Basiese Fisika Tutoriale

Artikel oor termometers en temperatuurskale

1. Termometers

Die instrument wat ontwerp is om temperatuur te meet, is 'n termometer. Daar is baie soorte termometers, maar die werkbeginsel is dieselfde. Gewoonlik gebruik ons ​​termometriese voorwerpe, die aard van materie wat met temperatuur verander. As die temperatuur van die voorwerp verander, verander die vorm en grootte van die voorwerp ook. Die meeste termometers gebruik voorwerpe wat kan uitsit of krimp wanneer die temperatuur verander. Termometers wat dikwels gebruik word, bestaan ​​uit glasbuise, waar daar alkohol of kwik in die middel van die buis is. Wanneer die temperatuur styg, sit die alkohol of kwik in die houer uit sodat die lengte van die alkohol- of kwikkolom toeneem. Omgekeerd, wanneer die temperatuur daal, neem die lengte van die alkohol- of kwikkolom af. Aan die buitekant van die glasbuis is daar nommers wat die skaal van die termometer is. Die getal wat deur die boonste punt van die alkohol- of kwikkolom aangedui word, dui die waarde van die temperatuur van die voorwerp wat gemeet word, aan.

Lees meer

Artikel oor die Nulde Wet van Termodinamika

Tot dusver het ons slegs die termiese ewewig waargeneem wat deur twee voorwerpe in kontak ervaar word.

Om die konsep van termiese ewewig in meer diepte te verstaan, kom ons kyk na drie voorwerpe (sê voorwerpe A, voorwerp B en voorwerpe C). Byvoorbeeld, voorwerp B en voorwerp C raak nie aan mekaar nie, maar voorwerp A is in kontak met voorwerp B en voorwerp A is in kontak met voorwerp C. Kyk na die beeld hieronder. Omdat voorwerp A en voorwerp B in kontak met mekaar is, behalwe dat hulle in termiese ewewig is, is voorwerp A en voorwerp C ook in termiese ewewig. Is voorwerpe B en C wat nie aan mekaar raak nie, ook in termiese ewewig? As ons slegs logika gebruik, kan ons sê dat voorwerp B en voorwerp C ook in termiese ewewig is, al is hulle nie in kontak nie. Voorwerp A en voorwerp B is in termiese ewewig, wat beteken dat die temperatuur van voorwerp A = die temperatuur van voorwerp B.

Lees meer

Artikel oor die definisie van temperatuur en termiese ewewig

Definisie van temperatuur

Het jy al ooit aan ys geraak? Wat voel jy wanneer jou hande aan ys raak? Wat as jy aan vuur raak? Wanneer jy aan ys raak, voel jou hande koud, wanneer jy aan die vuur raak, voel jou hande warm. Wat is die toestande warm, warm, koel, koud?

Die konsep van temperatuur begin by die hitte en koue wat deur ons tassintuig ervaar word. Gebaseer op wat deur die tassintuig gevoel word, sê ons 'n voorwerp is warmer as 'n ander voorwerp of 'n voorwerp is koeler as 'n ander. Warm voorwerpe het hoër temperature, terwyl koue voorwerpe laer temperature het. Hoe koeler 'n voorwerp, hoe laer die temperatuur. Omgekeerd, hoe warmer 'n voorwerp, hoe hoër die temperatuur. Die maatstaf van die hitte of koue van 'n voorwerp word temperatuur genoem. In die vak van gaskinetiese teorie sal jy die definisie van temperatuur dieper verstaan; wat gebeur met die molekules van 'n voorwerp sodat dit warm, warm, koel of koud kan voel.

Lees meer

Artikel oor Fases van materie (gebaseer op mikroskopiese eienskappe)

In die alledaagse lewe kom ons dikwels drie verskillende fases van materie teë. Daar is vaste stowwe (bv. klippe, yster, ens.), vloeistowwe (water, petrol, ens.) en gasvormige stowwe (lug, ens.). Die driefase van hierdie stowwe kan onderskei word op grond van hul vermoë om hul vorm en grootte te behou.

Vaste stowwe behou gewoonlik 'n vaste vorm en volume. Die vloeistof behou nie 'n aangehegte vorm nie, maar pas sy pad aan na die houer wat beset word. Byvoorbeeld, as ons water in 'n glas sit, verander die vorm soos 'n glas. As water in die bad gesit word, verander die vorm soos 'n bad. Die volume van die vloeistof is tipies altyd vas. 'n Glas water, as dit in 'n bad geplaas word, bly die hoeveelheid water in die glas. Die vorm van die water kan verander, maar die grootte wissel nooit. Hou in gedagte dat die aantal vaste stowwe en vloeistowwe kan verander as dit 'n voldoende krag gegee word.

Lees meer

Artikel oor atoomteorie en kinetiese teorie

Atoomteorie

Vir duisende jare het die antieke Grieke geglo dat elke suiwer stof (soos goud, yster, ens.) uit atome bestaan. Volgens hulle, as 'n suiwer stof in klein stukkies gesny word, word die klein dele weer gesny, dan teruggesny ... ensovoorts, dan sal daar die kleinste stukkies wees wat nie weer gesny kan word nie. Die kleinste stukkies wat nie weer gesny kan word nie, word atome genoem. Atoom beteken "kan nie verdeel word nie" (Grieks).

