1. Jag hanterar gaser i en sluten behållare med initial volym V och temperatur T. Sluttemperaturen är 5/4 T och sluttrycket är 2 P. Vad är gasens slutvolym?
Känd:
Initial volym ( V1 ) = V
Initialtemperatur (T1 ) = T
Sluttemperatur (T² ) = 5/4 T
Initialt tryck (P1 ) = P
Sluttryck (P² ) = 2P
Önskas: Slutlig volym (V 2 )
lösning:
2. Bestäm volymen av 2.00 mol gaser (ideal gas) vid STP. STP = Standardtemperatur och -tryck.
Känd:
Mol gas (n) = 2 mol is
Standardtemperatur (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Standardtryck (P) = 1 atm = 1.013 x 105 Pa
Universell gaskonstant (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Önskad : Gasvolym (V)
lösning:
Idealgaslagens ekvation (i antal mol, n)
Volymen av 2 mol gaser är 44.8 liter.
Volymen av 1 mol gaser är 45.4 liter / 2 = 22.4 liter.
Volymen av 1 mol av vilken gas som helst är 22.4 liter.
3. 4 liter syrgas har en temperatur på 27 °C och ett tryck på 2 atm (1 atm = 10 5 Pa) i en sluten behållare. Universell gaskonstant (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1 och Avogadros tal ( NA ) = 6.02 x 1023 molekyler/mol e . Vilka är syrgasmolekylerna i behållaren?
Känd:
Gasvolym (V) = 4 liter = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Gasernas temperatur (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Gastryck (P) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Universell gaskonstant (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Avogadros tal (N A ) = 6.02 x 10^ 23
Önskad fråga : Vilka är molekylerna av syrgaser i behållaren (N)
lösning:
I 1 mol syrgaser finns det 1.93 x 10^ 23 syremolekyler.
4. En behållare som innehåller en neongas (Ne, atommassa = 20 u) vid standardtemperatur och -tryck (STP ) har en volym på 2 m³ . Bestäm massan av neongasen!
Känd:
Neons atommassa = 20 gram/mol e = 0,02 kg/mol e
Standardtemperatur (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Standardtryck (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁻⁴ Pascal
Volym (V) = 2 m³
Önskad massa (m) av neongas
lösning:
Vid standardtemperatur och tryck (STP), 1 mole av några gaser, inkluderar neongas, ha volym 22.4 liters = 22.4 XNUMX dm3 = 0.0448 m3.
I en volym av 2 m³ finns det 44.6 mol neongas.
Den relativa atommassan för neongas är 20 gram/mol.
Det betyder att det i 1 mol finns 20 gram eller 0.02 kg neongas. Eftersom det i 1 mol finns 0.02 kg neongas, så finns det i 44.6 mol 44.6 mol x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gram neongas.
