Fizikë

Lagështia tregon sasinë e avujve të ujit në ajër. Kur bie shi, atmosfera është shumë e lagësht sepse ka shumë avuj uji në ajër. Anasjelltas, nëse avujt e ujit në ajër janë shumë të pakët, ajri është i thatë. Sasia e avujve të ujit në ajër shprehet me lagështinë relative.

Lagështia relative është raporti i presionit të pjesshëm të avullit me presionin e avullit të ngopur të ujit në një temperaturë të caktuar (avulli është avuj uji). Lagështia relative shprehet në përqindje, e formuluar matematikisht:

Lexo më shumë

Nëse shikojmë me kujdes, fillimisht mund të shihet tymi nga djegia. Pas një kohe, tymi nuk mund të shihet. A keni përdorur parfum? Edhe pse spërkatni parfum në dhomë, edhe njerëzit e tjerë që janë jashtë shtëpisë mund ta ndiejnë aromën e parfumit. Nëse nëna gatuan ushqim të shijshëm dhe të shijshëm në kuzhinë, aroma e gatimit mund të ndihet edhe nga shtëpia e një fqinji. Pse ndodh kjo?

Ka shumë shembuj të tjerë. Nëse vendosni disa pika bojë në një gotë që përmban ujë të pastër, boja ose ngjyruesi ushqimor do të përhapet në mënyrë të barabartë në të gjithë ujin. Kjo ndodh automatikisht. Disa shembuj të mëparshëm janë ngjarje difuzioni që përjetohen shpesh në jetën e përditshme. Difuzioni është procesi i zhvendosjes së substancave nga një përqendrim i lartë në një përqendrim të ulët. Ajo që nënkuptohet me përqendrim është numri i molekulave/moleve të një substance për vëllim. Një vend me përqendrim të lartë është një vend ku ka shumë molekula substancash për vëllim. Anasjelltas, përqendrimet e ulëta janë vende ku ka pak molekula për vëllim.

Lexo më shumë

Energjia në një gaz ideal monatomik

Energjia në gazin ideal monatomik është sasia totale e energjisë kinetike përkthimore të molekulave të gazit ideal monatomik. Sasia totale e energjisë kinetike përkthimore të molekulave të gazit ideal = prodhimi i energjisë kinetike mesatare përkthimore të secilës molekulë dhe numrit të molekulave (N). Matematikisht:

Lexo më shumë

Teorema e barazndarjes së energjisë u nxor teorikisht nga Clerk Maxwell duke përdorur mekanikën statistikore. Quhet teoremë sepse nuk ka provë përmes eksperimentimit. Ndarja e energjisë do të thotë shpërndarje e barabartë e energjisë.

KE = energjia kinetike mesatare përkthimore e molekulave të gazit (Xhoule)

k = konstantja e Boltzmannit = 1.38 x 10^-23 J / K

T = temperatura absolute e molekulës ideale të gazit (Kelvin)

Lexo më shumë

Përveç presionit, një nga madhësitë që tregon natyrën makroskopike të gazit është temperatura (T). Ekuacioni i presionit të gazit:

Lexo më shumë

K-jaTeoria kinetike pohon se çdo substancë përbëhet nga atome ose molekula dhe se atomi ose molekula lëviz vazhdimisht pa kujdes. Ky supozim i teorisë kinetike përputhet me situatën dhe gjendjen e atomit ose molekulës së përbërësit të gazit. Forca e tërheqjes midis atomeve ose molekulave që përbëjnë gazin është e dobët, kështu që atomet ose molekulat mund të lëvizin lirshëm.

Lexo më shumë

Artikulli Ligji i Boyle-it, ligji i Charles-it, ligji i Gay-Lussac-ut

Ligji i Boyle-it

Robert Boyle (1627-1691) kreu eksperimente për të hetuar marrëdhënien sasiore midis presionit dhe vëllimit të gazit. Ky eksperiment kryhet duke futur një sasi të caktuar gazi në një enë të mbyllur. Deri në një qasje mjaft të mirë, ai zbuloi se nëse temperatura e gazit mbahej konstante, atëherë kur presioni i gazit rritej, vëllimi i gazit zvogëlohej. Po kështu, kur presioni i gazit ulet, vëllimi i gazit rritet. Presioni i gazit është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin e gazit. Kjo marrëdhënie njihet si Ligji i Boyle-it. Matematikisht:

Lexo më shumë

Ligjet e gazeve të Boyle, Charles dhe Gay-Lussac nuk zbatohen për të gjitha kushtet e gazit, kështu që analiza jonë bëhet më e vështirë. Prandaj, paraqitet modeli i gazit ideal. Gazi ideal nuk ekziston në jetën e përditshme; gazi ideal është forma e vetme e përsosur për të lehtësuar analizën. Ekzistenca e këtij koncepti të gazit ideal na ndihmon gjithashtu shumë në shqyrtimin e marrëdhënies midis tre ligjeve të gazit.

Marrëdhënia midis temperaturës, vëllimit dhe presionit të gazit

Duke iu referuar tre ligjeve të gazeve të mësipërme, mund të nxjerrim një marrëdhënie më të përgjithshme midis temperaturës, vëllimit dhe presionit të gazit.

Lexo më shumë

Deklarata specifike e ligjit të dytë të termodinamikës nuk mund të përshkruajë të gjitha proceset e pakthyeshme, kështu që na duhet një pohim i përgjithshëm. Kjo deklaratë e përgjithshme pritet të shpjegojë të gjitha proceset e pakthyeshme që ndodhin në univers. Deklarata e përgjithshme e ligjit të dytë të termodinamikës u formulua në mesin e shekullit të nëntëmbëdhjetë, përmes një sasie të quajtur entropi (S). Entropia u prezantua për herë të parë nga Clausius dhe u formulua nga cikli Carnot (motori kalorik perfekt). Sipas Clausius, ndryshimet e entropisë përjetohen nga një sistem, kur sistemi merr nxehtësi shtesë (Q) në një temperaturë konstante, e cila përfaqësohet nga ekuacioni:

Lexo më shumë

Artikull rreth Koeficientit të performancës së makinës ftohëse

Një makinë ftohëse është një makinë që merr nxehtësi nga një vend me temperaturë të ulët, pastaj e transferon atë në një zonë me temperaturë të lartë. Që të ndodhë ky proces, makina duhet ta kryejë punën sepse nxehtësia rrjedh natyrshëm nga temperatura e lartë në temperaturën e ulët. Kjo është sipas pohimit të Clausius:

Është e pamundur që një makinë ftohëse të transferojë nxehtësinë nga një vend me temperaturë të ulët në një vend me temperaturë të lartë, pa punë (ligji i dytë i termodinamikës - pohimi i Klausit).

Makina punon (W) për të transferuar nxehtësinë, nga temperatura e ulët (Q_L) në temperaturë të lartë (Q_HBazuar në parimin e ruajtjes së energjisë, Q_L + W = Q_H.

Lexo më shumë