, as de gasdruk ôfnimt, nimt it gasfolume ta. De gasdruk is omgekeerd evenredich mei it gasfolume. Dizze relaasje is bekend as de wet fan Boyle. Wiskundich:

Lês mear

De gaswetten fan Boyle, de wet fan Charles en Gay-Lussac jilde net foar alle gasomstannichheden, sadat ús analyze dreger wurdt. Dêrom presintearre it ideale gasmodel. Ideaal gas bestiet net yn it deistich libben; it ideale gas is de perfekte foarm om analyze te fasilitearjen. It bestean fan dit ideale gaskonsept helpt ús ek echt by it besjen fan 'e relaasje tusken de trije wetten fan gas.

De relaasje tusken temperatuer, folume en gasdruk

Troch te ferwizen nei de trije gaswetten hjirboppe, kinne wy ​​in algemiener relaasje ôfliede tusken temperatuer, folume en gasdruk.

Lês mear

De spesifike útspraak fan 'e twadde wet fan 'e termodynamika kin net alle ûnomkearbere prosessen beskriuwe, dus wy hawwe in algemiene útspraak nedich. Dizze algemiene útspraak wurdt ferwachte alle ûnomkearbere prosessen te ferklearjen dy't yn it universum plakfine. De algemiene útspraak fan 'e twadde wet fan 'e termodynamika waard formulearre yn 'e midden fan 'e njoggentjinde iuw, troch in kwantiteit neamd entropie (S). Entropie waard earst yntrodusearre troch Clausius en waard formulearre út 'e Carnot-syklus (perfekte kaloryske motor). Neffens Clausius wurde entropieferoarings ûnderfûn troch in systeem as it systeem ekstra waarmte (Q) krijt by in konstante temperatuer, wat wurdt fertsjintwurdige troch de fergeliking:

Lês mear

Artikel oer de prestaasjekoëffisjint fan 'e koelmasine

In koelmasine is in masine dy't waarmte nimt fan in plak mei lege temperatuer, en it dan oerbringt nei in gebiet mei hege temperatuer. Om dit proses te dwaan, moat de masine it wurk dwaan, om't de waarmte natuerlik fan hege temperatuer nei lege temperatuer streamt. Dit is neffens de útspraak fan Clausius:

It is ûnmooglik foar in koelmasine om waarmte oer te dragen fan in plak mei lege temperatuer nei in plak mei hege temperatuer, sûnder arbeid (Twadde wet fan 'e thermodynamika - Clausius-útspraak).

De masine wurket (W) om waarmte oer te dragen, fan lege temperatuer (QL ₎ nei hege temperatuer (QH ₎ . Op basis fan behâld fan enerzjy is QL ₊ W = _QH.

Lês mear