Basiese Fisika Tutoriale

As ons mooi kyk, kan die rook van die verbranding aanvanklik gesien word. Na 'n rukkie kan rook nie meer gesien word nie. Het jy al parfuum gebruik? Al spuit jy parfuum in die kamer, kan ander mense wat buite die huis is ook die geur van die parfuum voel. As die ma heerlike en smaaklike kos in die kombuis kook, kan die aroma van kook ook van 'n buurman se huis af gevoel word. Hoekom is dit so?

Daar is baie ander voorbeelde. As jy 'n paar druppels ink in 'n glas met helder water sit, sal ink of voedselkleursel eweredig deur die water versprei. Dit gebeur outomaties. 'n Paar vorige voorbeelde is diffusigebeurtenisse wat dikwels in die alledaagse lewe ervaar word. Diffusie is die proses om stowwe van 'n hoë konsentrasie na 'n lae konsentrasie te skuif. Wat met konsentrasie bedoel word, is die aantal molekules/mol van 'n stof per volume. 'n Plek met 'n hoë konsentrasie is 'n plek waar daar baie molekules van stowwe per volume is. Omgekeerd is lae konsentrasies plekke waar daar min molekules per volume is.

Lees meer

Energie in 'n monatomiese ideale gas

Die energie in die monatomiese ideale gas is die totale hoeveelheid translasionele kinetiese energie van die monatomiese ideale gasmolekules. Die totale hoeveelheid translasionele kinetiese energie van die ideale gasmolekules = die produk van die gemiddelde translasionele kinetiese energie van elke molekule en die aantal molekules (N). Wiskundig:

Lees meer

The energy equipartition theorem was derived theoretically by Clerk Maxwell using statistical mechanics. It is called a theorem because there is no proof through experimentation. The energy partition means equal distribution of energy.

KE = average translational kinetic energy of gas molecules (Joule)

k = Boltzmann’s constant = 1.38 x 10^-23 J / K

T = absolute temperature of the ideal gas molecule (Kelvin)

Lees meer

Benewens druk, is temperatuur (T) een van die hoeveelhede wat die makroskopiese aard van gas aandui. Gasdrukvergelyking:

Lees meer

Die kDie kinetiese teorie stel dat elke stof uit atome of molekules bestaan ​​en dat die atoom of molekule voortdurend onverskillig beweeg. Hierdie aanname van die kinetiese teorie stem ooreen met die situasie en toestand van die atoom of molekule van die gasbestanddeel. Die aantrekkingskrag tussen die atome of molekules waaruit die gas bestaan, is swak sodat die atome of molekules vrylik kan beweeg.

Lees meer

Artikel Boyle se wet, Charles se wet, Gay-Lussac se wet

Boyle se wet

Robert Boyle (1627-1691) het eksperimente uitgevoer om die kwantitatiewe verband tussen gasdruk en volume te ondersoek. Hierdie eksperiment word uitgevoer deur 'n sekere hoeveelheid gas in 'n geslote houer in te voeg. Tot 'n redelik goeie benadering het hy gevind dat as die gastemperatuur konstant gehou word, die gasvolume verminder word wanneer die gasdruk toeneem. Net so, wanneer die gasdruk afneem, neem die gasvolume toe. Gasdruk is omgekeerd eweredig aan gasvolume. Hierdie verband staan ​​bekend as Boyle se Wet. Wiskundig:

Lees meer

Die gaswette van Boyle, Charles se wet en Gay-Lussac is nie van toepassing op alle gastoestande nie, dus word ons analise moeiliker. Daarom word die ideale gasmodel aangebied. Ideale gas bestaan ​​nie in die alledaagse lewe nie; die ideale gas is die perfekte vorm om analise te vergemaklik. Die bestaan ​​van hierdie ideale gaskonsep help ons ook regtig om die verhouding tussen die drie wette van gas te hersien.

Die verband tussen temperatuur, volume en gasdruk

Deur na die drie gaswette hierbo te verwys, kan ons 'n meer algemene verband tussen temperatuur, volume en gasdruk aflei.

Lees meer

Die spesifieke stelling van die tweede wet van termodinamika kan nie alle onomkeerbare prosesse beskryf nie, daarom benodig ons 'n algemene stelling. Hierdie algemene stelling word verwag om alle onomkeerbare prosesse wat in die heelal plaasvind, te verduidelik. Die algemene stelling van die tweede wet van termodinamika is in die middel van die negentiende eeu geformuleer deur 'n hoeveelheid genaamd entropie (S). Entropie is die eerste keer deur Clausius bekendgestel en is geformuleer vanaf die Carnot-siklus (perfekte kalorie-enjin). Volgens Clausius word entropieveranderinge deur 'n stelsel ervaar wanneer die stelsel addisionele hitte (Q) kry teen 'n konstante temperatuur, wat deur die vergelyking voorgestel word:

Lees meer

Article about Coefficient of performance of the cooling machine

A cooling machine is a machine that takes heat from a low-temperature place, then transfers it to a high-temperature area. For this process to happen, the machine must do the work because the heat naturally flows from high temperature to low temperature. This is by Clausius’s statement:

It is impossible for a cooling machine to transfer heat from a low-temperature place to a high-temperature place, without work (Second law of thermodynamics—Clausius statement).

The machine works (W) to transfer heat, from low temperature (Q_L) to high temperature (Q_H). Based on conservation of energy, Q_L + W = Q_H.

Lees meer

Om uit te vind hoe om die doeltreffendheid van die hitte enjin, 'n Franse wetenskaplike genaamd Sadi Carnot (1796-1832) het in 1824 'n ideale teoretiese kaloriemasjien ondersoek. Op daardie tydstip was die eerste wet van termodinamika nog nie geformuleer nie, en ook nie die tweede wet van termodinamika nie. Die eerste wet is nog nie geformuleer nie, want wetenskaplikes weet nog nie dat hitte energie is nie. Nadat Joule en sy kollegas in die 1830's geëksperimenteer het, het wetenskaplikes ontdek dat hitte energie is wat beweeg as gevolg van temperatuurverskille. Dus is die eerste wet van termodinamika na 1830 geformuleer. Sadi Carnot het in 1824 navorsing gedoen oor die teoretiese ideale kalorie-enjin. Sy navorsing was eintlik om die doeltreffendheid van die stoomenjin te verhoog. Die meeste stoomenjins van daardie tyd was minder doeltreffend.

Lees meer