مثال طور ايٽمي بناوت ۽ عنصرن جي دوراني جدول تي بحث ڪندڙ سوال
پنڊال
ايٽمي بناوت ۽ عنصرن جي دوراني جدول ڪيمسٽري ۾ بنيادي تصور آهن جيڪي مختلف عنصرن جي خاصيتن ۽ رويي کي سمجهڻ لاءِ بنياد بڻجن ٿا. هن مضمون ۾، اسان ايٽمي بناوت ۽ عنصرن جي دوراني جدول سان لاڳاپيل مسئلن جي مثالن تي بحث ڪنداسين، انهي سان گڏ انهن تي تفصيل سان بحث ڪنداسين.
ايٽمي بناوت
مثال سوال 1: اليڪٽران جي ترتيب
سوال: ڪيلشيم (Ca) ايٽم جي اليڪٽران جي ترتيب جو تعين ڪريو جنهن جو ايٽمي نمبر 20 آهي.
بحث:
ڪيلشيم جو ايٽمي نمبر 20 آهي، مطلب ته ان ۾ 20 اليڪٽران آهن. ان جي اليڪٽران جي ترتيب کي طئي ڪرڻ لاءِ، اسان کي اليڪٽرانن کي اوف باؤ اصول جي مطابق ورهائڻ جي ضرورت آهي، جيڪو مدار کي گھٽ ۾ گھٽ توانائي جي سطح کان بلند ترين توانائي جي سطح تائين ڀريندو آهي.
1. 1s^2 (2 اليڪٽران)
2. 2s^2 (2 اليڪٽران)
3. 2p^6 (6 اليڪٽران)
4. 3s^2 (2 اليڪٽران)
5. 3p^6 (6 اليڪٽران)
6. 4s^2 (2 اليڪٽران)
تنهن ڪري، ڪلسيم (Ca) جي اليڪٽران جي ترتيب 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 آهي.
مثال سوال 2: ڪوانٽم نمبر
سوال: آڪسيجن ايٽم (O) ۾ آخري اليڪٽران جي ڪوانٽم نمبر ويليو جو تعين ڪريو جنهن جو ايٽمي نمبر 8 آهي.
بحث:
آڪسيجن جو ايٽمي نمبر 8 آهي، تنهن ڪري ان جي اليڪٽران جي ترتيب هن ريت آهي:
1s^2 2s^2 2p^4
آڪسيجن ۾ آخري اليڪٽران 2p مدار ۾ آهي. اسان کي هن اليڪٽران جو ڪوانٽم نمبر طئي ڪرڻ جي ضرورت آهي:
- پرنسپل ڪوانٽم نمبر (n): 2 (ڇاڪاڻ ته اهو ٻئي شيل ۾ آهي)
- عظيموٿل ڪوانٽم نمبر (l): 1 (p مدار جي ڪري)
- مقناطيسي ڪوانٽم نمبر (m_l): -1، 0، +1 (p مدار جا ٽي رخ ٿي سگهن ٿا)
- اسپن ڪوانٽم نمبر (m_s): +1/2 يا -1/2 (اليڪٽران جا ٻه اسپن رخ ٿي سگهن ٿا)
2p^4 ۾ آخري اليڪٽران لاءِ، اليڪٽران هِنڊ جي قاعدي مطابق ڀرجي ويا آهن، تنهن ڪري اهي m_l اورينٽيشن مان هڪ تي قبضو ڪندا. مثال طور، m_l = 0 اورينٽيشن لاءِ، ڪوانٽم نمبر آهن:
– ن = 2
– ل = 1
– m_l = 0
– m_s = +1/2 يا -1/2 (اليڪٽران جي اسپن تي منحصر)
عنصرن جي دوراني جدول
مثال سوال 3: عنصرن جي وقتي خاصيتون
سوال: سوڊيم (Na) ايٽم جي سائيز جو ڪلورين (Cl) سان مقابلو ڪريو ۽ سائيز ۾ فرق جو سبب ڏيو.
بحث:
سوڊيم ۽ ڪلورين ساڳئي عرصي ۾ (مدت 3) پر مختلف گروپن ۾ آهن:
- نا گروپ 1 ۾ آهي
- Cl گروپ 17 ۾ آهي.
ايٽمي سائيز (ايٽمي ريڊيس) هڪ عرصي دوران کاٻي کان ساڄي طرف گهٽجي ويندي آهي ڇاڪاڻ ته ايٽمي چارج (وڌيڪ پروٽان) ۾ واڌ جي نتيجي ۾ ساڳئي شيل ۾ اليڪٽرانن تي وڌيڪ مضبوط ڇڪ پيدا ٿئي ٿي. ان جي ڪري اليڪٽران شيل نيوڪليس جي ويجهو ڇڪجي ويندا آهن.
