ايٽمي نظريو ۽ حرڪيات جو نظريو مواد
هزارين سالن تائين، قديم يوناني اهو مڃيندا هئا ته هر خالص مادو (مثال طور، خالص سون، خالص لوهه 😉، وغيره) ايٽمن مان ٺهيل آهي. انهن جي مطابق، جيڪڏهن هڪ خالص مادو ننڍڙن ٽڪرن ۾ ڪٽيو وڃي، ته پوءِ اهي ننڍڙا ٽڪرا ٻيهر ڪٽيا وڃن، پوءِ ٻيهر ڪٽيا وڃن... وغيره، هڪ ننڍڙو ٽڪرو هوندو جيڪو وڌيڪ ڪٽي نه سگهندو. سڀ کان ننڍو ٽڪرو جيڪو وڌيڪ ڪٽي نه سگهندو ان کي ايٽم سڏيو ويندو هو . ايٽم جو مطلب آهي "ورهائي نه ٿو سگهجي" (يوناني ۾).
ان وقت ، ايٽم کي ناقابل تقسيم سمجهيو ويندو هو. جڏهن ته، بعد ۾ سائنسدانن اليڪٽران ۽ ايٽمي مرڪز (پروٽان ۽ نيوٽران) دريافت ڪيا، اهڙي طرح ان خيال کي غلط ثابت ڪيو ته ايٽم ناقابل تقسيم آهن . ايٽم اليڪٽران (منفي طور تي چارج ٿيل) ۽ هڪ مرڪز مان ٺهيل آهن. اليڪٽران نيوڪليس جي چوڌاري گردش ڪن ٿا. مرڪز جي اندر پروٽان (مثبت طور تي چارج ٿيل) ۽ نيوٽران (غير جانبدار، مطلب ته انهن تي ڪو به چارج ناهي) آهن.
هڪ ٻيو نظريو آهي ، جنهن کي تسلسل جو نظريو (مسلسل = جاري) سڏيو ويندو آهي. هي نظريو ٻڌائي ٿو ته خالص مادو لامحدود طور تي ورهائي سگهجي ٿو. هن نظريي مطابق، ننڍي ۾ ننڍي ٽڪري جهڙي ڪا به شيءِ ناهي. ننڍي ۾ ننڍي ٽڪري کي وڌيڪ ننڍن ٽڪرن ۾ ورهائي سگهجي ٿو، ۽ ائين ئي، لامحدود طور تي.
انهن ٻن نظرين مان ڪهڙو صحيح آهي؟ ايٽمي نظريو يا مسلسل نظريو؟
فزڪس ۾، ڪو به نظريو سائنسي طور تي قبول ڪيو ويندو آهي جيڪڏهن اهو تجرباتي طور تي ثابت ٿي سگهي ٿو. 18 هين ، 19 هين ۽ 20 هين صدي ۾ ، سائنسدانن پاران ڪيل تجربن ذريعي، ايٽمي نظريو صحيح ثابت ٿيو.
پهرين، هيٺ ڏنل وضاحت کي سمجھو. عنصر خالص مادا آهن جيڪي ڪيميائي طور تي ٻين مادن ۾ ورهائي نٿا سگهجن، مثال طور، سون (Au)، لوهه (Fe)، ٽامي (Cu)، زنڪ (Zn)، سوڊيم (Na)، ڪيلشيم (Ca)، ڪلورين (Cl)، نائٽروجن (N)، آڪسيجن (O)، هائيڊروجن (H)، وغيره. عنصرن کان علاوه، مرڪب پڻ آهن. مرڪب عنصرن مان ٺهيل آهن. ڇاڪاڻ ته اهي عنصرن مان ٺهيل آهن، مرڪب اڃا تائين عنصرن ۾ ورهائي سگهجن ٿا. مرڪب جو هڪ مثال پاڻي آهي.
