טערמאָדינאַמיש פּראָצעס
היץ (Q) איז די ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון איין אָביעקט צום אַנדערן צוליב דעם טעמפּעראַטור חילוק. וועגן סיסטעמען און סביבות, היץ איז ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון סיסטעם צו סביבה אָדער ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון סביבה צו סיסטעם, צוליב דעם טעמפּעראַטור חילוק. אויב די סיסטעם טעמפּעראַטור איז העכער ווי די אַמביאַנט טעמפּעראַטור, וועט היץ פליסן פון דער סיסטעם צו דער סביבה. אויב די אַמביאַנט טעמפּעראַטור איז העכער ווי די סיסטעם טעמפּעראַטור, דאַן פליסט היץ פון דער סביבה צו דער סיסטעם.
היץ (Q) איז ענערגיע וואָס באַוועגט זיך צוליב דעם טעמפּעראַטור חילוק, בשעת אַרבעט (W) איז פֿאַרבונדן מיט ענערגיע איבערפֿירונג דורך אַרבעט. למשל, אויב די סיסטעם טוט אַרבעט אויף דער סביבה, דאַן באַוועגט זיך ענערגיע פֿון דער סיסטעם צו דער סביבה. פֿאַרקערט, אויב די סביבה טוט אַרבעט אויף דער סיסטעם, דאַן באַוועגט זיך ענערגיע פֿון סביבה צו סיסטעם.
אינערלעכע ענערגיע און דער ערשטער געזעץ פון טערמאדינאמיק
די אינערלעכע ענערגיע (U) פון דער סיסטעם איז די סומע פון אלע מאלעקולארע קינעטישע ענערגיע אין דער סיסטעם, פלוס די סומע פון אלע פאטענציעלע ענערגיע וואס שטאמט פון דער אינטעראקציע צווישן מאלעקולן אין דער סיסטעם. אויב היץ פליסט פון דער סביבה צום סיסטעם (די סיסטעם באקומט ענערגיע), וואקסט די ענערגיע אין דער סיסטעם. פארקערט, אויב די סיסטעם טוט ארבעט אויף דער סביבה (די סיסטעם לאזט ארויס ענערגיע), פארקלענערט זיך די ענערגיע אין דער סיסטעם.
באַזירט אויף דער קאָנסערוואַציע פון ענערגיע, די אינערלעכע ענערגיע ענדערונגען אין דער סיסטעם = היץ ווערט צוגעגעבן צום סיסטעם (די סיסטעם באַקומט ענערגיע) מינוס די אַרבעט וואָס די סיסטעם טוט (די סיסטעם לאָזט אַרויס ענערגיע).
Δ U = אינערלעכע ענערגיע ענדערונגען, Q = היץ, W = ארבעט
אינערלעכע ענערגיע איז די מיקראָסקאָפּישע קוואַנטיטעט פון דער סיסטעם, אַזוי אַז איר ווערט קען נישט באַקאַנט ווערן. בשעת ענדערונגען אין אינערלעכער ענערגיע קען באַקאַנט ווערן דורך ענערגיע צוגעגעבן צו דער סיסטעם און ענערגיע באַפרייט דורך דער סיסטעם אין דער פאָרעם פון היץ און אַרבעט, אין קאַנטראַסט, מאַקראָסקאָפּישע קוואַנטיטעטן ווי טעמפּעראַטור (T), דרוק (p), באַנד (V) און מאַסע (m) אָדער עטלעכע מאָל (n), זענען באַקאַנט.
היץ און ארבעט זענען נאר פארמישט אין דעם ענערגיע איבערפיר פראצעס צווישן דעם סיסטעם און דער סביבה. היץ און ארבעט איז נישט קיין קוואנטיטעט וואס זאגט דעם צושטאנד פון דעם סיסטעם.
צייכן כּללים פֿאַר היץ (Q) און אַרבעט (W)
די סימן-רעגולאציעס פאר היץ און ארבעט זענען צוגעפאסט צו דער גלייכונג פון ערשטן געזעץ פון טערמאדינאמיק. היץ (Q) אין דער אויבנדערמאנטער גלייכונג איז די היץ וואס ווערט צוגעגעבן צום סיסטעם (Q פאזיטיוו), בשעת ארבעט (W) אין דער אויבנדערמאנטער גלייכונג איז די ארבעט געטאן דורך דעם סיסטעם (W פאזיטיוו). אויב היץ פארלאזט דעם סיסטעם, דאן איז Q נעגאטיוו. אויב ארבעט ווערט געטאן אויף דעם סיסטעם, דאן איז W נעגאטיוו.
בייַשפּיל 1:
אויב היץ 2000 דזשולס ווערט צוגעגעבן צום סיסטעם, בשעת די סיסטעם ארבעט 1000 דזשולס, וויפיל טוישט זיך די אינערליכע ענערגיע סיסטעם?
באַשייד
Δ U = Q – W = 2000 – 1000= 1000 דזשולס.
די סיסטעם אַבזאָרבירט 2000 דזשול היץ (די סיסטעם באַקומט ענערגיע), די סיסטעם גיט אויך אויס 1000 דזשול אַרבעט (די ענערגיע וואָס די סיסטעם באַפרייט). סיסטעם ענערגיע ענדערונג = 1000 דזשול.
בייַשפּיל 2:
היץ 2000 דזשול פארלאזט די סיסטעם. די סיסטעם טוט א 1000 דזשול ארבעט. רעכנט אויס די סיסטעם'ס אינערליכע ענערגיע ענדערונגען.
באַשייד
אויב די סיסטעם לאָזט אַרויס היץ, דאַן איז Q נעגאַטיוו.
Δ U = Q – W = -2000 – 1000= -3000 דזשולס.
די סיסטעם לאָזט אַרויס 2000 דזשול היץ. די סיסטעם פירט אויך אויס 1000 דזשול אַרבעט (סיסטעם-פֿרײַלאָז ענערגיע). אַזוי ווערט די אינערלעכע ענערגיע פֿון דער סיסטעם פֿאַרקלענערט מיט 3000 דזשול.
בייַשפּיל 3:
2000 דזשול היץ ווערט צוגעגעבן צום סיסטעם, און 1000 דזשול ארבעט ווערט דורכגעפירט אויף דעם סיסטעם. רעכנט אויס די סיסטעם'ס אינערלעכע ענערגיע ענדערונגען.
באַשייד
ארבעט איז געטאן געווארן אויף דער סיסטעם, ממילא איז W נעגאטיוו.
Δ U = Q – W = 2000 – (-1000) = 3000 דזשולס.
די אינערלעכע ענערגיע פון דער סיסטעם וואקסט מיט 3000 דזשולס.
