כעמיע איז די וויסנשאפט וואס שטודירט די אייגנשאפטן, קאמפאזיציע, און ענדערונגען פון מאטעריע. אלס א פונדאמענטאלע וויסנשאפט אין טעגליכן לעבן, האט כעמיע עטלעכע גרונטלעכע געזעצן וואס דינען אלס די הויפט יסוד פארן פארשטיין מאטעריע און אירע רעאקציעס. דער ארטיקל וועט איבערקוקן פיר פונדאמענטאלע געזעצן פון כעמיע: דער געזעץ פון קאנסערוואציע פון מאסע, דער געזעץ פון באשטימטע פראפארציעס, דער געזעץ פון קייפל פראפארציעס, און גיי-לוסאק'ס געזעץ.
1. געזעץ פון קאנסערוואציע פון מאסע
דער געזעץ פון קאנסערוואציע פון מאסע, ערשט איינגעפירט דורך אנטואן לאוואסיע אין 1789, זאגט אז די גאנצע מאסע פון א סובסטאנץ פאר און נאך א כעמישע רעאקציע איז די זעלבע. מיט אנדערע ווערטער, מאסע קען נישט באשאפן אדער פארניכטעט ווערן אין א כעמישע רעאקציע. דער פרינציפ איז קריטיש אין אויסרעכענען די סטויכיאמעטריע פון כעמישע רעאקציעס.
קאָנטעקסט:
לאָמיר זאָגן מיר האָבן אַ פּשוטע כעמישע רעאַקציע:
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
אויב מיר הייבן אָן מיט 4 גראַם וואַסערשטאָף (H₂) און 32 גראַם זויערשטאָף (O₂), דעמאָלט איז די גאַנצע מאַסע פון די סובסטאַנצן איידער דער רעאַקציע 36 גראַם. נאָך דער רעאַקציע וועלן מיר האָבן 36 גראַם וואַסער (H₂O), וואָס ווײַזט אָן אַז די גאַנצע מאַסע בלייבט די זעלבע.
די געזעץ לערנט אונדז אז אין יעדער כעמישע רעאקציע מוזן די מאסן פון די רעאַקטאַנטן און פּראָדוקטן זיין גלייך. דעריבער, ווען מיר שאַפֿן אַ כעמישע גלייכונג, מוזן מיר זיכער מאַכן אַז די גלייכונג איז באַלאַנסירט.
2. געזעץ פון קאָנסטאַנטע פּראָפּאָרציעס
דער געזעץ פון באַשטימטע פּראָפּאָרציעס, אדער פּרוסט'ס געזעץ, איז גערופן נאָך זײַן ענטדעקער, יוסף פּרוסט, וועלכער האָט עס פֿאָרגעשטעלט אין 1797. עס זאָגט אַז אַ כעמישע פֿאַרבינדונג איז שטענדיק צוזאַמענגעשטעלט פֿון די זעלבע עלעמענטן אין אַ פֿיקסירטן מאַסע פּראָפּאָרציע. דאָס מיינט אַז יעדע מוסטער פֿון וואַסער (H₂O), למשל, באַשטייט שטענדיק פֿון וואַסערשטאָף און זויערשטאָף אין דער זעלבער מאַסע פּראָפּאָרציע, בערך 1:8.
קאָנטעקסט:
אויב מיר נעמען וואַסער פֿון יעדער מקור, וועלן מיר געפֿינען אַז די מאַסע פּראָפּאָרציע פֿון וואַסערשטאָף צו זויערשטאָף איז שטענדיק 1:8. דאָס גילט פֿאַר וואַסער פֿון ים, אָזערעס, אָדער רעגן־וואַסער.
די געזעץ איז קריטיש ווייל עס העלפט אונדז פֿאַרשטיין אַז כעמישע פֿאַרבינדונגען האָבן אַ פֿיקסירטע צוזאַמענשטעלונג, נישט קוקנדיק אויף זייער אָפּשטאַם אָדער מעטאָד פֿון צוגרייטונג. עס פֿאָרמירט אויך די באַזע פֿאַר באַשטימען די כעמישע פֿאָרמולעס פֿון פֿאַרשידענע פֿאַרבינדונגען.
3. געזעץ פון קייפל פּראָפּאָרציעס
דער געזעץ פון קייפל פּראָפּאָרציעס, אַנטדעקט דורך דזשאַן דאַלטאָן אין די פרי 19טע יאָרהונדערט, זאָגט אַז אויב צוויי עלעמענטן קענען שאַפֿן מער ווי איין קאַמפּאַונד, דעמאָלט וועלן די מאַסעס פון איין עלעמענט צוזאַמען מיט אַ געגעבענער מאַסע פון דעם אַנדערן עלעמענט זיין אין די פּראָפּאָרציע פון פּשוטע גאַנצע נומערן.
