אַטאָמישער ראַדיוס ווי אַ פּעריִאָדישע אייגנשאַפט פון עלעמענטן
אטאמישער ראַדיוס איז איינע פון די פּעריִאָדישע אייגנשאַפטן פון עלעמענטן וואָס ענדערט זיך רעגולער איבער דער פּעריִאָדישער טאַבעלע. פֿאַרשטיין וואַריאַציעס אין אטאמישן ראַדיוס איז וויכטיק צו פאָרויסזאָגן די פיזישע און כעמישע אייגנשאַפטן פון עלעמענטן און זייער נאַטור אין קאַמפּאַונדז. דער אַרטיקל וועט דיסקוטירן דעם באַגריף פון אטאמישן ראַדיוס, ווי עס ענדערט זיך איבער דער פּעריִאָדישער טאַבעלע, און פארוואס די ענדערונגען פּאַסירן.
פֿאַרשטיין אַטאָמישן ראַדיוס
דער אטאמישער ראדיוס איז די דיסטאַנץ פֿון דעם קערן צום אויסערן עלעקטראָן אין אַ נייטראַלן אַטאָם. אָבער, ווײַל עלעקטראָנען עקזיסטירן אין אַ וואָלקן פֿון וואַרשיינלעכקייטן וואָס האָט נישט קיין באַשטימטע גרענעצן, קען דעפֿינירן דעם אטאמישן ראַדיוס פּינקטלעך זײַן שווער. עטלעכע צוגאַנגען ווערן גענוצט צו מעסטן אטאמישן ראַדיוס:
1. קאָוואַלענט ראַדיוס: געמאָסטן פֿון דער דיסטאַנץ צווישן די קערנס פֿון צוויי קאָוואַלענט פֿאַרבונדענע אַטאָמען. דער ראַדיוס ווערט גענוצט פֿאַר נישט-מעטאַלישע עלעמענטן.
2. יאנישער ראַדיוס: געמאָסטן אין יאָניק קריסטאַלן ווי האַלב די דיסטאַנץ צווישן קאַטיאָן קערנס און שכנותדיקע אַניאָנען.
3. מעטאַלישער ראַדיוס: געמאָסטן אין אַ מעטאַל קריסטאַל ווי האַלב די דיסטאַנץ צווישן שכנותדיקע מעטאַל אַטאָם קערנס.
4. וואן דער וואלס ראדיוס: געמאסטן פון דער דיסטאַנץ צווישן אַטאָם קערנס וואָס ינטעראַקטירן דורך שוואַכע וואן דער וואלס כוחות.
מוסטערן פון ענדערונגען אין אטאמישן ראַדיוס אין דער פּעריִאָדישער טאַבעלע
אטאמישע ראדיוסן ווייזן א רעגולערן מוסטער פון ענדערונג אין דער פעריאדישער טאבעלע, סיי צוזאמען פעריאדן (האריזאנטאלע רייען) און סיי צוזאמען גרופעס (ווערטיקאלע זיילן).
ענדערונגען איבער דער תקופה
ווען מיר גייען פון לינקס צו רעכטס איבער א פעריאד אין דער פעריאדישער טאבעלע, טענדירן אטאמישע ראדיוסן צו פארקלענערן זיך. דאס איז צוליב עטלעכע פאקטארן:
1. פארגרעסערונג אין נוקלעארער לאדונג: די צאל פראטאנען אין דעם קערן פארגרעסערט זיך ווען מיר באוועגן זיך אריבער א פעריאד, וואס פארגרעסערט די עפעקטיווע נוקלעארע לאדונג. דאס ציט עלעקטראנען נענטער צום קערן.
2. קאנסטאנטע עלעקטראן שאלן: אפילו ווען די צאל עלעקטראנען וואקסט, פילן זיי אן ארביטאלן אין דער זעלבער שאלע. דער אטראקציע-עפעקט פון דער פארגרעסערטער נוקלעארער לאדונג איז גרעסער ווי די אפשטויסונג צווישן עלעקטראנען, אזוי פארקלענערט זיך דער אטאמישער ראדיוס.