In daardie tyd is die atoom as nie meer verdeel beskou nie. Maar later het sommige wetenskaplikes elektrone en atoomkerne (protone en neutrone) ontdek, sodat die aanname dat atome nie onderverdeel kon word nie, verkeerd was. Dus bestaan ​​atome uit elektrone (negatief gelaai) en atoomkerne. Elektrone sirkel om die kern. Binne die kern is daar protone (positief gelaai) en neutrone (neutraal of ongelaai).

Lees meer

Artikel oor veranderinge van fase Kritieke temperatuur Drievoudige punt

In die bespreking van die ideale gaswet is verduidelik dat die ideale gaswet die gedrag van werklike gas slegs akkuraat beskryf wanneer die druk en digtheid van werklike gas nie te groot is nie. As die druk en werklike gasdigtheid groot genoeg is, lewer die ideale gaswet onakkurate resultate, net so wanneer die temperatuur van werklike gas die kookpunt nader. Dit hou verband met die interaksies wat tussen werklike gasmolekules plaasvind. Gasdruk is omgekeerd eweredig aan gasvolume. Wanneer die gasdruk groot genoeg is, word die gasvolume kleiner. Omdat die gasvolume laag is, word die afstand tussen die gasmolekules nader. Wanneer die afstand tussen molekules nader word, trek die molekules mekaar aan. Dis soos wanneer jy 'n stuk yster op 'n magneet sit. As die afstand tussen die magneet en yster ver genoeg is, kan die magneet nie yster trek nie. Maar as die afstand tussen magneet en yster nader is, word yster nader getrek.

Lees meer

Van der Walls is die naam van 'n Nederlandse fisikus, JD van der Waals (1837-1923). Die Van der Waals-toestandsvergelyking is 'n toestandsvergelyking van 'n gas, soortgelyk aan die toestandsvergelyking van 'n ideale gas. Die verskil is dat die toestandsvergelyking van 'n ideale gas nie akkurate resultate kan lewer as die druk en digtheid van 'n werklike gas groot genoeg is nie. Terwyl die Van der Waals-toestandsvergelyking meer akkurate resultate kan lewer.

Die bestaan ​​van hierdie vergelyking is afkomstig van Van der Waals, wat die beperkings van die vergelyking van 'n ideale toestand besef het. Waals wysig die toestandsvergelyking van die ideale gas deur verskeie faktore by te voeg wat ook die werklike gastoestand beïnvloed wanneer die druk en digtheid van die werklike gas groot is.

Lees meer

Die verdampingsproses kan met behulp van kinetiese teorie verduidelik word. Soos gasmolekules, beweeg watermolekules ook. Die verskil is dat watermolekules nie verstrooi kan word nie, want die aantrekkingskrag tussen molekules kan hulle steeds bymekaar hou. Omgekeerd is die aantrekkingskrag tussen die gasmolekules broos, sodat die gasmolekules nie kan saamsmelt nie. Wanneer watermolekules beweeg, het hulle snelheid. Daar is watermolekules wat hoë snelhede het; daar is ook watermolekules wat 'n klein snelheid het. Die verspreiding van die snelheid van die watermolekule lyk soos die Maxwell-verspreiding.

Verdamping vind plaas wanneer die spoed van die watermolekules groot genoeg is sodat die aantrekkingskrag tussen die watermolekules dit nie bymekaar kan hou nie. Soortgelyk aan vuurpyle wat die ruimte in beweeg, is die spoed van 'n vuurpyl groot genoeg sodat die swaartekrag van die aarde dit nie op aarde kan hou nie. Let daarop dat slegs molekules met groot snelhede die aantrekkingskrag tussen molekules kan ontsnap. Die molekules met klein snelhede bly bymekaar soos water.

Lees meer

Kook is 'n proses waar vloeistof in gas verander word. Kook vind plaas wanneer die versadigde dampdruk gelyk is aan die lugdruk (lugdruk = atmosferiese druk). Ons bespreek slegs kookwater. Die versadigde dampdruk van water is direk eweredig aan die temperatuur van die water; hoe hoër die watertemperatuur, hoe hoër die druk van versadigde damp. Wanneer ons water verhit, verskyn daar gewoonlik klein borrels op die bodem van die houer. Die bestaan ​​van borrels dui op die verandering van 'n vloeistof in 'n gas. As die versadigde dampdruk in die borrel kleiner is as die buitelugdruk, sal die borrel krimp en disintegreer voordat dit die oppervlak bereik. Borrels word vernietig omdat die stootkrag van die buitelug hoër is as die stootkrag van die stoom binne die borrel. Die eksterne lugdruk is hoër as die dampdruk in die borrel, sodat die buitelug 'n meer beduidende krag het (P = F / A).

Lees meer

Humiditeit dui die hoeveelheid waterdamp in die lug aan. Wanneer dit reën, is die atmosfeer baie vogtig omdat daar baie waterdamp in die lug is. Omgekeerd, as die waterdamp in die lug baie min is, is die lug droog. Die hoeveelheid waterdamp in die lug word uitgedruk deur die relatiewe humiditeit.

Die relatiewe humiditeit is die verhouding van die parsiële druk van stoom tot die druk van versadigde waterdamp by 'n sekere temperatuur (stoom is waterdamp). Relatiewe humiditeit word uitgedruk in persentasie, wiskundig geformuleer:

Lees meer