קאָנטעקסט:
באַטראַכט קוילן און זויערשטאָף, וואָס קענען שאַפֿן צוויי פֿאַרשידענע פֿאַרבינדונגען: קוילן מאָנאָקסייד (CO) און קוילן דייאַקסייד (CO₂). אין קוילן מאָנאָקסייד, איז די פּראָפּאָרציע פֿון קוילן צו זויערשטאָף לויט מאַסע אַרום 3:4, בשעת אין קוילן דייאַקסייד, איז די פּראָפּאָרציע פֿון קוילן צו זויערשטאָף לויט מאַסע אַרום 3:8. די פּראָפּאָרציע ווײַזט אָן אַז אין CO און CO₂, איז די מאָס זויערשטאָף קאָמבינירט מיט אַ געגעבענער מאַסע קוילן אין דער פּראָפּאָרציע 4:8, אָדער 1:2.
די געזעץ גיט וויכטיגע איינבליקן אין ווי אזוי אטאמען פארבינדן זיך אין פארשידענע פראפארציעס צו שאפן פארשידענע קאמפאנענטן, און שטיצט דאלטאנס אטאם טעאריע אז מאטאריע איז צוזאמענגעשטעלט פון אומטיילבארע אטאמען.
4. גיי-לוסאק'ס געזעץ
גיי-לוסאק'ס געזעץ, פארגעשלאגן דורך יוסף לואי גיי-לוסאק אין 1808, זאגט אז אין א כעמישע רעאקציע, די פארנעם פון רעאגירנדע גאזן און די פון זייערע פראדוקטן, ווען געמאסטן ביי דער זעלבער טעמפעראטור און דרוק, זענען אין דעם פראפארציע פון פשוטע גאנצע נומערן. דער געזעץ ווערט אפט באטראכט אלס א פארלענגערונג פון דעם געזעץ פון באשטימטע פראפארציעס פאר גאז רעאקציעס.
קאָנטעקסט:
אויב מיר האָבן אַ רעאַקציע צווישן וואַסערשטאָף און זויערשטאָף צו שאַפֿן וואַסער, אַזאַ ווי:
\[2ה_2 (ג) + אָ_2 (ג) \rightarrow 2H_2O (ג) \]
אַזוי רעאַגירן צוויי וואַליומען פון וואַסערשטאָף גאַז מיט איין וואַליומען פון זויערשטאָף גאַז צו פּראָדוצירן צוויי וואַליומען פון וואַסער גאַז (דאַמף). דאָס ווייזט אַז די פּראָפּאָרציע פון די וואַליומען פון די רעאַגירנדיקע גאַזן איז אַ פּשוט גאַנצע צאָל (2:1:2).
די געזעץ איז זייער וויכטיג אין גאז כעמיע און העלפט דערקלערן ווי גאזן אינטעראַקטירן אין כעמישע רעאַקציעס. עס העלפט אויך באַשטימען דעם מאָלאַרן באַנד פון אַ גאַז און דעם באַגריף פון דעם מאָל אין כעמיע.
קעסימפּולאַן
די פיר יסודות'דיגע געזעצן פון כעמיע—דער געזעץ פון קאנסערוואציע פון מאסע, דער געזעץ פון באשטימטע פראפארציעס, דער געזעץ פון קייפל פראפארציעס, און גיי-לוסאק'ס געזעץ—זענען שליסל זיילן אין אונזער פארשטאנד פון כעמישע רעאקציעס און די צוזאמענשטעלונג פון מאטעריע. זיי צושטעלן נישט נאר א ראם פארן פאראויסזאגן דעם רעזולטאט פון כעמישע רעאקציעס, נאר אויך העלפן אין גענויע קוואנטיטאטיווע חשבונות אין דער כעמיע לאבאראטאריע.
דורך פֿאַרשטיין און אָנווענדן די געזעצן, קענען מיר בעסער פֿאַרשטיין די וועלט אַרום אונדז, פֿון גרויסע אינדוסטריעלע פּראָצעסן ביז וואָכעדיקע נאַטירלעכע דערשיינונגען. זיי זענען די באַזע פֿאַר פֿילע ענטדעקונגען און כידעשים אין כעמיע, וואָס פאָרזעצן צו שטופּן די גרענעצן פֿון מענטשלעכן וויסן.
