රසායන විද්යාව යනු පදාර්ථයේ ගුණාංග, සංයුතිය සහ වෙනස්කම් පිළිබඳ අධ්යයනයයි. විද්යාව දියුණු වන විට, විද්යාඥයින් සියලු රසායනික න්යායන් සහ යෙදීම්වලට යටින් පවතින මූලික නීති කිහිපයක් සකස් කර ඇත. මෙම නීති රසායන විද්යාව පිළිබඳ මූලික අවබෝධයක් සඳහා අත්යවශ්ය වනවා පමණක් නොව, තාක්ෂණය, ඖෂධ සහ පරිසරයේ විවිධ ප්රායෝගික යෙදීම් සඳහා ද අතිශයින් ප්රයෝජනවත් වේ. මෙම ලිපිය රසායන විද්යාවේ මූලික නීති හතරක් සාකච්ඡා කරනු ඇත: ස්කන්ධ සංරක්ෂණ නීතිය, නිශ්චිත සමානුපාතිකයන්ගේ නීතිය, බහු සමානුපාතිකයන්ගේ නීතිය සහ ගේ-ලුසැක්ගේ නියමය.
ස්කන්ධ සංරක්ෂණ නීතිය
ස්කන්ධ සංරක්ෂණ නීතිය, ලැවෝසියර්ගේ නියමය ලෙසද හැඳින්වේ, එය 18 වන සියවසේදී එය සකස් කළ ප්රංශ රසායන විද්යාඥයෙකු වන ඇන්ටොයින් ලැවෝසියර්ගේ නමින් නම් කර ඇත. මෙම නියමය පවසන්නේ රසායනික ප්රතික්රියාවකට සම්බන්ධ ද්රව්යවල මුළු ස්කන්ධය වෙනස් නොවන බවයි; ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු ද්රව්යවල ස්කන්ධය සමාන වේ.
ස්කන්ධ සංරක්ෂණ නීතියේ මූලධර්මය
මෙම නියමයේ ප්රධාන මූලධර්මය වන්නේ රසායනික ප්රතික්රියාවකදී ස්කන්ධය නිර්මාණය කිරීමට හෝ විනාශ කිරීමට නොහැකි බවයි. සෑම රසායනික ප්රතික්රියාවකදීම, ප්රතික්රියකවල මුළු ස්කන්ධය, ඵලවල මුළු ස්කන්ධයට සමාන වේ.
යෙදුම් උදාහරණ
ස්කන්ධ සංරක්ෂණ නීතියට සරල උදාහරණයක් වන්නේ දැව දහනය කිරීමයි. දැව දැවෙන විට, එය වාතයේ ඇති ඔක්සිජන් සමඟ ප්රතික්රියා කර අළු, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වායුව සහ ජල වාෂ්ප සාදයි. දහනයට පෙර දැවයේ සහ ඔක්සිජන් වල ස්කන්ධය සහ දහනයෙන් පසු අළු, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජල වාෂ්ප වල ස්කන්ධය මැන බැලුවහොත්, මුළු ස්කන්ධය එලෙසම පවතිනු ඇත.
\[ \පෙළ{ප්රතික්රියාකාරක ස්කන්ධය} = \පෙළ{නිෂ්පාදන ස්කන්ධය} \]
තවත් උදාහරණයක් වන්නේ ජලයේ විද්යුත් විච්ඡේදනයයි, එහිදී ජලය (H₂O) හයිඩ්රජන් වායුව (H₂) සහ ඔක්සිජන් වායුව (O₂) බවට වියෝජනය වේ. දිරාපත් වූ ජල ස්කන්ධය නිපදවන හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් වායුවේ මුළු ස්කන්ධයට සමාන වේ.