ڪنهن عنصر جو ننڍو ۾ ننڍو حصو ايٽم هوندو آهي، جڏهن ته مرڪب جو ننڍو ۾ ننڍو حصو هڪ ماليڪيول هوندو آهي. ماليڪيول ايٽم تي مشتمل هوندا آهن جيڪي هڪٻئي سان ڳنڍيل هوندا آهن . خالص سون هڪ عنصر جو مثال آهي. خالص سون اصل ۾ سون جي ايٽمن (Au) مان ٺهيل هوندو آهي. لوهه جو هڪ ٽڪرو پڻ هڪ عنصر جو مثال آهي. لوهه لوهه جي ايٽمن (Fe) مان ٺهيل هوندو آهي. تنهن ڪري، هڪ عنصر هڪ خالص مادو آهي جيڪو ساڳئي قسم جي ايٽمن مان ٺهيل هوندو آهي.
جيڪو پاڻي توهان اڪثر ڏسندا، جهليندا ۽ پيئندا آهيو اهو پاڻي جي ماليڪيولن (ڪيميائي فارمولو H2O) مان ٺهيل آهي. پاڻي جي ماليڪيول ۾ ٻه هائيڊروجن ايٽم (H) ۽ هڪ آڪسيجن ايٽم (O) شامل آهن.
هتي ايٽمي نظريي جا ڪجهه ثبوت آهن:
پهرين، مسلسل تناسب جو قانون.
قطعي تناسب جو قانون ٻڌائي ٿو ته جڏهن عنصر گڏجي مرڪب ٺاهيندا آهن، ته نتيجي ۾ پيدا ٿيندڙ مرڪبن جو وزن تناسب ساڳيو هوندو آهي. مثال طور، لوڻ... جيڪو لوڻ اسان ڏسون ٿا اهو لوڻ جي ماليڪيولن (ڪيميائي فارمولا NaCl) تي مشتمل هڪ مرڪب آهي. قدرتي طور تي، لوڻ جا ماليڪيول هميشه 23 حصن سوڊيم (Na) ۽ 35 حصن ڪلورين (Cl) مان ٺهيل هوندا آهن.
مسلسل نظريو ان جي وضاحت نٿو ڪري سگهي ، پر ايٽمي نظريو ڪري سگهي ٿو . ايٽمي نظريي جي مطابق، ايٽم هڪ عنصر جو سڀ کان ننڍڙو حصو آهن ، تنهنڪري ايٽمن جو ماس هوندو آهي . عنصرن جي ماس جو مقابلو جيڪي مرڪب ٺاهيندا آهن انهن ايٽمن جي نسبتي ماس سان يقيني طور تي لاڳاپيل آهي جيڪي عنصر ٺاهيندا آهن. هر عنصر جي مقدار جي بنياد تي جيڪو مرڪب ٺاهيندو آهي، سائنسدان ايٽم جي نسبتي ماس جو تعين ڪندا آهن. ان کي نسبتي چيو ويندو آهي ڇاڪاڻ ته هڪ عنصر جي ايٽم جي نسبتي ماس جو مقابلو ٻئي عنصر جي ايٽم جي نسبتي ماس سان ڪيو ويندو آهي.
هائيڊروجن سڀ کان هلڪو ايٽم آهي، تنهن ڪري ان کي هڪ معيار طور استعمال ڪيو ويندو آهي. هڪ هائيڊروجن ايٽم (H) جي نسبتي وزن جي قيمت 1 ڏني وئي آهي. هڪ هائيڊروجن ايٽم جي نسبتي وزن کي هڪ معيار طور استعمال ڪندي، هڪ ڪاربان ايٽم (C) جي نسبتي وزن جي قيمت 12 ڏني وئي آهي، هڪ آڪسيجن ايٽم (O) جي نسبتي وزن جي قيمت 16 ڏني وئي آهي ۽ انهي طرح (صرف عنصرن جي دوراني جدول تي نظر وجهو). ڪاربان ايٽم جي نسبتي وزن = 12 جو مطلب آهي ته هڪ ڪاربان ايٽم جو وزن هڪ هائيڊروجن ايٽم (H) جي وزن کان 12 ڀيرا وڌيڪ آهي. هڪ آڪسيجن ايٽم جي نسبتي وزن = 16 جو مطلب آهي ته هڪ آڪسيجن ايٽم جو وزن هڪ هائيڊروجن ايٽم (H) جي وزن کان 16 ڀيرا وڌيڪ آهي.
