1. I en lukket beholder udvider gassen sig, så det endelige volumen bliver 3 gange det oprindelige volumen (V = begyndelsesvolumen, T = begyndelsestemperatur ) . Hvad er den endelige temperatur?
Kendt:
Startvolumen ( V1 ) = V
Slutvolumen (V² ) = 3V
Starttemperatur (T1 ) = T
Ønsket: Sluttemperatur ( T2 )
opløsning:
Formlen for Charles' lov :
Gassernes sluttemperatur bliver 3 gange den oprindelige temperatur.
2. Jeg behandler gasser, der oprindeligt har volumen V og temperatur T. Hvis gassen gennemgår den isobariske proces , således at temperaturen bliver 2 gange den oprindelige temperatur, så er det endelige volumen af gasserne…
Kendt:
Startvolumen ( V1 ) = V
Starttemperatur (T1 ) = T
Sluttemperatur (T² ) = 2T
Ønskes: slutvolumen (V 2 )
opløsning:
Det endelige volumen af gasser bliver 2 gange det oprindelige volumen.
3. I en lukket beholder har ideelle gasser i starten et volumen på 2 liter og en temperatur på 27 ° C. Hvis det endelige volumen af gasser bliver 3 liter, er sluttemperaturen…
Kendt:
Startvolumen (V1 ) = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3
Slutvolumen (V² ) = 3 liter = 3 dm³ = 3 x 10⁻³ m³
Starttemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Ønsket: Sluttemperatur ( T2 )
opløsning:
Sluttemperaturen er 177 ° C eller 177 + 273 = 450 Kelvin.