නියත සමානුපාතිකයන්ගේ නීතිය
නිශ්චිත සමානුපාතික නියමය, ප්රවුස්ට්ගේ නියමය ලෙසද හැඳින්වේ, එය 18 වන සියවසේ අගභාගයේදී එය සකස් කළ ප්රංශ රසායන විද්යාඥයෙකු වූ ජෝසප් ප්රවුස්ට්ගේ නමින් නම් කර ඇත. මෙම නියමයේ සඳහන් වන්නේ රසායනික සංයෝගයක් සෑම විටම ස්කන්ධය අනුව ස්ථාවර හා නිශ්චිත අනුපාතයකින් එකම මූලද්රව්ය වලින් සෑදී ඇති බවයි.
නියත සමානුපාතිකයන්ගේ නීතියේ මූලධර්මය
මෙම නියමය පවසන්නේ රසායනික සංයෝගයක සංයුතිය නියත බවත් එය සංයෝගය සකස් කරන ආකාරය හෝ එය පැමිණෙන්නේ කොහෙන්ද යන්න මත රඳා නොපවතින බවත්ය. උදාහරණයක් ලෙස, ජලය සෑම විටම හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකකින් සහ ඔක්සිජන් පරමාණුවකින් සමන්විත වන අතර එමඟින් හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් අතර ස්කන්ධ අනුපාතය ආසන්න වශයෙන් 1:8 කි.
යෙදුම් උදාහරණ
නිශ්චිත සමානුපාතිකයන්ගේ නියමය යෙදීම සඳහා උදාහරණයක් වන්නේ ජලය (H₂O) ය. ගංගාවලින්, සාගරයෙන් හෝ රසායනාගාරයක සකස් කරන ලද ජලයේ සෑම විටම හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් ස්කන්ධ අනුපාතය සමාන වේ. අපි ජලය දිරාපත් කළහොත්, අපට සැමවිටම ස්ථාවර ස්කන්ධ අනුපාතයකින් හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් සොයාගත හැකිය, සෑම ඔක්සිජන් ග්රෑම් 8 කටම ආසන්න වශයෙන් හයිඩ්රජන් ග්රෑම් 1 කි.
බහු සමානුපාතික නීතිය
19 වන සියවසේ මුල් භාගයේදී ජෝන් ඩෝල්ටන් විසින් සොයා ගන්නා ලද බහු අනුපාත නියමයේ සඳහන් වන්නේ මූලද්රව්ය දෙකකට එකකට වඩා සංයෝග සෑදිය හැකි නම්, එක් මූලද්රව්යයක ස්කන්ධයක් අනෙක් මූලද්රව්යයේ දී ඇති ස්කන්ධයක් සමඟ ඒකාබද්ධ වූ විට සරල පූර්ණ සංඛ්යා අනුපාතයෙන් පවතින බවයි.
බහු සමානුපාතික නීතියේ මූලධර්මය
මෙම නියමය පෙන්නුම් කරන්නේ මූලද්රව්ය විවිධ අනුපාතවලින් ඒකාබද්ධ වී විවිධ සංයෝග සෑදිය හැකි බවයි, නමුත් ස්කන්ධ අනුපාත සැමවිටම සරල පූර්ණ සංඛ්යා වේ. රසායනික ප්රතික්රියා වලදී පරමාණු කුඩාම නොබෙදිය හැකි ඒකක බවට පරමාණුක න්යායට මෙය සහාය වේ.
යෙදුම් උදාහරණ
බහු අනුපාත නියමයේ යෙදීම් පිළිබඳ උදාහරණයක් කාබන් සහ ඔක්සිජන් වලින් සෑදෙන සංයෝගවල දැකිය හැකිය. කාබන් ඔක්සිජන් සමඟ ඒකාබද්ධ වී වෙනස් සංයෝග දෙකක් සෑදිය හැකිය: කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO) සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO₂). සංයෝග දෙකෙහිම එකම කාබන් ස්කන්ධය සමඟ සංයෝජනය වන ඔක්සිජන් ස්කන්ධය අපි මැන බැලුවහොත්, කාබන් මොනොක්සයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්වල ඔක්සිජන් ස්කන්ධවල අනුපාතය 1:2 බව අපට පෙනී යනු ඇත.