קאָנטעקסט:
– ליטיום (Li): אַטאָמישע נומער 3, אַטאָמישע ראַדיוס 152 פּם.
– בעריליום (Be): אטאמישע נומער 4, אטאמישע ראדיוס 112 פּם.
– באָר (B): אַטאָמישע נומער 5, אַטאָמישע ראַדיוס 85 פּם.
ענדערונגען איבער די קלאסן
ווי מיר גייען אראפ א גרופע, טענדירן אטאמישע ראדיוסן צו וואקסן. די פאקטארן וואס האבן אן איינפלוס אויף דעם זענען:
1. צולייגן אן עלעקטראן שאָל: יעדער עלעמענט אין א נידעריקער גרופע האט איין עלעקטראן שאָל מער ווי דער עלעמענט העכער אים. די צולייגן א שאָל פארגרעסערט די דיסטאַנץ צווישן דעם קערן און דעם אויסערן עלעקטראן.
2. שילדינג עפעקט: עלעקטראָנען אין טיפערע שאָלן נויטראַליזירן אַ טייל פון דער צוציעונג פון דעם קערן, אַזוי אַז די אויסערסטע עלעקטראָנען ווערן נישט צוגעצויגן אַזוי שטאַרק ווי עלעקטראָנען אין שאָלן נענטער צום קערן.
קאָנטעקסט:
– ליטיום (Li): אַטאָמישע נומער 3, אַטאָמישע ראַדיוס 152 פּם.
– נאַטריום (Na): אַטאָמישע נומער 11, אַטאָמישע ראַדיוס 186 פּם.
– קאַליום (K): אַטאָמישע נומער 19, אַטאָמישע ראַדיוס 227 פּם.
פארוואס איז די ענדערונג געשען?
ענדערונגען אין אטאמישן ראדיוס אין דער פעריאדישער טאבעלע קענען דערקלערט ווערן דורך גרונטלעכע קאנצעפטן אין כעמיע, ווי עפעקטיווע נוקלעארע לאדונג, סקרין-עפעקט, און צוגאב פון עלעקטראן-שאָלן.
עפעקטיווע קאָר לאָוד
די עפעקטיווע נוקלעארע לאדונג איז די נעץ אטראַקציע פון דעם קערן אויף די אויסערסטע עלעקטראָנען נאָך וואָס מען נעמט אין באַטראַכט דעם שילדערונג-עפעקט פון די אינעווייניקסטע עלעקטראָנען. די פאָרמולע איז:
\[ ז_{\טעקסט{עף}} = ז – ז \]
וואו \(Z \) איז די אטאמישע נומער (נומער פון פראטאנען) און \(S \) איז די נומער פון עלעקטראנען אין דער אינערלעכער שאָל. ווי \(Z_{\text{eff}} \) וואקסט, וואקסט אויך די אַטראַקציע אויף די אויסערסטע עלעקטראנען, וואָס פאַראורזאַכט אַז דער אַטאָמישער ראַדיוס זאָל זיך פאַרקלענערן.
שילדינג עפעקט
עלעקטראָנען אין טיפערע שאָלן באַשיצן אָדער נויטראַליזירן אַ טייל פון דער אַטראַקציע פון דעם קערן אויף די עקסטרעמע עלעקטראָנען. וואָס מער עלעקטראָן שאָלן עס זענען, אַלץ גרעסער איז דער באַשיצונגס-עפעקט, וואָס פאַראורזאַכט אַז די עקסטרעמע עלעקטראָנען זאָלן זיין מער לויז געבונדן און דער אַטאָמישער ראַדיוס זאָל זיך פֿאַרגרעסערן.
עלעקטראָן שאָל אַדישאַן
יעדעס מאל מיר גייען אראפ א גרופע אין דער פעריאדישער טאבעלע, ווערט צוגעגעבן א נייע עלעקטראן שאָל. די נייע שאָל שטעלט די אויסערסטע עלעקטראנען ווייטער פון דעם קערן, פארגרעסערנדיג דעם אטאמישן ראַדיוס.