تنهن ڪري، سوڊيم (Na) ايٽم جو سائز ڪلورين (Cl) کان وڏو آهي ڇاڪاڻ ته Na دور ۾ اڳ ۾ واقع آهي. ٻين لفظن ۾، Na جا ويلنس اليڪٽران Cl جي ڀيٽ ۾ وڌيڪ فاصلي تي آهن، تنهنڪري Na جو ايٽمي ريڊيس وڏو آهي.
مثال سوال 4: آڪسائيڊيشن نمبر
سوال: H2SO4 ۾ سلفر عنصر جو آڪسائيڊيشن نمبر معلوم ڪريو.
بحث:
سلفورڪ ايسڊ (H₂SO₄) ۾ سلفر جي آڪسائيڊيشن نمبر کي طئي ڪرڻ لاءِ، اسان آڪسائيڊيشن نمبرن کي طئي ڪرڻ لاءِ قاعدن تي عمل ڪريون ٿا:
- هائيڊروجن (H) جو عام طور تي آڪسائيڊيشن نمبر +1 هوندو آهي.
- آڪسيجن (O) جو عام طور تي آڪسائيڊيشن نمبر -2 هوندو آهي.
اچو ته فرض ڪريون ته H₂SO₄ ۾ سلفر جو آڪسائيڊيشن نمبر x آهي. پوءِ قاعدي مطابق هڪ ماليڪيول ۾ آڪسائيڊيشن نمبرن جو ڪل تعداد ماليڪيول جي ڪل چارج جي برابر هجڻ گهرجي (جيڪو غير جانبدار 0 آهي):
رقم:
2(H) + 1(S) + 4(O) = 2(+1) + x + 4(-2) = 2 + x – 8 = 0
x جي حساب سان:
2 + x – 8 = 0
x – 6 = 0
ايڪس = +6
تنهن ڪري، H₂SO₄ ۾ سلفر (S) جو آڪسائيڊيشن نمبر +6 آهي.
ڪيميائي رد عمل
مثال سوال 5: رد عمل
سوال: فلورين (F) ڪلورين (Cl) کان وڌيڪ رد عمل ڇو آهي؟
بحث:
هيلوجن (گروپ 17) جي رد عمل ايٽمي نمبر وڌڻ سان گهٽجي ويندو آهي. فلورين ايٽمي بناوت سان لاڳاپيل ڪيترن ئي سببن جي ڪري ڪلورين کان وڌيڪ رد عمل آهي:
1. آئنائيزيشن توانائي:
فلورين ۾ ڪلورين جي ڀيٽ ۾ وڌيڪ آئنائيزيشن توانائي هوندي آهي، جنهن جو مطلب آهي ته فلورين ايٽمن لاءِ ٻين ايٽمن مان اليڪٽران کي راغب ڪرڻ آسان هوندو آهي.
2. اليڪٽران لاڳاپو:
فلورين ۾ اليڪٽران جو لاڳاپو تمام گهڻو هوندو آهي، جنهن جو مطلب آهي ته اهو ڪلورين جي ڀيٽ ۾ وڌيڪ آساني سان اليڪٽران حاصل ڪري ٿو.
3. ايٽمي سائيز:
فلورين جو ايٽمي سائيز ڪلورين کان ننڍو آهي. فلورين ۾ ويلنس اليڪٽران نيوڪليس جي ويجهو هوندا آهن، تنهن ڪري نون اليڪٽرانن ڏانهن اليڪٽرو اسٽيٽڪ ڪشش وڌيڪ هوندي آهي.
تنهن ڪري، اهي ٽي عنصر گڏجي فلورين جي ٻين مادن سان لهه وچڙ ڪرڻ جي صلاحيت کي وڌائين ٿا، ان کي ڪلورين کان وڌيڪ رد عمل وارو بڻائين ٿا.
نتيجو
ڪيمسٽري ۾ ايٽمي بناوت ۽ عنصرن جي دوراني جدول کي سمجهڻ تمام ضروري آهي. هن مضمون ۾، اسان تفصيلي وضاحتن سان گڏ مختلف مثالن جي مسئلن کي ڍڪيو آهي. انهن ۾ اليڪٽران جي ترتيب، ڪوانٽم نمبر، عنصرن جي دوراني خاصيتون، آڪسائيڊيشن نمبر، ۽ ڪيميائي رد عمل شامل آهن. انهن تصورن جي سٺي گرفت سان، اسان ڪائنات ۾ مختلف عنصرن جي خاصيتن ۽ رويي کي بهتر سمجهي سگهون ٿا.