\[ \පෙළ{CO:} \frac{1 \පෙළ{ ග්රෑම් C}}{1,33 \පෙළ{ ග්රෑම් O}} \]
\[ \පෙළ{CO}_2\පෙළ{:} \frac{1 \පෙළ{ ග්රෑම් C}}{2,66 \පෙළ{ ග්රෑම් O}} \]
\[ \frac{2,66}{1,33} = 2 \]
සමලිංගික-ලුසැක් නීතිය
ජෝසප් ලුවී ගේ-ලුසැක්ගේ නමින් නම් කරන ලද ගේ-ලුසැක් නියමයේ සඳහන් වන්නේ වායුවක පරිමාව නියතව පවතින විට එහි පීඩනය එහි උෂ්ණත්වයට සෘජුව සමානුපාතික වන බවයි. මෙම නියමය වායූන්ගේ හැසිරීම තේරුම් ගැනීමේදී වැදගත් වන අතර එය වායූන්ගේ චාලක සිද්ධාන්තයේ පදනම් වලින් එකකි.
සමලිංගික-ලුසැක් නීති මූලධර්මය
මෙම නියමය පවසන්නේ වායුවක පරිමාව නියතව පවතී නම්, උෂ්ණත්වය වැඩිවීම වායු පීඩනය වැඩිවීමට හේතු වන අතර, අනෙක් අතට. මෙම නියමය පහත පරිදි සූත්රගත කළ හැකිය:
\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]
මෙහි P යනු පීඩනය වන අතර, T යනු කෙල්වින් හි උෂ්ණත්වය වන අතර, දර්ශක 1 සහ 2 ආරම්භක සහ අවසාන තත්වයන් නියෝජනය කරයි.
යෙදුම් උදාහරණ
සමලිංගික-ලුසැක් නියමයට උදාහරණයක් වන්නේ මුද්රා තැබූ වායු සිලින්ඩරයකි. සිලින්ඩරය රත් කළහොත් ඇතුළත වායුවේ උෂ්ණත්වය වැඩි වන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස වායු පීඩනය ද වැඩි වේ. එයරෙසෝල් කෑන් සහ අභ්යන්තර දහන එන්ජින් වැනි බොහෝ උපාංග ක්රියාත්මක කිරීමේදී භාවිතා වන මූලධර්මය මෙයයි.
නිගමනය
රසායන විද්යාවේ මූලික නීති හතර - ස්කන්ධ සංරක්ෂණ නීතිය, නිශ්චිත සමානුපාතිකයන්ගේ නීතිය, බහු සමානුපාතිකයන්ගේ නීතිය සහ සමලිංගික-ලුසැක්ගේ නියමය - රසායනික ප්රතික්රියා සහ විවිධ තත්වයන් යටතේ ද්රව්යවල හැසිරීම තේරුම් ගැනීමට පදනම සපයයි. මෙම නීති රසායන විද්යාවේ න්යාය සහ භාවිතයට යටින් පවතිනවා පමණක් නොව, විද්යාවේ සහ තාක්ෂණයේ පුළුල් යෙදුම් ද ඇත. මෙම නීති තේරුම් ගැනීමෙන් සහ යෙදීමෙන්, අපට රසායනික ප්රතික්රියා වල ප්රතිඵල වඩා හොඳින් පුරෝකථනය කළ හැකිය, කාර්යක්ෂම රසායනික ක්රියාවලීන් සැලසුම් කළ හැකිය, සහ නව, පරිසර හිතකාමී සහ තිරසාර තාක්ෂණයන් සංවර්ධනය කළ හැකිය. අදාළ ක්ෂේත්රවල සේවය කරන සෑම රසායනඥයෙකුටම සහ විද්යාඥයෙකුටම මෙම දැනුම පදනම් වේ.