השפּעה פון ענדערונגען אין אַטאָמישן ראַדיוס
ענדערונגען אין אטאמישן ראַדיוס האָבן אַ באַדייטנדיקן השפּעה אויף די כעמישע און פיזישע אייגנשאַפטן פון עלעמענטן.
יאָניזאַציע ענערגיע
יאָניזאַציע ענערגיע איז די ענערגיע וואָס איז נויטיק צו אַוועקנעמען אַן עלעקטראָן פֿון אַ נייטראַלן אַטאָם אין דער גאַז פֿאַזע. ווי קלענער דער אַטאָמישער ראַדיוס, אַלץ שטאַרקער די אַטראַקציע פֿון דעם קערן צום אויסערן עלעקטראָן, און אַזוי פֿאַרגרעסערט די יאָניזאַציע ענערגיע. פֿאַרקערט, אַ גרעסערער אַטאָמישער ראַדיוס רעזולטירט אין אַ נידעריקערער יאָניזאַציע ענערגיע.
עלעקטראָן אַפיניטי
עלעקטראָן אַפיניטי איז די ענערגיע ענדערונג ווען אַן עלעקטראָן ווערט צוגעגעבן צו אַ נייטראַלן אַטאָם אין דער גאַז פאַזע. עלעמענטן מיט קליינע אַטאָמישע ראַדיוסן טענד צו האָבן העכערע עלעקטראָן אַפיניטיעס צוליב דער שטאַרקער אַטראַקציע פון דעם קערן צום נייעם עלעקטראָן.
עלעקטראָנעגאַטיוויטי
עלעקטראָנעגאַטיוויטעט איז די מעגלעכקייט פון אַן אַטאָם צו צוציען עלעקטראָנען אין אַ כעמישער בונד. אַטאָמען מיט קלענערע ראַדיוסן און גרעסערע עפעקטיווע נוקלעאַרע טשאַרדזשעס טענד צו האָבן העכערע עלעקטראָנעגאַטיוויטעטן.
פיזישע אייגנשאפטן
אטאמישער ראַדיוס באַאיינפֿלוסט אויך פֿיזישע אייגנשאַפֿטן ווי געדיכטקייט, שמעלץ־פונקט און קאָכן־פונקט. למשל, אַלקאַלי מעטאַלן מיט גרויסע אַטאָמישע ראַדיוסן טענדירן צו האָבן נידעריקערע שמעלץ־ און קאָכן־פונקטן ווי איבערגאַנג־מעטאַלן מיט קלענערע אַטאָמישע ראַדיוסן.
קעסימפּולאַן
אטאמישער ראַדיוס איז איינע פון די פּעריִאָדישע אייגנשאַפטן וואָס איז וויכטיק פֿאַר פֿאַרשטיין דאָס נאַטור פֿון עלעמענטן אין פֿאַרשידענע כעמישע רעאַקציעס און פֿיזישע פּראָצעסן. דער מוסטער פֿון ענדערונגען אין אטאמישן ראַדיוס אין דער פּעריִאָדישער טאַבעלע שפּיגלט אָפּ ענדערונגען אין עפֿעקטיווער נוקלעאַרער לאָדונג, סקרינינג עפֿעקטן, און די צוגאָב פֿון עלעקטראָן שאָלן. פֿאַרשטיין אטאמישן ראַדיוס דערמעגלעכט וויסנשאַפֿטלער פֿאָרויסצוזאָגן די כעמישע און פֿיזישע אייגנשאַפֿטן פֿון עלעמענטן, ווי אויך זייער רעאַקטיוויטעט און טענדענץ צו פֿאָרמירן פֿאַרבינדונגען. אַזוי, די שטודיע פֿון אטאמישן ראַדיוס גיט טיפֿע אײַנבליקן אין דער פֿונדאַמענטאַלער סטרוקטור און אייגנשאַפֿטן פֿון מאַטעריע אין דער אוניווערס.
