عنصرن جي دوراني جدول تي بحث ڪندڙ مثال سوال
پيريئوڊڪ ٽيبل، جنهن کي پيريئوڊڪ سسٽم پڻ چيو ويندو آهي، ڪيمسٽري ۾ سڀ کان بنيادي اوزارن مان هڪ آهي، جيڪو اسان کي عنصرن جي خاصيتن ۽ انهن جي وچ ۾ لاڳاپن کي سمجهڻ ۾ مدد ڪري ٿو. پيريئوڊڪ ٽيبل جي مڪمل سمجھ ڪيميائي ايپليڪيشنن جي وسيع رينج ۾ انمول ٿي سگهي ٿي، مادي تجزيي کان وٺي مرڪب جي ترکیب تائين. هي مضمون توهان جي سمجھ کي وڌيڪ مضبوط ڪرڻ لاءِ ڪيترائي مثال مسئلا ۽ پيريئوڊڪ ٽيبل جي جامع بحث فراهم ڪندو.
عنصرن جي دوراني جدول جو تعارف
عنصرن جي دوراني جدول پهريون ڀيرو 1869 ۾ دمتري مينڊليو پاران تيار ڪئي وئي هئي. مينڊليو عنصرن کي انهن جي وڌندڙ نسبتي ايٽمي وزن جي بنياد تي ترتيب ڏنو ۽ انهن جي ڪيميائي خاصيتن ۾ دوراني نمونن کي دريافت ڪيو. ان کان پوءِ، دوراني جدول کي ڪيترائي ڀيرا اپڊيٽ ڪيو ويو آهي ۽ هاڻي وڌندڙ ايٽمي نمبر جي لحاظ کان درجه بندي ڪيو ويو آهي، جيڪو ايٽمي مرڪز ۾ پروٽانن جو تعداد آهي.
دوراني جدول ۾ عنصرن کي گروپن، يا عمودي ڪالمن، ۽ دورن، يا افقي قطارن ۾ ورهايو ويو آهي. گروپ عام طور تي ساڳين ڪيميائي خاصيتن سان عنصرن کي ظاهر ڪن ٿا، ۽ دوراني انهن خاصيتن ۾ بتدريج واڌ کي ظاهر ڪن ٿا.
نموني سوال ۽ بحث
سوال 1: گروپن ۽ دورن جو تعين ڪرڻ
سوال: ايٽمي نمبر 17 سان هڪ عنصر ڏنو ويو آهي. دوراني جدول ۾ عنصر جي گروپ ۽ مدت جو تعين ڪريو.
بحث:
ايٽمي نمبر 17 وارو عنصر ڪلورين (Cl) آهي. پيريوڊڪ ٽيبل ۾ ڪنهن عنصر جي گروپ ۽ مدت کي طئي ڪرڻ لاءِ، اسان کي ان جي اليڪٽران جي ترتيب جو جائزو وٺڻ جي ضرورت آهي.
ڪلورين جي اليڪٽران جي ترتيب هن ريت آهي:
\[ \ٽيڪسٽ{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \]
پيريوڊڪ ٽيبل ۾، پيريوڊ 3 ۾ s ۽ p ذيلي شيل آهن:
- 3s^2: 3s سب شيل ۾ 2 اليڪٽران
- 3p^5: 3p سب شيل ۾ 5 اليڪٽران (ٽيئن شيل ۾ ڪُل 7 اليڪٽران)
تنهن ڪري، ڪلورين پيريڊ 3 ۽ گروپ VIIA ۾ آهي (يا جديد IUPAC مطابق 17، ڇاڪاڻ ته اهو هالوجن گروپ ۾ شامل آهي جنهن ۾ 7 ويلنس اليڪٽران آهن).
جواب:
ڪلورين گروپ VIIA (17) ۽ پيريڊ 3 ۾ آهي.
سوال 2: دوراني جدول ۾ جڳھ جي بنياد تي ڪيميائي خاصيتون
سوال: سوڊيم (Na) ۽ پوٽاشيم (K) ۾ ساڳيا ڪيميائي خاصيتون ڇو آهن؟
بحث:
ٻئي سوڊيم (Na) ايٽمي نمبر 11 سان، ۽ پوٽاشيم (K) ايٽمي نمبر 19 سان، پيريوڊڪ ٽيبل ۾ ساڳئي گروپ ۾ آهن، يعني گروپ IA (يا IUPAC سسٽم مطابق 1)، جيڪو الڪلي ڌاتو جي نالي سان سڃاتو وڃي ٿو.
سوڊيم جي اليڪٽران جي ترتيب هن ريت آهي:
\[ \ٽيڪسٽ{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^1 \]
پوٽاشيم جي اليڪٽران جي ترتيب هن ريت آهي:
\[ \ٽيڪسٽ{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \]
ٻنهي عنصرن ۾ سڀ کان ٻاهرئين s-سب شيل ۾ هڪ اليڪٽران هوندو آهي، جيڪو انهن کي تمام گهڻو رد عمل وارو بڻائيندو آهي ۽ انهن ۾ هڪجهڙا ڪيميائي خاصيتون آهن، جهڙوڪ هڪ اليڪٽران کي وڃائي \( \text{M}^+ \) آئن ٺاهڻ جي صلاحيت.
جواب:
سوڊيم ۽ پوٽاشيم ۾ سڀ کان ٻاهرئين حصي جي ذيلي شيل ۾ هڪ اليڪٽران هوندو آهي، تنهن ڪري انهن جون ڪيميائي خاصيتون هڪجهڙيون هونديون آهن.