بين الاقوامي نظام (SI) ۾، اسان وٽ وزن ۽ ماپ جي بين الاقوامي بيورو (فرانس) ۾ رکيل هڪ پلاٽينم-ارڊيم ايٽم آهي. بين الاقوامي معاهدي موجب، هن پلاٽينم-ارڊيم ايٽم جو وزن 1 ڪلوگرام آهي. هي معياري ڪلوگرام آهي. ايٽمي پيماني تي ، اسان وٽ وزن جو ٻيو معيار پڻ آهي، ڪاربان-12C ايٽم. بين الاقوامي معاهدي موجب، هڪ ڪاربان-12C ايٽم جو وزن 12,0000 متحد ايٽمي ماس يونٽ (u) آهي.
1 u = 1,66 x 10 ‐27 ڪلوگرام.
ڪاربن جي 1 ايٽم جو وزن (C) = 12,0000 u، هائيڊروجن (H) جي 1 ايٽم جو وزن = 1,0078 u، آڪسيجن (O) جي 1 ايٽم جو وزن = 15,9994 u، سوڊيم جي 1 ايٽم جو وزن = 22,9897 u وغيره. ايٽمي وزن جي حوالي سان، تفصيل عنصرن جي دوراني جدول ۾ ڏسي سگهجن ٿا .
ايٽمي ماس کان علاوه، هڪ شيءِ پڻ آهي جنهن کي ماليڪيولر ماس چيو ويندو آهي. ماليڪيولر ماس انهن ايٽمن جو ڪل ماس آهي جيڪي هڪ ماليڪيول ٺاهيندا آهن. مثال طور، لوڻ جو ماليڪيولر ماس (NaCl) = هڪ سوڊيم (Na) ايٽم جو ماس + هڪ ڪلورين (Cl) ايٽم جو ماس. پاڻي جو ماليڪيولر ماس (H2O ) = ٻن هائيڊروجن (H) ايٽمن جو ماس + هڪ آڪسيجن (O) ايٽم جو ماس.
ٻيو، براونين حرڪت
ڪنهن زماني ۾، رابرٽ براؤن نالي هڪ انگريز حياتيات جو ماهر رهندو هو. Ia پاڻي ۾ رکيل پولن جي جانچ ڪري رهيو هو (1827). پاڻي ۽ پولن ڏٺا ويا مونگنگناڪن خوردبيني. 
رابرٽ برائون پولن کي پاڻمرادو حرڪت ڪندي ڏسڻ کان پوءِ عجيب محسوس ٿيو. پاڻيءَ جي ڪري عجيب لڳو. هاڻي خاموش، ڇو پولن حرڪت ڪري ٿو. پولن حرڪت جي هدايت من ماني آهي پر مسلسل آهي. Ia شڪ آهي ته حرڪت زندگيءَ جو هڪ روپ آهي، ڪٿي جيئرو پولن ته جيئن اهو ڪري سگهي حرڪت. پر سندس مفروضو غلط هو ڇاڪاڻ ته ننڍڙا غير نامياتي ذرڙا جهڙوڪ پولن پڻ داخل ٿيڻ تي حرڪت ڪندا هئا. ke پاڻيءَ ۾. هن قسم جي حرڪت کي پاڻيءَ جي حرڪت چئبو آهي. Bراؤن.
