1. Jeg håndterer gasser i en lukket beholder , der oprindeligt har volumen V og temperatur T. Sluttemperaturen er 5/4 T, og sluttrykket er 2 P. Hvad er gassens slutvolumen?
Kendt:
Startvolumen ( V1 ) = V
Starttemperatur (T1 ) = T
Sluttemperatur (T2 ) = 5/4 T
Starttryk (P1 ) = P
Sluttryk (P² ) = 2P
Ønskes: Slutudgave (V 2 )
opløsning:
[irp]
2. Bestem rumfanget af 2.00 mol gasser (idealgas) ved STP. STP = Standardtemperatur og -tryk.
Kendt:
Mol gas (n) = 2 mol is
Standardtemperatur (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Standardtryk (P) = 1 atm = 1.013 x 105 Pa
Universal gaskonstant (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Ønsket : Gasvolumen (V)
opløsning:
Ligning for idealgasloven (i antal mol, n)
Rumfanget af 2 mol gasser er 44.8 liter.
Rumfanget af 1 mol gas er 45.4 liter / 2 = 22.4 liter.
Rumfanget af 1 mol af enhver gas er 22.4 liter.
[irp]
3. 4 liter iltgas har en temperatur på 27°C og et tryk på 2 atm (1 atm = 10⁶ Pa ) i en lukket beholder. Den universelle gaskonstant (R) = 8.314 J.mol e⁻¹ .K⁻¹ og Avogadros tal ( NA ) = 6.02 x 10⁻¹ molekyler/mol e . Hvad er iltmolekylerne i beholderen?
Kendt:
Gasvolumen (V) = 4 liter = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Gassernes temperatur (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Gastryk (P) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Universel gaskonstant (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Avogadros tal (N A ) = 6.02 x 10^ 23
Ønsket : Hvad er iltmolekylerne i beholderen (N)?
opløsning:
I 1 mol iltgasser er der 1.93 x 1023 iltmolekyler.
[irp]
4. En beholder indeholdende en neongas (Ne, atommasse = 20 u) ved standardtemperatur og -tryk (STP ) har et volumen på 2 m³ . Bestem massen af neongas!
Kendt:
Neons atommasse = 20 gram/mol e = 0,02 kg/mol e
Standardtemperatur (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Standardtryk (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁻⁴ Pascal
Rumfang (V) = 2 m³
Ønsket : masse (m) af neongas
opløsning:
Ved standardtemperatur og -tryk (STP), 1 mole af nogen gasser, inkluderer neongas, have volumen 22.4 liters = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
I et volumen på 2 m³ er der 44.6 mol neongas.
Den relative atommasse af neongas er 20 gram/mol.
Det betyder, at der i 1 mol er 20 gram eller 0.02 kg neongas. Fordi der i 1 mol er 0.02 kg neongas, så er der i 44.6 mol 44.6 mol x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gram neongas.