سوال 3: ويلنس اليڪٽران جو تعين ڪرڻ
سوال: ايٽمي نمبر 14 واري عنصر ۾ ڪيترا ويلنس اليڪٽران هوندا آهن؟ عنصر جي گروپ ۽ مدت جو به تعين ڪريو.
بحث:
ايٽمي نمبر 14 وارو عنصر سلڪون (Si) آهي. ان جي اليڪٽران جي ترتيب هي آهي:
\[ \ٽيڪسٽ{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 \]
ويلنس اليڪٽران ٻاهرين شيل ۾ اليڪٽران آهن، جيڪو هن صورت ۾ شيل 3 آهي:
- 3s^2: 2 اليڪٽران
- 3p^2: 2 اليڪٽران
سلڪون ۾ ويلنس اليڪٽرانن جو تعداد 3s ۽ 3p سب شيلز جو ڪُل آهي، جيڪو 4 اليڪٽران آهي. ڇاڪاڻ ته ان ۾ ٻاهرئين شيل ۾ 4 اليڪٽران آهن، Si گروپ IVA (يا 14) ۾ آهي. ۽ ڇاڪاڻ ته ٻاهرئين ڀريل پرت ٽيون شيل (3) آهي، Si پيريڊ 3 ۾ آهي.
جواب:
سلڪون ۾ 4 ويلنس اليڪٽران آهن، گروپ IVA (14) ۽ پيريڊ 3 ۾ آهي.
سوال 4: ايٽمي خاصيتن ۾ دوراني رجحانات
سوال: هڪ عرصي دوران کاٻي کان ساڄي طرف ايٽمي ريڊي ۾ گهٽتائي جو رجحان ڇو آهي؟
بحث:
هڪ عرصي دوران، نيوڪليس ۾ ايٽمي نمبر ۽ پروٽانن جو تعداد وڌي ٿو جيئن توهان کاٻي کان ساڄي طرف وڃو ٿا. اهو نيوڪليس ۽ آس پاس جي اليڪٽرانن جي وچ ۾ ڪولومبڪ ڪشش کي وڌائي ٿو. نتيجي طور، اليڪٽران نيوڪليس ڏانهن وڌيڪ مضبوطيءَ سان متوجه ٿين ٿا، جنهن جي ڪري ايٽمي ريڊيس ۾ گهٽتائي اچي ٿي.
ان کان علاوه، هڪ عرصي دوران اليڪٽران شيل جو تعداد ساڳيو رهي ٿو، تنهنڪري وڌندڙ نيوڪليئر ڪشش کي متوازن ڪرڻ لاءِ ڪو به اضافي بچاءُ وارو اثر ناهي، جيڪو وڌيڪ اثرائتي طور تي اليڪٽران کي نيوڪليس جي ويجهو ڇڪي ٿو.
جواب:
ايٽمي ريڊيس هڪ عرصي دوران کاٻي کان ساڄي طرف گهٽجي ويندو آهي ڇاڪاڻ ته پروٽانن جو تعداد وڌائڻ سان اليڪٽرانن تي نيوڪليس جي ڪشش مضبوط ٿيندي آهي بغير اليڪٽران شيل جي اضافي جي هن اثر کي گهٽائڻ لاءِ.
سوال 5: خاصيتن جي بنياد تي عنصرن جي سڃاڻپ
سوال: هڪ عنصر ڪمري جي حرارت تي هڪ گئس آهي، غير فعال آهي ۽ گروپ VIIIA (18) ۾ آهي. عنصر ۽ ان جو ايٽمي نمبر معلوم ڪريو.
بحث:
گئس عنصر جيڪي ڪمري جي حرارت تي غير فعال آهن ۽ گروپ VIIIA (18) ۾ آهن، انهن کي نوبل گئس گروپ ۾ شامل ڪيو ويو آهي. گروپ VIIIA (18) لاءِ، عام طور تي سڃاتل عنصرن مان هڪ نيون (Ne) آهي.
نيون لاءِ اليڪٽران جي ترتيب هي آهي:
\[ \ٽيڪسٽ{1s}^2 2s^2 2p^6 \]
مٿي ڏنل ترتيب سان، اسان ڏسي سگهون ٿا ته نيون جا سڀئي ذيلي شيل مڪمل طور تي ڀريل آهن، ان کي تمام مستحڪم ۽ غير فعال بڻائين ٿا. Ne جو ايٽمي نمبر 10 آهي.
جواب:
هي عنصر نيون (Ne) آهي جنهن جو ايٽمي نمبر 10 آهي.
نتيجو
ڪيمسٽري جي مطالعي ۽ لاڳو ڪرڻ لاءِ عنصرن جي دوراني جدول کي سمجهڻ تمام ضروري آهي. بنيادي تصورن جهڙوڪ اليڪٽران جي ترتيب، دوراني جدول ۾ رجحانات، ۽ گروپن ۽ دورن تي عبور حاصل ڪرڻ اسان کي ڪيمسٽري جي ڪيترن ئي پهلوئن تي وڌيڪ ڪارآمد طريقي سان عبور حاصل ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو. هي مضمون، ان جي مثالي مسئلن ۽ گهري بحث سان، اميد آهي ته دوراني جدول ۽ ڪيمسٽري ۾ ان جي استعمال جي توهان جي سمجھ کي مضبوط ڪرڻ ۾ مدد ڪندو.
