1. Jeg behandler gasser, der oprindeligt har tryk P og temperatur T. Gassen gennemgår den isokoriske proces , således at sluttrykket bliver 4 gange starttrykket. Hvad er gassens sluttemperatur?
Kendt:
Starttryk (P1 ) = P
Sluttryk (P² ) = 2P
Starttemperatur (T1 ) = T
Ønsket: Sluttemperatur ( T2 )
opløsning:
Formlen for Gay-Lussacs lov :
Sluttemperaturen bliver 4 gange den oprindelige temperatur.
2. I en lukket beholder har ideelle gasser i starten en temperatur på 27 o C. Hvis sluttrykket bliver 2 gange starttrykket, hvad er så sluttemperaturen?
Kendt:
Starttryk (P1 ) = P
Sluttryk (P² ) = 2P
Starttemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Ønsket: Sluttemperatur ( T2 )
opløsning:
3. Et dæk fyldes til et overtryk på 2 atm ved 27°C. Efter en køretur stiger temperaturen i dækket til 47°C. Hvad er trykket i dækket nu?
Kendt:
Atmosfæretrykket = 1 atm = 1 x 105 Pa
Det indledende måletryk = 2 atm = 2 x 105 Pa
Det absolutte begyndelsestryk (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
Begyndelsestemperaturen (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Sluttemperaturen (T1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
Ønskes: Den endelige målertemperatur
opløsning:
Det endelige måletryk = endeligt absoluttryk – atmosfærisk tryk
Det endelige måletryk = 3.2 atm – 1 atm
Det endelige måletryk = 2.2 atm
