Tutoriale Bazë të Fizikës

Nëse shikojmë me kujdes, fillimisht mund të shihet tymi nga djegia. Pas një kohe, tymi nuk mund të shihet. A keni përdorur parfum? Edhe pse spërkatni parfum në dhomë, edhe njerëzit e tjerë që janë jashtë shtëpisë mund ta ndiejnë aromën e parfumit. Nëse nëna gatuan ushqim të shijshëm dhe të shijshëm në kuzhinë, aroma e gatimit mund të ndihet edhe nga shtëpia e një fqinji. Pse ndodh kjo?

Ka shumë shembuj të tjerë. Nëse vendosni disa pika bojë në një gotë që përmban ujë të pastër, boja ose ngjyruesi ushqimor do të përhapet në mënyrë të barabartë në të gjithë ujin. Kjo ndodh automatikisht. Disa shembuj të mëparshëm janë ngjarje difuzioni që përjetohen shpesh në jetën e përditshme. Difuzioni është procesi i zhvendosjes së substancave nga një përqendrim i lartë në një përqendrim të ulët. Ajo që nënkuptohet me përqendrim është numri i molekulave/moleve të një substance për vëllim. Një vend me përqendrim të lartë është një vend ku ka shumë molekula substancash për vëllim. Anasjelltas, përqendrimet e ulëta janë vende ku ka pak molekula për vëllim.

Lexo më shumë

Energjia në një gaz ideal monatomik

Energjia në gazin ideal monatomik është sasia totale e energjisë kinetike përkthimore të molekulave të gazit ideal monatomik. Sasia totale e energjisë kinetike përkthimore të molekulave të gazit ideal = prodhimi i energjisë kinetike mesatare përkthimore të secilës molekulë dhe numrit të molekulave (N). Matematikisht:

Lexo më shumë

Teorema e barazndarjes së energjisë u nxor teorikisht nga Clerk Maxwell duke përdorur mekanikën statistikore. Quhet teoremë sepse nuk ka provë përmes eksperimentimit. Ndarja e energjisë do të thotë shpërndarje e barabartë e energjisë.

KE = energjia kinetike mesatare përkthimore e molekulave të gazit (Xhoule)

k = konstantja e Boltzmannit = 1.38 x 10^-23 J / K

T = temperatura absolute e molekulës ideale të gazit (Kelvin)

Lexo më shumë

Përveç presionit, një nga madhësitë që tregon natyrën makroskopike të gazit është temperatura (T). Ekuacioni i presionit të gazit:

Lexo më shumë

K-jaTeoria kinetike pohon se çdo substancë përbëhet nga atome ose molekula dhe se atomi ose molekula lëviz vazhdimisht pa kujdes. Ky supozim i teorisë kinetike përputhet me situatën dhe gjendjen e atomit ose molekulës së përbërësit të gazit. Forca e tërheqjes midis atomeve ose molekulave që përbëjnë gazin është e dobët, kështu që atomet ose molekulat mund të lëvizin lirshëm.

Lexo më shumë

Article Boyle’s law, Charles’s law, Gay-Lussac’s law

Ligji i Boyle-it

Robert Boyle (1627-1691) conducted experiments to investigate the quantitative relationship between gas pressure and volume. This experiment is carried out by inserting a certain amount of gas into a closed container. Until a pretty good approach, he found that if the gas temperature was kept constant, then when the gas pressure increased, the gas volume was reduced. Likewise, when the gas pressure decreases, the gas volume increases. Gas pressure is inversely proportional to gas volume. This relationship is known as Boyle’s Law. Mathematically:

Lexo më shumë

Ligjet e gazeve të Boyle, Charles dhe Gay-Lussac nuk zbatohen për të gjitha kushtet e gazit, kështu që analiza jonë bëhet më e vështirë. Prandaj, paraqitet modeli i gazit ideal. Gazi ideal nuk ekziston në jetën e përditshme; gazi ideal është forma e vetme e përsosur për të lehtësuar analizën. Ekzistenca e këtij koncepti të gazit ideal na ndihmon gjithashtu shumë në shqyrtimin e marrëdhënies midis tre ligjeve të gazit.

Marrëdhënia midis temperaturës, vëllimit dhe presionit të gazit

Duke iu referuar tre ligjeve të gazeve të mësipërme, mund të nxjerrim një marrëdhënie më të përgjithshme midis temperaturës, vëllimit dhe presionit të gazit.

Lexo më shumë

The specific statements of the second law of thermodynamics can’t describe for all irreversible processes, so we need a general statement. This general statement is expected to explain all irreversible processes occurring in the universe. The general statement of the second law of thermodynamics was formulated in the mid-nineteenth century, through a quantity called entropy (S). Entropy was first introduced by Clausius and was formulated from the Carnot cycle (perfect caloric engine). According to Clausius, entropy changes are experienced by a system, when the system gets additional heat (Q) at a constant temperature, which is represented by the equation:

Lexo më shumë

Artikull rreth Koeficientit të performancës së makinës ftohëse

Një makinë ftohëse është një makinë që merr nxehtësi nga një vend me temperaturë të ulët, pastaj e transferon atë në një zonë me temperaturë të lartë. Që të ndodhë ky proces, makina duhet ta kryejë punën sepse nxehtësia rrjedh natyrshëm nga temperatura e lartë në temperaturën e ulët. Kjo është sipas pohimit të Clausius:

Është e pamundur që një makinë ftohëse të transferojë nxehtësinë nga një vend me temperaturë të ulët në një vend me temperaturë të lartë, pa punë (ligji i dytë i termodinamikës - pohimi i Klausit).

Makina punon (W) për të transferuar nxehtësinë, nga temperatura e ulët (Q_L) në temperaturë të lartë (Q_HBazuar në parimin e ruajtjes së energjisë, Q_L + W = Q_H.

Lexo më shumë

Për të zbuluar se si të rritet efikasiteti i nxehtesia motori, një shkencëtar francez i quajtur Sadi Carnot (1796-1832) shqyrtoi një makinë kalorike teorike ideale në vitin 1824. Në atë kohë, ligji i parë i termodinamikës nuk ishte formuluar ende, as ligji i dytë i termodinamikës. Ligji i parë nuk është formuluar sepse shkencëtarët ende nuk e dinë që nxehtësia është energji. Pasi Joule dhe kolegët e tij eksperimentuan në vitet 1830, shkencëtarët zbuluan se nxehtësia është energji që lëviz për shkak të ndryshimeve të temperaturës. Pra, ligji i parë i termodinamikës u formulua pas vitit 1830. Sadi Carnot kishte qenë duke hulumtuar motorin kalorik teorik ideal në vitin 1824. Hulumtimi i tij në fakt kishte për qëllim rritjen e efikasitetit të motorit me avull. Shumica e motorëve me avull të asaj kohe ishin më pak efikasë.

Lexo më shumë