هي دريافت حرڪتي نظريي جي ترقي تائين وضاحت نه ٿي سگهي.
حرڪياتي نظريو
حرڪيات جو مطلب آهي حرڪت ( يوناني ). حرڪيات جو نظريو ٻڌائي ٿو ته هر مادو ايٽم يا ماليڪيول تي مشتمل هوندو آهي ۽ اهي ايٽم يا ماليڪيول مسلسل بي ترتيب طريقي سان هلندا آهن.
جڏهن حرڪت ڪندا آهن، ايٽم يا ماليڪيول ميمپُنياi رفتار. ايٽم يا ماليڪيول پڻ ميمپُنياi ماس. ڇاڪاڻ ته ميمپُنياi جيڪڏهن ماس (m) ۽ رفتار (v) هجي، ته پوءِ ايٽم يا ماليڪيول ۾ حرڪي توانائي (EK) ۽ رفتار (p) هوندي آهي. حرڪي توانائي: EK = 1⁄2 mv2. جڏهن ته رفتار: p = m v. رفتار کان علاوه، قوت به آهي. حرڪت دوران، هميشه ٽڪراءَ جو امڪان هوندو آهي. تنهن ڪري، ٽڪراءَ دوران رفتار ۾ تبديلي مان قوت پيدا ٿيندي آهي.
اسان اهو چئي سگهون ٿا ته حرڪياتي نظريو اصل ۾ حرڪياتي توانائي، رفتار ۽ قوت تي ٻڌل آهي. انهن ٽنهي شين جو مطالعو حرڪت جي حرڪيات (نيوٽن جا قانون، تسلسل ۽ رفتار) جي موضوع ۾ ڪيو ويندو آهي. فرق اهو آهي ته، حرڪياتي نظريي ۾ ، اسان حرڪيات کي ايٽمي يا ماليڪيولر سطح تي لاڳو ڪندا آهيون. حرڪياتي نظريو بوائل (1627-1691)، ڊينئل برنولي (1700-1782)، جول (1818-1889)، ڪرونگ (1822-1879)، روڊولف ڪلاوسيس (1822-1888)، ۽ ڪلارڪ ميڪسويل (1831-1879) پاران تيار ڪيو ويو هو.
هن حرڪياتي نظريي جي موجودگي براؤن جي دريافت جي وضاحت ڪري سگهي ٿي . حرڪياتي نظريي جي مطابق، پولن حرڪت ڪري ٿو ڇاڪاڻ ته اهو تيزيءَ سان هلندڙ پاڻي جي ماليڪيولن طرفان ڌڪيو ويندو آهي. ڇاڪاڻ ته پاڻي جي ماليڪيول تمام گهڻا آهن، پولن مختلف طرفن کان ڌڪيو ويندو آهي.
قطعي تناسب جي قانون ۽ براؤنين حرڪت جي دريافت جي بنياد تي، ايٽمي نظريو سائنسدانن پاران وڌيڪ قبول ڪيو ويو آهي. هڪ ايٽم ڪنهن به مادي جو سڀ کان ننڍڙو ٽڪرو آهي. تنهن ڪري، ايٽم جو سائز هوندو آهي . هڪ ايٽم ڪيترو وڏو آهي؟
1905ع ۾، آئن اسٽائن نظرياتي طور تي ايٽمن جي سائيز جي جاچ ڪئي. ايٽمي نظريي، حرڪياتياتي نظريي، ۽ تجربن ذريعي حاصل ڪيل ڊيٽا جي بنياد تي، هن ڏٺو ته هڪ ايٽم جو قطر تقريباً 10-10 ميٽر آهي . تنهن ڪري ايٽم جو قطر حسابن ذريعي حاصل ڪيو ويو. ايٽم جي سائيز دريافت ٿي چڪي هئي، تنهن ڪري ايٽمي نظريي کي تسليم ڪيو ويو، جيئن حرڪياتياتي نظريو هو.
